高中化学：二氧化硫的性质和作用练习

1、高中化学：二氧化硫的性质和作用练习一、选择题SO溶于水所得溶液的性质为（）A.有氧化性，无还原性，无酸性.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性解析：SO溶于水后发生：HO+ SO KSO,生成的HSO是一种中等强度的二元弱酸，所 以有酸性；又由于 HSO中的硫为+ 4价，处于中间价态，所以 KSO既有氧化性又有还原 性。答案：B.下列关于二氧化硫的叙述错误的是（）A.二氧化硫能被催化氧化生成三氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸解析：二氧化硫中硫元素是+ 4价，处于中间价态，因此，二

2、氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在一定条件下二氧化硫可以和氧气反应生成三氧化硫， A、C项正确；二氧化硫具 有漂白性，能使某些有色物质褪色，如二氧化硫能使品红溶液褪色， B项正确；二氧化硫 是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸， D项错误。答案：D TOC o 1-5 h z 为除去混入CO中的SO和Q,下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和NaCO溶液 饱和NaHC的液 浓硫酸溶液 灼热的铜网 碱石灰A.B.C.D.解析：注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱 石灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。答案：B将SO气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通

3、入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（A. O. COA. O TOC o 1-5 h z . CI2D. SO解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸 根，最终生成硫酸钢沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀。 答案：B下列五种有色溶液与SO作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性KMnO液；澳水；滴有酚猷的 NaOHS液；含碘的淀粉溶液A.B.C.D.解析：与SO反应都是氧化还原反应，利用的是 SO的还原性，而是利用SO的漂 白性，是利用SO与水反应呈酸性，中和碱的缘故。答案：C为确定下列置于空气中的物质是否变质，

4、所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）NaOH$液Ba（OH）2溶液FeSO溶液（KSCN容液）KI（淀粉溶液）NaSO溶液（BaCl2溶液）解析：NaOH溶液置于空气中会吸收空气中的 CO,反应产生碳酸钠，若发生变质，加入Ba（OH溶液，会发生反应：NaCO+ Ba（OH=BaCQ + 2NaOH反应产生白色沉淀，能够 ,， 一 ，一 、 _ 、 _. 一 .3 + . 、 达到检验的目的，A项正确；FeSO溶减置于空气中若被氧化，会产生 Fe ,当滴加KSCN溶液时，会发生反应产生Fe（SCN,使溶液变为血红色，可以检验是否变质，B项正确；KI溶液置于空气中，若被氧化变为I2,当加

5、入淀粉溶液时，会变为蓝色，可以检验是否变 质，C项正确；无论是NaSO还是被氧化产生的NaSO,遇BaCb溶液，都会产生白色沉淀， 因此不能检验是否变质，D项错误。答案：D下列实验能证明SO存在的是（）能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOHS液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 通入 澳水中能使滨水褪色，再加 Ba（NG）2溶液有白色沉淀生成-2 -A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明解析：使澄清石灰水变浑浊的气体还有 CO;使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有很多如 CO等；通入足量的NaOH容液中再滴加BaCb溶液有

6、白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸， 这样的气体还有CO;通入滨水中能使滨水褪色，再加 Ba（NO）2溶液有白色沉淀产生的气 体只有SO。答案：D.已知NaSO晶体与浓硫酸可发生反应：NaSO+HSO（浓）=NaSO+ SOT + HQ如图所示:上湿润的蓝色石蕊试纸C湿润的品红试纸寸浸布KMiiO4溶液的滤纸亚硫酸钠晶体NaOH溶液t二二二i-浓硫酸、湿润的淀粉亚硫酸钠晶体NaOH溶液t二二二i-浓硫酸在注射器中加入少量NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、浸有KMnOS液的滤纸均褪色证明了 SO具有漂白性C.湿润的

7、淀粉KI试纸变蓝，说明SO的氧化性强于I2D. NaOH液可用于吸收实验中多余的 SO解析：A错：亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成的 SO气体能够溶于水生成 HSO, HSO能够 使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然 SO具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不 能褪色。B错：浸有KMnO液的滤纸未1色是因为KMnOW SO发生了氧化还原反应。C错：SO的氧化性较弱，不能氧化 KI生成I2,淀粉KI试纸不能变蓝。D对：SO可与 NaOHS液发生反应：SO+2NaOH=NSO+ HQ答案：D.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）观察颜色石蕊试剂品红溶

