《水的电离》完美版人教课件

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 pH的计算第二节 水的电离和溶液的酸碱性CONTENTS目录1、pH的定义、范围pH与C(H+)关系2、 pH测定的方法3、掌握有关pH的简单计算CONTENTS目录1、pH的定义、范围pH与C(H+)关系 pH定义、范围、pH与C(H+)变化PART 1 pH定义、范围、pH与C(H+)变化PART 11、pH可以表示溶液的酸碱性，那么pH与 H+ 浓度什么关系pH= - lg c(H+) pH定义：例： c(H+) = 110-7mol/LpH = - lg10-7 = 7 c(H+) = m10-nmol/L则：pH = n - lgm用H+物质的

2、量浓度的负对数来表示。表示方法：一 溶液 pH例： c(H+) = 110-5mol/LpH = - lg10-5 = 5 例:c(H+) = 510-6mol/LpH = - （lg5 + lg10-6）= 6 - lg5 1、pH可以表示溶液的酸碱性，那么pH与 H+ 浓度什么关系0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强碱性增强C(H+)常温下溶液的pH10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810

3、-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)11c(H+) =10 - pHpH= - lgc(H+)2、PH值变化， C(H+) 变化倍数中性 常温下，pH 7时： PH值每_，C(OH-) _ 倍， 碱性越强；扩大10增大一个单位pH改变一个单位， c(H+)扩大10倍，或缩小为1/10结论：0 1001 10-12 0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强碱性增强C(H+)常温下溶液的pH10-

4、1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)11中性c(H+) =10 - pHpH= - lgc(H+)2、PH值表示范围当溶液中c（H+） 1molL 同时c（OH-） 1molL 时，溶液的酸碱性用pH表示。 当溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1molL 时，直接用c（H+）、 c（OH-）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。0 1001 10-12 当溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1molL 时，直接用c（H+）、 c（OH-）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。当溶液中

5、c（H+） 1molL 同时c（OH-） 1molL 时，溶液的酸碱性用pH表示。 规定：当 c（H+）= 1molL 时，当 c（OH-）= 1molL 时， pH = - lgc（H+）= - lgKW c（OH-）= - lgKW中性溶液的pH：中性溶液 c（OH-）= c（H+）= KWpH= - lgc（H+）= - lgKW = - lgKWpH的范围：0 -lgKwpH = - lg1 = 0常温PH范围0-14之间3、PH值表示范围当溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1m3. pH范围与Kw的关系温度KwpH范围中性溶液pH25101201

6、26100 Kw = 10-12C(H+)mol/L.110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-12C(OH-)mol/L10-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-11pH0123456789101112酸碱性 强 增 性 酸 碱 性 增 强中结论：用pH表示溶液酸碱性必须在一定温度下3. pH范围与Kw的关系温度KwpH范围中性溶液pH2小结1、PH值越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。2、常温下，PH范围0-14之间。3 、常温下， pH7时： PH值每增大一个单位，C(OH

7、) 扩大10倍，碱性越强。c(H+) =10 - pHpH= - lgc(H+)当c(H+) 1mol/L或c(H+) 10-14时，用物质的量浓度表示。小结1、PH值越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。c(H+)pH测定方法PART 2pH测定方法PART 2测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。二 溶液pH值测定方法酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。只能测出pH范围，一般不能准确测定pHpH试纸法粗略测定溶液pH； pH整数； pH试纸不能湿润pH计法精确测定溶

8、液pH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。二 溶液p6mol/L的盐酸与等体积0.碱 性 增 强PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( )2、按过量的计算，PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍当溶液中c（H+） 1molL 同时c（OH-） 1molL 时，溶液的酸碱性用pH表示。pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合2、pHlgC(H)结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，(7)用pH计测得某溶液的pH为7.常温PH范围0-14之间pH计算3弱酸、弱碱的稀释下列有关说法不正确的是若为碱溶液，则pH9

9、，故A项正确。二 溶液pH值测定方法我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_中性溶液的pH：中性溶液 c（OH-）= c（H+）= KW9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)即谁弱谁过量，显谁性。2.pH及其测量(1)计算公式：pH 。(2)测量方法酸碱指示剂法lg c(H)（定性测量范围，一般不能准确测定pH）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色 红色3.14.45.08.08.210.06mol/L的盐酸与等体积

