2020-2021学年度高一化学《氮及其氧化物》知识点归纳总结及其典例解析

1、第第2页【学习目的】氮及其氧化物1、掌握氮气的物理、化学性质，理解氮气的工业制法；2、掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，理解二者的实验室制法：3、掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算。【要点梳理】要点一、氮气物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小(体积比=1：0.02),在压强为101KPa下，氮气在一195.8C209.VC时变成雪花状固体。化学性质：通常状况下很难与其它物质发生化学反响在一左条件下，能与一些物质发生化学反响H2反响：高温髙压-程化剂 与某些金属反响：点燃3Mg+N2= M23N2O20202NON2+O22N0 (闪电、汽车引擎中发生的反响)NO

2、为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO02NO“2NO+O2=2NO2 NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO、NO?为大气污染物3工业制法：别离液态空气：空气_降辽加基 液化空气逐渐升富N,耗氧法：空气一混合气体趣过叫 2H 陷液 TN?用处：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3,保护气，制冷剂 要点二、二氧化氮和一氣化氮的比NoN物色态理性质熔沸点溶解性溶有毒水不响与艮响化不学化性质性复6收集方法要点诠释：排水法向上排空气法NO、NO?N2O. N2 O3NZO4&2O5,N2O5、N2O3 诀别是硝酸、亚硝 酸(HNOz)的酸SB要点三、氮的氧化物溶于水的几种情况分析NONO?23NO

3、2+H2O=2HNO3+NO,利用气体体积变化差进展计算。NCh63NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,可知，NO62NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO0)X3+X2得总反响式为：4N0+302+2H20=4HN03ONO、NO“O2三种五合气体通入水中，可先按情况(1)NO?0NONONO的总体积，再按情况(3)进展计算。要点四.二氧化硫和二氧化氮关于大气的污染大气的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，溶于水后会形成酸性溶液，随雨水降下来会形成酸雨，pH5.6o运输工具及电信电缆的侵蚀。二氧化硫和二氧化氮都是有用的

4、化工原料，二氧化硫在一泄条件下可被催化氧化成三氧化硫，方程式是供化剂，2SO+O2SO3OSO3+H2O=H2SO4O防止就雨的主要措施：调整能源构造，开展清洁能源优化能源质量，进步能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和二氧化氮等。SO?的排放量。研究、开发合适我国国情的二氧化硫治理技术和设备。要点五.中学化学中常涉及的环境保护知识常见的污染现象及其危害：SO?和氮氧化物：能使土壤酸化，侵蚀建筑物等。光化学烟雾一一主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体安康，影响植物生长。臭氧空洞一一主要是氮氧化物、氟氯代桂等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。4温室效应一一主要是由于大气中

5、CO?含量的不断增加造成的：会使全球气候变暖。白色污染一一形成原因是塑料制品的大量使用，随意丢弃：会损坏上壤构造和生态环境。水质恶化，假设发生在淡水中称为“水华，发生在海水中称为“赤潮例题】类型一、NONO?例 1以下关于 NO 的表达正确的选项是()ANO是一种红棕色的气体常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合NOCO的物质的量相等NO易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2o【总结升华】此题考察的是 NO 的性质。举一反三：【变式 1】可用于区别浪蒸气和 NO?气体的试剂是()A.淀粉碘化钾溶

6、液BFcCH溶液CAgNOs溶液NaOH溶液【答案】CAgNOa溶液试验，能产生浅黄色沉淀的气体为浪蒸气。还可将二者诀别溶于水来辨别。【变式 2】某集气瓶内的气体呈红棕色，参加足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再翻开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是以下混合气中的()B N0“ NO. N2C NO?、 O2xNO O?、 Br2答案A类型二喷泉实验中的浓度计算2NHA HCL NO?质的量浓度比为()A. 3 ： 3 ： 2B. 2 ： 2 ： 3C. 1 ： 1 ： 1.无法比拟【答案】C【解析】HC1、NH3 全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为 VL,那

7、么所得溶液的物质的量浓度为: 关于NO?，由反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO3mol2moln(HNO12 _ 136)=莎0，念，二要淸楚气体的性质和其中的反响。举一反三：16NO 3： 4 升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A. 0.045mol-L1B 0.036 molL1C 0.026mol-L 1 0.030 molL1【答案】C【解析】由于 NO 和 02 恰好反响：4NO + 302+2H2O=4HNO3,即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为VL,那么 n(NO)=n(HNO3)= 7mol-L L-V 4 mn*,而反响后溶液体积为VL,故c(HNO3)=mol-

8、L0.026类型三、与氮的氧化物有关的计算3N?NO?3/5,N?NO?的体积比是()A、2 ： 3B、3 ： 2C、3 ： 5、5 ： 3【答案】A【解析】(差量法)NCh与水反响使气体的体积减少，设原混合气体的体积为5mL那么3NO2+H2O=2HNO3+NOAV3mLImL2mL V(NO2)5mLXV(NO2)=3mLV(N2) : V (NO2)=(5mL-3mL) : 3mL=2 : 3举一反三：1NO?610mL,1 mL,求原混合气体中 NO?和 0?的体积乞为多少亳升？NO2 02 7.2 mL 2.8 mL 或&6mL 1.4 mL,【解析】(1)02 ImL 024NO2

9、+O2+2H2O=4HNO3,得：得 V (NO2)= | X9 mL=7.2 mL, V (O2)= | X9 mL= 1.8 mL故 V (O2)= 1.8 mL+1 mL=2.8 mL 。(2)假设 NO?过量,剩余的 ImL 气体为 NO。先根据 3NO2+H2O=2HNO3+NO 得出过虽:的 NO?体积为 3 mL。第3页第第5页再根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算参加反响的NO“的体枳：W(NO2)=X 7 mL=5.6 mL, V(Oz)=故 V (NO2)=5.6 mL+3 mL=&6 mL, V (O2)=1.4 mL4NO2+O2+2HQ=4HNO3,1 mLN

10、Ch 6,在的条件下不可能有 NO?,而应该是 NO 剩余。220mLNO 4mL 02 的体积可能是多少？【答案】通入 02 的体积可能是 12mL 或 19mL31 m mL NO n mL NO2 m mL 0?,mVn,mL)()【答案】C?3e4-4eNONO；,NO/020【解析】由电子得失守恒:;设最后剩余 NOxmL,根拯电子得失总数相等有：3(m-x)+n=4m _nm解得一mL。类型四.SO2、NO2 关于大气的污染4汽车尾气(含有坯类、CO、SO2 NO CO NO 并且促使姪类充分燃烧及 SCh 转化。写岀一氧化碳与一氧化氮反响的化学方程式 c“催化转换器的特点是在一定程度上进步了空气的酸度，英原因是 。控制城市空气污染源的方法可以有()。A.开发氢能源B.使用电动车C植树造林戴上呼吸而具【答案】2CO+2NO 僮旦 2CO2+N2 (2) SO?转化为SCh,产生了硫酸的酸雾 A、B“CONO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并且促使S02CONOCO2o接合SO?SO?S0“H2SO4问题，擅长联想所学知识。平时还需多关怀与化学知识相关联的消费、生活中的热点问题，做到学以致用。举一反三：1中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反