酸碱盐复习课件

1、专题复习1基础概念和原理第10课时：酸、碱、盐 1、有下列几种物质：a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐(1)用来清除铁锈的物质_(2)常用降低土壤酸性的是_(3)在日常生活中用做调味剂的是_(4)少量存于胃液中帮助消化的是_(5)农业上用于配制波尔多液的是_(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_ 一、 整理酸、碱、盐的化学性质，形成知识的系统，了解酸、碱、盐各物质之间的关系二、运用酸碱盐化学性质的知识，解决一些化学问题，培养学生自主探讨、自主实验，提高学生观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。目标盐 - 盐 + 酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Zn+

2、 H2SO 4= ZnSO4+H2指示剂酸溶液中含有相同的离子H+活泼金属 盐 + 氢气金属氧化物 盐 + 水 问：酸为什么有相似的化学性质？H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O酸酸碱盐的化学性质碱 - 盐 + 水中和反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O指示剂 问：碱为什么有相似的化学性质？盐 - 盐 + 碱非金属氧化物 盐 + 水碱碱溶液中含有相同的离子OH-碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色

3、酚酞溶液变红色酸 - 盐 + 水 中和反应盐盐+盐Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2NaClAgNO3+HCl = AgCl+HNO3 盐的化学性质 金属盐+金属碱盐+碱酸盐+酸盐回顾食盐水纯碱溶液稀硫酸蒸馏水烧碱溶液石蕊溶液酚酞溶液pH 紫色 蓝色 红色 紫色 蓝色 无色 红色 无色 无色 红色 =7 7 7实验探究一、检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，应加 ,有关反应的化学方程式 请设计另外两种方案证明氢氧化钠溶液是否变质：实验方法实验现象结论及化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+

4、H2O+CO2稀盐酸取样，加入适量的澄清石灰水取样，加入适量的氯化钙溶液证明氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl证明氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀能力训练一、经测定某些食物的近似pH如下表，则下列说法正确的是 柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶2.37.93.14.26.5A、牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B、胃酸过多的人应少食苹果C、柠檬汁能使酚酞溶液变红色D、西红柿的酸性比苹果强B能力训练二、如图，小明同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在上面喷洒了某种试剂，挂在铁架上，另取一种盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现纸蝴

5、蝶的颜色变成红色，根据此现象可推测，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与烧杯中的溶液可能是。实验ABCD纸蝴蝶上喷洒的液体石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸BA当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出反应的化学方程式:四、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀CuCl2Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3推测白色沉淀无色溶液推测一推测二推测三CaCO3氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液AgClBaSO4五、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？盐酸、硝酸银溶液稀硫酸、氯化钡溶液石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次