高中化学一定物质的量浓度溶液的配制考

1、一定物质的量浓度溶液的配制难易程度:典例在线请回答下某化学小组需要 480 mL 0.1000 mol/L 的NaO昭液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题:蒸储水ECD(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为.g。(2)配制过程中，不需要的仪器 (填写代号)Oa.烧杯 b.玻璃棒 d . 1000 mL容量瓶 e .漏斗 f .胶头滴(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、(4)请说出本实验中玻璃棒的作用(5)将上图中的实验步骤AF按实验过程先后次序排列(填代号)。(6)请用恰当的文字描述上图A(填代号)。若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高

2、的有用来溶解NaOH勺烧杯里面有少许水未等稀释后的NaOH液冷却至室温就转移到容量瓶中将NaO哈液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许定容时，加蒸储水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸储水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至标线定容时，俯视标线【答案】(1)2.0 (2)bde托盘天平500 mL容量瓶(4)搅拌、引流(5)CBDFAE(6)用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水(7)【解析】(1)配制0.1 mol 的NaOH?夜480 mL,应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的 质量为 0.1 mol - L -1X0.5 L X40 g/mol

3、=2.0 g 。 (2)配制 0.1 mol . J 的 NaOH全夜 480 mL, 所以需选用500 mL的容量瓶；称量需用药匙取 NaOH溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过 程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000 mL容量瓶和漏斗， 答案选bde。(3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和500 mL容量并(4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用。(5)根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE (6)A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。(7)

4、用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢 复到室温后溶液体积小于 500 mL,所配溶液浓度偏高；将NaOH液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；定容时，加蒸储水超过标线，又用胶头滴管吸 出，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸储水，由于定容时还需要加入蒸储 水，所以不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选。卷 :题必备定物质的量浓度溶液的配制步骤.主要仪器(1)天平

5、：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。(2)容量瓶结构: 标志: 规格: 用途:细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞(2)容量瓶结构: 标志: 规格: 用途:温度、容积和刻度线；100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL 等；配制一定物质的量浓度的溶液。(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。.配制过程4 扁一战写出计算绪来；MNrCIXOJ耐1 E 5.R5 g色与乳等仪器：托或夹平、的能/ 一-度碗称取NiiCl固体5g,_/H )般期：烧杯、玻璃棒、量锚II冷却至室温r(l)仪舞A的名林：1而mL容量瓶1(2)需用玻璃棒引流用藏情水洗涤玻璃棒、箫杯内壁2

6、Q次将洗激液部注入100 mL容量版中J3)昼招摇动，使蟒液泡台均匀 将蒸埴水注入容量瓶.至底面高容量J瓶刻度线下2 cm田改用酸头滴管遮加蒸端水至I凹液面最低点与刻度线相切颂一作F句操作：好福塞.用食指蕉作版客.另一V/只手的手指托住瓶底,反复上卜前倒，使号/群潜混介均匀二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析.误差分析原理依据一一公式法：区I , c(NaOH)=II 。其他不变时：凡是使m或nB增大的因素，使Cb偏大。凡是使m或nB减小的因素，使Cb偏小。凡是使V增大的因素，使 CB偏小。凡是使V减小的因素，使Cb偏大。.误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、祛

7、码位置颠倒偏小一偏低称量NaOH寸使用滤纸偏小一偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大一偏（Wj用量筒量取浓溶液时俯视偏小一偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大一偏（Wj溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小一偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中一偏小偏（Wj转移前，容量瓶内有少量蒸储水一一无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小一偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小一偏低7E谷定容时仰视刻度线一偏大偏低定容时俯视刻度线一偏小偏（Wj定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小一偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线一偏大偏低nrr易混易错i .仰视或俯视刻度线图解图1图

8、2；（1）仰视刻度线（图1）:加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。I：（2）俯视刻度线（图2）:加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。i2.其他常见误差原因分析i I（1）由概念不清引起的误差I II II;容量瓶的容量与溶液体积不一致。II|例：用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固I I!体1.8 g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50 mLI；100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）,用500 mL容量瓶只能配制 500 mL一定物质的量浓度I I

9、：的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以500 mL溶液计算，要称取 2.0 g氢氧化钠固体配II制500 mL溶液，再取出450 mL溶液即可。I Ii溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 III I;例：配制500 mL0.1 moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矶8.0 g。分析：偏小.胆矶为CuSO-5隆0,；而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO.配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5 g,由于所称量II1的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。I IIi（2）由试剂纯度引起的误差II I!结晶水合物风化或失水。I II I:例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水

10、的生石膏中Ii结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配I I;硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。I II I；溶质中含有其他杂质I I I!例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大.氧化钠固体在配|制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧 化钠的质量偏大，使结果偏大。学霸推荐1.为了配制100 mL 1 mol L -1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOHI纸盛载进行称量；选刚用蒸储水洗净的 100 mL容量瓶进行配制；NaOHB烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸

11、储水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸储水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A. B . C . D .2.利用碳酸钠晶体 (NazCO 10H2O)来配制0.5 mol/L 的N&CO溶液1 000 mL,假如其他操 作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A.称取碳酸钠晶体 100 gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线.下列做法能达到目的的是A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶

12、液B,可使用250 mL容量瓶分两次完成 490 mL某浓度的BaClz溶液的配制C.将78 g Na 2Q溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为 1 mol/L的NaOH液D.将25.0 g胆矶溶于水后配成 100 mL溶液所得溶液浓度为 1 mol/L. I .实验室需要 0.1 mol L NaOHm夜500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪 器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。(2)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯 2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 (填字母)。A B . C . D .(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 gon.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mLo回答下列问题。(5)需要质量分数为98%密度为1.84 g