高中化学电化学解题方法与技巧

1、、原电池:装置特点 上I 形成条件上师画册一装置特点 上I 形成条件上师画册一I电极方程式的禧二N 一次电/l原电池 原理F化学电源卜7二次电池I注意: 盐桥的作用(D使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。(2)通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。通过盐桥中阴 阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。(3)不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。方法技巧：1、原电池电极的有关判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。比较金属活动性强弱：两种金属分别做原

2、电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。设计电池，制造化学电源。探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀、常见化学电源电池女相反应.F相反应点反应式联性告出用池Zn + ECR -皿+20+2E*=2MaOOH +2 OH-En 十七曲山_ 1 . UHjQ = 2Mn；咫十ZntCfiL铅苗电池PbC： -2c + W r Br- cr oik 含氧酸根离子 丁)溶液中的阳离子得电子,生成相应的单质或低价,1化合物阳离子放电顺序:Ag+F+ AC/+ 阴极一k

3、FT (酸) Fe Zn% (水) A?卡 Mg Na* Ca2+ K*3、电解池中电极反应式的书写(1)根据装置书写根据电源确定阴、阳两极一确定阳极是否是活性金属电极一据电极类型及电 解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得 总反应式。(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质一两极名称和反应物一利用得失电子守 恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电 极反应式即得另一电极反应式。(3)电极反应式的书写一一“二判二析一写”二判：判断阴阳极；判断

4、是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：分析溶液中离子的种类；根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。4、应对电化学定量计算的三种方法（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH的 计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电 量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应 式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的 桥梁，

5、构建计算所需的关系式。例如：/v44e一区b（Er?、h ）0马2Ha2Cu4Ag一M阳极产物阴极产物（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作 用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算 19 问题。在电化学计算中，还常利用 cu I 7和0= n（e ） x Mx 1.60X10 C来 计算电路中通过的电量。5、电解池的“两看、五注意”审题法：（1）两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、柏以外的其他金属，则在 电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子 放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电

6、极，则在电解过 程中首先分析溶液中离子放电的难易。（2）五注意：注意正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。当缺氧时，需 加H2O生成即或加OH生成HO或力口 CO”生成CO或加CT生成H2Q在碱性介质中不能出现H+或CO,酸性介质中不能出现OH,特别要关注非水 溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。Fe作电极失2eT生成Fe二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2 I Br Cl OH一含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag+Fe3+CiTH+ (酸)Fe2+Zn2+ 即(水)Al3+Mg+

7、Nsf CsT K*。6、分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液 中的印和OH)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。7.规避电解池中方程式书写的3个易失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H OH之后的离子一般不参与放电。四、金属的腐蚀与防护1、金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2、金

8、属腐蚀的类型：(1)化学腐蚀与电化学腐蚀：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行分析:析氢腐蚀吸氧腐忸条件水膜酸性较强3)水膜酸性很弱或呈中性电极反反n t5He - 2e- = ?E：-正极2H-+2e- = H:ta+2Hlp44j=4oir总反应式2Fe一0+2及0 =卯已OTh联系吸氧腐快更普遍(3)铁锈的形成：4Fe(OH+O+2HO4Fe(OH, 2Fe(OH = FeO xHO(铁锈) + (3x)HQ3、

9、金属的防护：(1)电化学防护：牺牲阳极保护法一原电池原理外加电流的阴极保护法一电解原理(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。1、影响金属腐蚀的因素：影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。 就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金 属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2、金属腐蚀的快慢规律：(1)不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化 学腐蚀有防护措施的腐蚀。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的 阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防 护条件的防腐。(2)电化学腐蚀