质子数中子数电子数

1、文档编码 : CN1C10S6M9A4 HF10G8R7E2U8 ZD5M3I9K4M2= （就是元素序号）= ,数 =-【1】是其次周期的元素,所以氧只有 2 个内从层 2 个,外层 6 个,共 8 个电子；而氧的也是 8 个； 符合 .=. ,所以氧本身是的,不带；事实上全部的都是的,都符合【】【2】每种物质中的的确定是等于该的= 【序数】 = 【核数】 = 【】.,但是这并不是说这种结构是稳固的结构,这只是元素的一个特性；比如 Na 就特殊不稳固,很简洁失去一个电子变成 Na+ ,带一个正,达到稳固结构；留意此时带是由于变成了；对于未失去电子的 Na 来说,仍是符合 .=不等于； 同一种

2、元素具有不同的,乘积之和；所以有不同的； 元素的是指该元素所对应的各种的与该的核素符号,用来表示核素的符号,由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同 构成；为什么质量数约等于相对原子质量由于在质量上质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽视不计所以约等于是加数（实际是和质子的质量和,质子的相对质量为,为,所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子）,电子的质量小,可以忽视；是精确的,是粗略的元素周期表排列规律越是向右越强,越是向上越强；同,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,越来越强；同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,越来越强；最终

3、一列上都是,稳固；依据各周期内所含元素种数的不同,将只有2 种元素的第1 周期和各有8 种元素的第2、3周期命名为 “短周期 ”,第 4、5、6 周期命名为 “长周期 ”,其中 4、5 周期各有 18 种元素,第6 周期有 32 种元素,第7 周期现有 26 种元素,由于第七周期尚未填满,所以又叫“未完成周期 ”（”不完全周期 ”）；1 中元素及其化合物的递变性规律（1）除第 1 周期外,其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随数增多,增大；元素（1）除第 1 周期外,同周期从左到右,元素最高正价由 到-1（氟无正价,氧无 +6 价,除外）；（2）同一主族的元素

4、的最高正价、负价均相同单质的熔点+1 递增到 +7,负价由碳族 -4 递增（1）同一周期元素随的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增元素的与（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一从上到下金属性递增,非金属性递减；最高价氧化物和水化物的元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属 元素非金属性越强,越稳固；同周期的非金属性越强,其水溶液一般酸性越强；同主族的非 金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱；单质的氧化性、一般元素的金属性越强,其单质的越强, 其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁的越弱；2. 推断元素位置的规律 判定元素在中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外数；（2）主族元素的序数等于；第一,氧气,是以克等质量单位运算的；你说的应当是氧气分子的为 32 ；其次,氧原子的相对原子质量为 16. 最终,告知你一个氧气分子由两个氧原子构成；质子,中子是原子的核心原子核的组成部分,分别位于表面和内部,电子是是原子的外围结构,在引力和离心力的