高二电化学腐蚀练习题附答案

1、高二电化学腐蚀练习题一、单选题1.下列说法中，不正确的是 （）A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2cl 2e =Cl2?B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e =4OHC.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2 + 2e =CuD.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe 2e =Fe22.铜板上铁挪钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）H2H20c水膜）A.正极电极反应式为：2H+2e-= H2 TB.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH） 2+2H 2O+O2=4Fe（OH） 3C.此过程中铜并不被

2、腐蚀D.此过程中电子从 Fe移向Cu3.铜板上铁挪钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁挪钉会被腐蚀，示意图如下。下列 说法中，不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H + + 2e-= H2 TB.若水膜中溶有食盐将加快铁挪钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁挪钉被腐蚀D.若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀4.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不.正确的是（）A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀一 一B.发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O

3、2+4e =4OHC.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e =Fe2+5.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图A.图1中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，滴加少量K3Fe(CN) 61溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈 ，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极.下列说法正确的是()A.常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应AH 一定大于0B.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C.其他

4、条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 TOC o 1-5 h z .生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀，在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如下图所示，下列说法中，不正确的是()0时同笈A.两容器中负极反应均为Fe-2e =Fe2+B.曲线a记录白是pH=2的盐酸中压强的变化C.曲线b记录的容器中正极反应是 Q+4e-+2HO=4OHD.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀1 .8.向含有c(FeCl3) 0.2mol L、c(FeCl2)= 0.1mol L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分

5、散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 ()A.该分散系的分散质为 Fe?O3.在电场彳用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷2+3+C.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe +2Fe +8OH =Fe3O4+4HzOD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开.下列有关各装置图的叙述中，正确的是()A.图a中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开始一段时间小试管中导管内的液面下降，一段时间后液面回升C.为保护钢闸门，图c中的辅助电极要经常更换D.图d中的铁钉难发生电化学腐蚀，但易发生化学腐蚀二、实验题.铁元素在溶液中可以

6、Fe2+、Fe3+、FeO2-、H3FeO4等形式存在。回答下列问题：.Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1 mol?L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体,溶液中Fe3+的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示(忽略溶液体积变化)。o.a&o,o.-1 主H-O 01 4 4 o.b O.A LO 12 人加下(苑“ * lTlo.a&o,o.-1 主H-O 01 4 4 o.b O.A LO 12 人加下(苑“ * lTl)ri NUlM H XiOjK /MJ上 海戒-HnFrO, 1X1T西用离子方程式表小 Fe(NO3)2溶液中的转化

7、反应：。根据A点数据，计算Fe2+的转化率：。升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的A H 0(填”Y或=);降温时，该反应的平衡常数将 (填“变大” “变小”或“不变”)。.利用图乙所示装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K,立即观察到电流计指针发生偏转 ，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的 (填“正极”或“负极”),银电极的电 极反应式为。.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25 C时，它们的物质的量分数随 pH的变化如图丙所示。为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为。H H 3FeO4 的电离常数分别为Ki=2.51 X I。-2、K 2=4.16 X

8、10-4、K3=5.01 X 10-8，当 pH=6 时,溶液中2 c(FeO2 )c(HFeO4)参考答案1答案：B解析：试题分析：电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH-的,所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2确;B不正确，在酸性介质中，正极电极反应式是 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O;电解池中与电源负极相连的是阴极得到电子，发生还原反应，所以精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：Cu2+ 2e-= Cu,选项C正确;在钢铁的电化学腐蚀中，铁都是在负极失去电子，而被氧化，选项D正确，答案选B。

9、点评:该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原 理,特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序，然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。2答案：A解析：A.正极电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-,故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的 Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故 C正确；D.此过程中电 子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；故选 Ao 3答案：A解析：A.根据图示可知左侧 Cu上发生吸氧腐蚀，右侧 Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应 是2H+2e-

10、H2T, O2+4e-+4H+ 2HO,故A错误正确；B.若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质 的电导性，将加快铁狮钉的腐蚀，故 B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离， 不能构成原电池，所以能防止铁挪钉被腐蚀，故 C正确；D.若将该铜板与直流负极相连，相当于 外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故 D正确。4答案：B解析：A、该环境下为酸性条件，所以铁制品发生电化学腐蚀，也存在与氢离子反应直接生成氢气的 化学腐蚀，正确；B、在酸性条件下，主要发生析氢腐蚀，氢离子得到电子生成氢气，错误；C、在化学发生 过程中，铁与酸反应生成氢气，正确;D、负极发生氧化反应，所

11、以Fe失去电子生成亚铁离子，正确，答案 选B o5答案：C解析：A项，题图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越低，腐蚀越轻；B项，题图2中，装置为原电池，铁作负极，发生电极反应时有Fe2+生成，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀出现；D项，题图4中，镁块应作负极。 6答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明： M-T30,该反应是一个气体体积增大的反应，所以嫡增大，要使 AH-TZS 0,则AH 一定大于0,故A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故 C

12、错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如 A12O3,故D错误；故选A7.答案：C解析：A项，生铁发生腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极反应均为Fe-2e-=Fe2+;B项，观察图像知，曲线 a随着时间增加，压强增大，说明有气体生成，即发生了析氢腐蚀，所以曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化；C项，曲线b的压强随时间增加而减小，说明发生了吸氧腐 蚀，由于pH=4的盐酸呈酸性，所以正极反应是Q+4e+4H+=2HO;D项，根据曲线b的变化趋势可知生铁在弱酸性溶液中能发生吸氧腐蚀。8答案：C解析：Fe2O3显红棕色，A错误;胶体呈电中性，在电场彳用下 阴极附近分散系黑色变深，说明胶

13、体粒子带正电，而不是胶体(分散系)带正电,B错误；因为该胶体显黑色，故其成分可能为Fe3O4，反应的离子 方程式可能为Fe2+ + 2Fe3+8OH- = Fe3O4+4H2O ,C正确；溶液和胶体均可通过滤纸，根据题干中分散质粒子的直径大小可知，无法用过滤的方法分离该黑色金属氧化物与Na+,因离子可以通过半透膜,而胶体粒子不能通过半透膜，故可以采用渗析的方法分离,D错误。9答案：B解析：图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端白部分与 O2接触少，腐蚀程度较轻,A错误;图b中开始发生析氢腐蚀，生成氢气使U形管中气体压强增大，导管中液面下降，随着反应的进行，雨水酸性变弱 后,Fe会发生吸氧腐蚀，导致

14、U形管中气体压强减小，导管中液面上升，B正确；图c中的辅助电极一般情况下是不需要更换的,C错误；图d中的铁钉既难发生电化学腐蚀，又难发生化学腐蚀,D错误。10.答案：1.Fe2+Ag +Fe3+Ag J ; 76%; ;变大；.正极；Ag-e-=Ag+；. 8; 5.01 X 10-2解析：1.室温时，向初始浓度为 0.1 mol?L-1的Fe (NO3)2溶液中加入AgNO 3固体，Fe2+与Ag+在 溶液中可发生反应：Fe2+ +Ag + =Fe3+Ag J。根据A点坐标数值知，当c (Ag+) =1.0 mol ?L-1时，c (Fe3+) =0.076 mol ?L-1,设 Fe2+的转化率为 x,贝U：Fe2+Ag + _ Fe3+Ag J00.1x0.1x起始浓度 / (mol?L-100.1x0.1x转化浓度 / (mol?L-1)0.1x平衡浓度 / (mol?L-1)0.1-0.1x由 0.1x=0.076，贝 Ux=0.076/0.1 X 100%=76%。升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A H0;降温时，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数将变大。.图乙中装置为原电池，银作负极，石墨