配位键和配合物精编课件

1、配位键、配合物成键的一方提供孤电子对（配体），另一方提供空轨道形成的“电子对给予-接受键”，被称为配位键注意：1、配位键实质是特殊的共价键2、配位键与普通共价键相比只是形成过程不同3、配位键中的共用电子对是由成键原子的单方面提供的，可存在离子、分子中配位键定义：今天学习以配位键结合的化合物，即配合物比如：银氨溶液的配制过程1.向AgNO3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀.2.继续滴加氨水，至沉淀恰好溶解。得到Ag(NH3)2OH 就是一种配合物Ag(NH3)2OH =Ag(NH3)2+ OH-AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3

2、)2OH + 2H2O阅读课本41-43页背配位化合物的定义结合实验2-2理解四氨合铜离子的形成过程完成44页习题4、51、现有下列微粒其中含有配位键的是（ ）N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O+ Ag(NH3)2OH。2、过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。1.判断正误配合物一定含有配位键，含有配位键的一定是配合物。 如：H3O+配合物只有一个中心离子或原子，只有一种配体 如：Co(NH3)5ClCl2 两种配体向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生蓝色沉淀后沉淀溶解 Cu(OH)2与NaOH不反应

3、有的配合物无外界直接由配体和中心原子组成 如Fe（SCN）3问题1、 Co(SO4)(NH3)5Br 和 Co(NH3)5Br SO4 的配体是？SO42- NH3 NH3 Br -追问 ：加入AgNO3溶液的现象有淡黄色沉淀产生，有白色沉淀产生；2、1mol配合物Zn（NH3）4Cl2中含有的键的数目为？16NA3、用“”标出下列物质中的配位键 CO 一、配合物1.定义配合物一定有配位键，含配位键的不一定为配合物。通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。注意：配合物与复盐的区分如：CoCl3(NH3)5 KAl（SO4）2为

4、复盐：2种阳离子、1种阴离子；为配合物：一种中心阳离子常见的中心离子 过渡金属原子或离子 常见的配体配位数 一般配位数为中心原子或离子化合价的2倍：2、4、6、8当配位数为2时，中心原子一般采用sp杂化，内界构型为直线型当配位数为4时，中心原子一般采用sp3杂化，内界构型为平面正方形或正四面体型当配位数为6时，中心原子肯定不是sp3杂化，内界构型为正八面体 深蓝色溶液Cu H3N2+NH3NH3NH3H2OCu H2OH2OOH22+天蓝色溶液+过量氨水二、配体强弱的比较稳定性：提供孤电子对的原子电负性越小，配合物越稳定思考：Cu(NH3)42H2OSO4加热先失去？先失去水，再失去氨分子三、配合物的命名四、配合物对物质性质的影响 溶解性 Cu(OH)2沉淀，Cu(NH3)42+可溶。 颜色 根据颜色变化就可以判断是否有配离子生成，如Fe3+为黄色，与SCN-形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色 稳定性人体内血红蛋白中的Fe2+与CO形成的配位键比Fe2+与O2形成的配位键强。1.配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O的配体为 配位数是 中心离子为 配离子为 1mol该配合物与足量的AgNO3作用最多生成 molAgCl2.物质的量为1mol的配合物CoCl34NH3溶于水，加入足量的AgNO3，生成沉淀