8、液A.B,只有C.只有D.只有解析：新制饱和氯水的颜色为浅黄绿色， 而亚硫酸是无色的；新制饱和氯水会使石蕊褪色, 而亚硫酸不能使指示剂褪色；新制饱和氯水会使品红褪色，且再加热不恢复红色，而亚硫 酸使品红褪色后再加热会恢复红色。答案：A.处理废气的装置示意图如图所示，下列说法错误的是（）*排放的气体*排放的气体A.使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应C.总反应可表示为 2SO+ 2Cad Q=2CaSQ 2COD.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO解析：二氧化硫是形成酸雨的主要物质，经过该装置处理后能减少SO的排放，故A项正确；碳

9、酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成 CaSM化合反应，故B项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸 钙和二氧化碳，化学方程式可表示为 2SO+ 2CaCO Q=2CaSO- 2CO,故C项正确；能 使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫，故 D项错误。答案：D11 .将0.8 mol SO 2通入1 L 1 mol LT的NaOH液中，所得溶液中 S（2）和HSO的物质的量之比为（）B. 3 ： 1A. B. 3 ： 1C. 2 ： 1D, 1 ： 2解析：设生成的n(NaHS0=x,n(Na2SQ = y,由硫原子守恒得X + y =

10、0.8 mol由钠原子守恒得x + 2y=1 LX1 mol - L 1/（SO ）0.2 mol 1 解得，x = 0.6 mol , y = 0.2 mol ,则一工小=3,故选 A。n （HSO）0.6 mol 3答案：A12. SO是一种大气污染物，它可以在一定条件下经反应 2CaCO+ 2SO+ O=2CaSG- 2CO给予 消除，如果上述反应中 SO的转化率为90%当消除22.4 L（标准状况）SQ时，生成CaSO 的质量为（）A. 61.2 gB. 122.4 gC. 13.6 gD. 6.8 g解析：根据S的守恒SOCaSO, SO转化率是90%即有0.9 mol的SO反应，生

11、成CaSO 亦为 0.9 mol ,质量为 0.9 mol X136 g mol1= 122.4 g 。答案：B二、非选择题.我国酸雨多属于硫酸型酸雨。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH,所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）。如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将（填“变大” “变小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）。工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”（使含硫化合物不进入大气）的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为 。解析：（1）

12、酸雨放置一段时间后pH变小，其原因是雨水中的H2so被空气中的氧气氧化:2HSO+ Q=2HSO。雨水和自来水混合，应考虑HSO与 Cl2（或HClO）的反应：HSO+Cl2+HO=!SO+2HCl（或 HSO+HClO=2SO+HCl 或 SO+Cl2+2HO=!SO+2HCl）。因止匕雨水与自来水混 合后溶液pH将变小。“固硫”是将煤燃烧产生的 SO转化为无污染的CaSQ答案：(1)2H 2SO+Q=2HSO 变小HSO+CI2 + HO=2SO+2HC1(或 WSO +HC1O=坪O+ HC1 或 SO+ CI2 + 2HO=2SO+ 2HC1)(2)SOz+ CaO=CaSO 2CaS

13、O+ Q =2CaSO.实验室常采用下列方法制取气体 A、B,NaSO与浓H2so反应产生气体A;气体A具有刺 激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红； MnO与浓盐酸加热条件下产生气体 B;试 回答下列问题：(1)分别写出两种气体的化学式：A.、B.。(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：一(3)把气体A和B按物质的量比1 ： 1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程 式： ,其中 是还原剂，是氧化剂。(4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者(体积比1 ： 1)同时漂白一种物质时， 漂白效果会。A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能解析：NaSO与浓H2so反应产生气体A

14、,可得A是SO, MnOf浓盐酸加热条件下产生气体 B,可得B为CM A与B以物质的量比1 ： 1反应的方程式为CI2+SO+ 2H2O=2HCl WSO, 其中SO作还原剂，C12作氧化剂，由于反应生成了两种强酸，会使漂白效果减弱。答案：(1)SO2 C12(2)NaSO+ HS鼠浓)=NaSO+ HO+ SO T MnO+4HC1 MnO+4HC1(浓)=MnC2+ C1zT + 2HO(3)SO2+C12+ 2HO=2SO+ 2HC1 SO C12(4)C.由下列仪器组成一套制取 SO并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置 (图中铁架台、 铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)o ，装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、澳水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接广J 接, , H 接 D, I , 。装置用以检验 SO的还原性，所盛试剂最好是 。装置中所盛试剂最好是。装置中所盛试剂最好是 ,目的是。仪器连接好后，怎样检查装置的气密