10、0.2.pH及其测量lg c(HpH试纸测量法(整数)(定量粗略测量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色pH试纸测量法(整数)(定量粗略测量)pH 1 方法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。玻璃片表面皿思考：用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用 pH试纸测定氯水的pH?pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的p

11、H值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。方法玻璃片表面皿思考：用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题pH计测量法(小数)(定量精确测量)(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( )正误判断pH计测量法(小数)(定量精确测量)(6)用广范pH试纸测pH的简单计算PART 3pH的简单计算PART 3三：有关溶液pH的计算：pH= - lgc(H+)c(H+) =10 - pH碱溶液关键抓住碱提供的OH-进行计算！酸溶液关键抓住酸提供的H+进行计算！ 在酸溶液里，酸抑制了水的电离，由水电离出的H+

12、浓度远小于由酸电离出的H+的浓度，水电离出的H+浓度可忽略不计. 在碱溶液中，碱抑制了水的电离，由水电离出的OH一浓度远小于由碱电离出的OH一的浓度，水电离出的OH一浓度可忽略不计三：有关溶液pH的计算：pH= - lgc(H+)c(H+)一、单一溶液例1：0.1mol/L的盐酸溶液C(H+)= ， C(OH-) = ，由水电离出的C(H+)= ， C(OH-)= ，溶液的pH= 。例2：0.1mol/L的NaOH溶液 C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的C(H+)= ， C(OH-)= ，溶液的pH= 。0.1mol/L0.1mol/L 110-13 mol/L110-13mol

13、/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L 113有关溶液pH值的计算按H+算（酸提供H+）按OH-算（碱提供OH- ）一、单一溶液例1：0.1mol/L的盐酸溶液C(H+)= 练习:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7无限稀释接近7强酸（或强碱）每稀释10倍， pH值向7靠拢一个单位；练习

14、:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=pH计算3弱酸、弱碱的稀释例题、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_ 3pH411pH12pH=3的酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_（强酸、弱酸） 3pH4同pH的酸 稀释相同的倍数 强酸变化 幅度 大结论：pH计算3弱酸、弱碱的稀释 3pH411pHpH计算4 强酸与强酸等体积混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2

15、-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！=-lg1101+lg2=1+lg2=1.3.=-lg（1101+1104）/（1+1）当两种强酸pH之差 pH2pH混= pH小+0.3pH计算4 强酸与强酸等体积混合例题：在25时，pH值 pH计算5 强碱与强碱等体积混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？C(OH)=（ 1 105+1103）/(1+1)C(H+)=10-14/C(OH-)pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子进行计算！ pH计算5 强碱与强碱等体积混合解：=-lg2+11强

16、酸强碱等体积混合简单计算强酸、强酸 pH为pH小+0.3强碱、强碱 pH为pH大-0.3结论：pH为 pH强+0.3-注意：（pH最少差2个单位）答案2.3快速回答： pH2的盐酸与等体积的水混合。 小结强酸强碱等体积混合简单计算强酸、强酸 pH为pH小+0pH计算3弱酸、弱碱的稀释酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）当两种强酸pH之差 pH2pH= - lgc(H+)1mol/L的盐酸溶液C(H+)= ， C(OH

17、-) = ，由水电离出的C(H+)= ， C(OH-)= ，溶液的pH= 。7 10-7当溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1molL 时，直接用c（H+）、 c（OH-）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。当溶液中c（H+） 1molL 同时c（OH-） 1molL 时，溶液的酸碱性用pH表示。酸性溶液： c（H+）c（OH） pHc（OH） pH7 （25） 中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7 （25） 碱性溶液： c（H+）7 （25） （一般不特别说明均指常温25）2、pHlgC(H) 相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱比谁狠。3、PH的测定小结：一、溶液的

18、酸碱性与pH：1、溶液酸碱性与pH的关系：练后反思1.稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2.酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合(25 时)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。练后反思1.稀释规律(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积

19、混合呈酸性。(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合pH之和等于14呈中性；pH之和大于14呈碱性。pH之和小于14呈酸性；(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论4：弱酸pH= a ，加水稀释10n，则pH a+n ， 但肯定大于a 。结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pHb-n，但肯定小于b 。结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7， 碱不可能小于7。知

20、识小结:溶液稀释的PH计算有关规律结论1： c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论422现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是A中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小B分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为 C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为=C22现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；pH=11的25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为 11018，下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D