苍山一中期末模拟

1、苍山一中20102011学年第一学期期末模拟试题 高三化学 2011.1可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 C-12 N-14 Cu-64 Fe-56 Al-27 K-39 第卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国城市环境中的大气污染物主要是ACO、Cl、N、酸雨 BSO、CO、NO、烟尘CNH、CO、NO 、雾 DHCl、SO、N、粉尘2下列说法中正确的是A硫酸、烧碱、氯化钠和氧化铝分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、

2、直接加热法和电解法冶炼得到D能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物3在25和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H=-241.8kJ/mol；H2(g) + 1/2O2(g)H2O(1) H=-285.8kJ/mol。以下说法中错误的是A1molH2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量BH2的燃烧热为285.8kJCO2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量4在实验室中，下列化学试剂的保存方法正确的是水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 Na保存在CC14中固体烧碱放在广口塑料瓶中

3、并且塑料盖盖严 HF溶液保存在塑料瓶中 浓硝酸保存在棕色广口瓶内ABCD5下列有关化学反应方向的描述中不正确的是A电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现B在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D一定条件下的可逆反应，使用合适的催化剂可以使反应物的转化率达到1006下列说法中正确的是A将AlCl3 溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C0. l mol

4、/L CH3COOH 溶液在稀释过程中将变小D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7设阿伏加德常数为NA。则下列说法中正确的是A常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的碳碳双键数目一定为C0.1 molL的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数为0.1 NAD22.4LO2和N2的混合气体中一定含有的原子数28下列实验方案可行的是A苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体C除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3 溶液再分液D向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液来检验Cl 9在下述条件下，一定能大量共存的离

5、子组是A使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2Cc（HCO3）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中：H+、A13+、C1、NO3CH3COOCHCHCH3COOCHCH2COOHOHCH2=CHCH2则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A B C D全部正确11质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 A大于2c mol/L B

6、等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之间12在一定温度下，可逆反应：2NO22NO+ O2在一体积不变的密闭容器中反应，反应达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2（2）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO（3）用NO2、 NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A（1）（4）（6） B（2）（3）（5）C（1）（3）（4） D（1）（2）（3）（4

7、）（5）（6）13用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为A0.2 mol B0.4 mol C0.5 mol D0.6 mol14下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32D氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+3OHAl（OH）31556gFe粉投入到800ml稀

8、HNO3中，两者恰好完全反应放出NO（无其它还原产物），溶液增重32g，则稀HNO3溶液的物质的量浓度为A. 4.75mol/L B. 4.0mol/L C. 3.8mol/L D. 3.5mol/L16已知某溶液中存OH、H+、NH4+和C1四种离子，其浓度大小有如下关系：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）c（C1）=c（NH4+）且c（OH）=c（H+）c（OH）c（H+）c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（NH4+） 其中可能的是ABCD第二卷 非选择题（共52分）二、实验题（本题包含1小题，共11分）17（11

9、分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反acbacbdefghijk饱和食盐水浓硫酸碱石灰A B C D E F G 回答下列问题：（1）实验室制取氨气应选用的装置是（填对应字母） ，反应的化学方程式是 。 （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（ ）接（ ） ，（ ）接（ f ），（ g ）接（ ） ，（ ）接（ ） ，（ ）接（ ）；其中，G装置的作用是 。（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）请你评价此套装置有何缺点 。 三、填空题（本题包括2小题，共18分

10、）18（6分）在体积为2 L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变” ）。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 19(12分) 现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物。（1）BE2的电子式是_。（2）实验室制取B2A2_ _（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子

11、中原予个数比为1 : 1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性： _ _。（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_ _，乙的电离方程式是_ 。（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：_ _。四、推断题（本题包含1小题，共13分）20( 13 分）烃的含氧衍生物A 、B 能发生如下转化：已知A 分子中C 、H 、O三种元素的原子个数比为1 : 1 : 1 。实验表明A 能使溴水褪色，1 mol A 与足量NaH

12、CO3 溶液反应放出2 mol CO2 。请回答：( l ) A 分子所含官能团的名称是：_ _，B 的分子式是：_ _。( 2 ) A 与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A 的结构简式是：_ _。( 3 ) B 在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B 与过量乙醇反应的化学方程式是：_ _； B 与乙酸反应生成酯的结构简式是：_ _。( 4 ) B 失去1 分子水后能形成一种四元环状化合物C , C 的结构简式是：_。( 5 ) 写出与B 含相同官能团的B 的同分异构体结构简式：_ _。五、计算题（本题包含1小题，共10分）21（10分）已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，N

13、a2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050 x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度 。（2）x的最小值为 。（3）原样品中NaHCO3的质量 。（4）样品A中的成分及各成分的物质的量 。 高三化学参考答案第卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共

14、48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、B 2、A 3、B 4、A 5、D 6、B 7、B 8、B 9、C 10、D 11、A 12、A 13、D 14、B 15、B 16、C 第二卷 非选择题 （共52分）二、实验题（本题包含1小题，共11分）17（11分）（1）C（1分）；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3（2分）；（2）（ c ）接（ d ） ，（ e ）接（ f ），（ g ）接（ h ） ，（ i ）接（ j ） ，（ k ）接（ b ）（2分）；吸收Cl2中混有的HCl杂质（1分）（3）8 NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）； 3 : 2 （2分）（4）缺少尾气吸收装置，易造成空气污染。（1分） 三、填空题（本题包括2小题，共18分）18（6分） Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) （2分）； 减小 （2分）； 0.1mo