《离子晶体》上课课件(优秀公开课案例)

1、晶体结构与性质第三章第四节离子晶体晶体结构与性质第三章第四节离子晶体学习目标：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。学习目标：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化干冰水晶雪花氯化钠金刚石常见晶体 胆矾干冰水晶雪花氯化钠金刚石常见晶体 胆矾思考:为什么三种晶体的熔点相差很大？离子键 范德华力 共价键 ？思考:为什么三种晶体的熔点相差很大？离子键 范德构成粒子粒子间作用力1、离子晶体的概念2、常见的离子晶体强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。离子化合物3、离子晶体的物理性质熔沸点较高，硬度较大,固态时不导电，熔融

2、状态才导电。阳、阴离子通过离子键结合而成的晶体。构成粒子粒子间作用力1、离子晶体的概念2、常见的离子晶体强碱4、离子晶体的结构(1) 氯化钠晶体 配位数：离子周围最近的异电性离子的数目。Na位于立方晶胞 和 ，Cl位于晶胞 和 。1个晶胞均分 个Na、 个Cl。Na周围距离最近的Cl的个数为 ，Cl周围距离最近的Na的个数为 。 Na周围距离最近的Cl所围成的图形为 。 Na周围距离最近的Na的个数为 ， Cl周围距离最近的Cl的个数为 。 4、离子晶体的结构(1) 氯化钠晶体 配位数：离子周围最近Na+Cl-Cl- 位于立方晶胞的体心和棱心，1个晶胞均分4个Cl-。 Na+位于立方晶胞的顶点

3、和面心，1个晶胞均分4个Na+ 。 位置可换Na+Cl-Cl- 位于立方晶胞的体心和棱心，1个晶胞均分4Na+Cl-315624154236每个Cl- 周围最近的Na+共有 个。 6这几个Na+在空间构成的几何构型为 。正八面体每个Cl- 周围最近的Cl-共有 个。 12Na+ 的配位数为 ；Cl- 的配位数为 。66Na+Cl-315624154236每个Cl- 周围最近的N4、离子晶体的结构(1) 氯化钠晶体 配位数：离子周围最近的异电性离子的数目。棱心 体心 顶点 面心 4 正八面体 4 6 6 12 12 Na位于立方晶胞 和 ，Cl位于晶胞 和 。1个晶胞均分 个Na、 个Cl。Na

4、周围距离最近的Cl的个数为 ，Cl周围距离最近的Na的个数为 。 Na周围距离最近的Cl所围成的图形为 。 Na周围距离最近的Na的个数为 ， Cl周围距离最近的Cl的个数为 。 4、离子晶体的结构(1) 氯化钠晶体 配位数：离子周围最近棱(2) 氯化铯晶体 -Cs+-Cl-顶点 体心 1 1 8 8 8 8 Cs位于立方晶胞 ，Cl位于 。1个晶胞中均分 个Cs和 个Cl。Cs周围距离最近的Cl的个数为 ，Cl周围距离最近的Cs的个数为 。Cs和Cl的配位数分别为 、 。(2) 氯化铯晶体 -Cs+-Cl-顶点 体心 1 (3) 氟化钙晶体 Ca2+F-顶点 面心 四条体对角线的1/4处和3

5、/4处 4 8 8 4 Ca2位于立方晶胞 和 ，F位于 。1个晶胞中均分 个Ca2和 个F。Ca2和F的配位数分别为 、 。(3) 氟化钙晶体 Ca2+F-顶点 面心 四条体对角线的1(4) 硫化锌(ZnS)晶体 顶点 面心 四条体对角线的1/4处 4 4 4 4 Zn2位于立方晶胞 和 ，S2位于 。1个晶胞中均分 个Zn2和 个S2。Zn2和S2的配位数分别为 、 。(4) 硫化锌(ZnS)晶体 顶点 面心 四条体对角线的1/5、离子晶体结构的影响因素规律：r+/r- 越大，配位数 。(1)几何因素：阴、阳离子的半径比越大5、离子晶体结构的影响因素规律：r+/r- 越大，配位数 规律：配位数之比 电荷数之比(2)电荷因素：正负离子的电荷比(3)键性因素：离子键的纯粹程度等于规律：配位数之比 电荷数之比(2)电荷因素：正负离子课堂小结课下作业列表对比四种晶体类型结构和