高中化学电化学知识点总结精心整理,全国通用

1、电化学复习（一）原电池一、原电池装置特点：化学能转化为电能。形成条件：、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极；、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：负极：用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。反应原理：铜锌原电池（Cu- Zn）（-）:Zn-2e=Zn2+（十） : 2l4+2e=2Hd电解质溶液（如在（NH）2SO中）负极（锌）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH+2e-=2NH+HT二、常见的几种电池、普通锌一镒（Zn-Mrj）干

2、电池：总反应：Zn+2NM=Zn2+2NH+H T电解质溶液：糊状的NH4C1、铅蓄电池正极：PbO+SO2-+4hf+2e=PbSG2HO负极：Pb+sO-2e-=PbSO总反应：PbO+Pb+2HSO=2PbS(4+2HO电解液:H2SO、银一锌纽扣电池正极：AgO+2e+HO=2Ag+20H负极：Zn-2e-+2OH=Zn(OH总反应：AgO+Zn+bO=2Ag+Zn(OH)、镇一镉电池正极：2NiO(OH)+2HO+2e=2Ni(OH)2+2OH负极：Cd+2OH2e-=Cd(OH)总反应：2NiO(OH)+2HO+Cd=2Ni(OH2+ Cd(OH)2三、特殊的原电池、Al与Mg组成

3、的原电34 (溶质为NaOH特殊：Mg的活泼性强于Al却作正极正极：2HO+2e=2Hj +20H负极：Al+4OH-3e-=AlO2+2hlO总反应：2Al+2OH+2HO=3HT +2AlO2、Fe与Cu组成的原电池特殊：Fe的活泼性强于Cu却作正极正极：NO+2H+e=NOT +HO负极：Cu-2e=CiT总反应：Cu+4H+2NQ=CiT+2NOT +2HIO四、燃料电池与普通电池的区别：、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断 从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4煤气、燃料、空气、氯 气等氧化剂。如：氢氧燃料电池：负极：

4、2H+2OH4e-=4HO正极：Q+2HO+4e=4OH总反应：Q+2H=2H2O五、金属腐蚀概述：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损 耗的过程。腐蚀的本质：M-ne Mri（氧化反应）分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的 腐蚀）电化腐蚀（形成原电池，活泼金属被腐蚀）如钢铁的腐蚀：a.吸氧腐蚀：负极（Fe） : Fe-2e-=Fe2+正极（C） : Q+2HO+4e=4OH总反应：2Fe+ O2+ 2HiO= Fe（OH后继反应：4Fe(OH+Q+2HO =4Fe(OH2Fe（OH）3=FeQ +3H2Ob.析氢腐蚀：负极（Fe） : Fe-2e-=F

5、S正极（C） : 2Hh+2e=H T总反应：Fe+2H=Fe+ht f金属的防护：、改变金属的内部组织结构；、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）（二）电解池一、电解池定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。形成条件：、与电源相连的两个电极；、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反应阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生还原反应电极：、活性：Cn Ag -、惰性：C Pt、Au原理：还原性或氧化性强先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序：阳极：阴离子还原性：活泼电

6、极I-BrCOHSO2-（含氧酸根）F-阴极：阳离子氧化性：Ag+Fe5+Cii+ H+（酸中）Pb2+Sr2+F+Zn2+H+（水中）Al 3+Mg+N苫（aq 中不 放电）反应原理：、若阳极为活性电极阳极：M-ne=M阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点顺序 （参 见上页）、若阳极为惰性电极只须考虑溶液中阴阳离子的放电顺序二、常见的易考电解方程式：、电解HNO3阳：2HO-4e=4H+OT阴：4H+4e=2Hj总反应：2HO=2HT+OT、电解NaCl阳：2cl-2e-=C12 T阴：2K+2e=H T 或 HO+2e=H T +OH总反应：2c1-+2HO=C2 T +HT +2OH、

7、电解CuSO阳：2HO-4e=4N+OT阴：Cif+20=Cu总反应：2Cd+2HO=OT +2Cu+4白三、电解原理的应用(A)电解精炼铜总反应：2CuSG+2HO=2Cu+22SO+O T、装置粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；纯铜作阴极，与直流电源负极相连；CuSO4 (加一定量H2SO4祚电解液。、原理：阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cif+Zn-2e-=Zn +Ni-2e-=Ni2+Fe-2e-=Fe2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO浓度基本不变注意点：流过阴阳极的电子数目虽相同，但阳极上溶解的Cu的量不等于阴极上析出的Cu(B)电镀工业、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上薄层其它金属或 合金的过程。、方法：待镀金属作阴极；镀层金属作阳极;电镀：含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。-_ 2+、原理：阳极：Cu-2e =Cu ;阴极：Cj+2e=Cu电镀液：CuSO（C）氯碱工业（电解饱和NaCl）现象：、阳极有刺激性气体产生，能使湿润的淀粉KI变蓝（Cl2）;、阴极上有气泡（屋），阴极区附近溶液变红（力口入了酚配 生成NaOH原理：阴极：2hf+2e-=HT （还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2 T （氧化反应）总反