云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编第十三周-人教版高三全册化学试题

1、.第十三周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12017山东潍坊高三期末以下对于氮及其化合物的说法错误的选项是()A全部的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸无论与铜反响仍是与碳反响，均表现其酸性和强氧化性C一氧化氮联合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更简单造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满NO和O的混淆气体(NO和O的物质的量之比为41)的2222集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持焚烧答案B剖析A项，铵盐与烧碱共热发生反响：NH4OH=NH3H2O，生成氨气，正确；B项，浓硝酸与碳共热发生反响：4HNO3(浓)C=CO24NO22H2O，浓硝酸只表现强氧化性，错误；C项

2、，一氧化氮联合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO2和O2的混淆气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明NO支持焚烧，正确。22以下说法正确的选项是()AN2分子的构造较牢固，所以氮气不支持任何物质焚烧B浓硝酸保留在棕色瓶内是由于浓硝酸易挥发C灼热的铂丝与NH3、O2混淆气接触，铂丝连续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反应DNO2能与水反响生成HNO3，NO2是HNO3的酸酐，属于酸性氧化物答案C剖析Mg能在N2中焚烧生成Mg3N2，A错；浓硝酸见光易分解，故保留在棕色瓶中，B错；酸酐与水反响时生成相同价态的含氧酸，故NO

3、2不是HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，D错。3无色的混淆气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过以以下图实验的办理，结果获得酸性溶液，而几乎无气体节余，则甲气体的组成为()专业.ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2答案B剖析因是无色混淆气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，100mL气体甲经过浓H2SO4后节余80mL说明含有NH3被吸取，又经过一系列实验的办理得酸性溶液且经过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。4氮及其化合物的变化关系以以以下图所示。则以下说法不正确

4、的选项是()A路线是工业生产硝酸的主要路子B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要路子C反响中，NO2作氧化剂，H2O作复原剂D液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等答案C剖析在反响3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2既作氧化剂又作复原剂。52017山东重点中学联考硝酸与金属反响经常产生氮氧化物，可是在某些特别情1)与过分金属镁迟缓反响放出气体A，反响况下则不然。将稀硝酸(HNO浓度低于2molL3完好后向节余溶液中加入过分NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混淆，用碱石灰干燥后迟缓经过足量的灼热氧化铜固体，察看到固体变红，将节余气体用浓硫酸干燥，气体体积

5、变成原来的三分之一，则以下剖析不正确的选项是(此题中全部气体体积均为相同条件下测得的体积)()A灼热氧化铜变红过程发生的反响有2NH33CuO=N23H2O3CuB气体A为H2，气体B为NH3专业.C气体A与气体B的体积比为12D在镁与硝酸反响过程中复原剂与氧化剂的物质的量之比为32答案D剖析反响后溶液加NaOH固体加热放出气体B，则可判断B为NH，NH拥有复原性，33加热条件下能复原氧化铜，A项正确；由化学方程式2NH33CuO=N23H2O3Cu可知，若A不与CuO反响，则反响后气体体积应当大于原体积的12，而实质反响后气体体积是原体1A为H，B项正确；经过足量CuO氢气完好反响，NH32

6、32123b转变成N，体积变成原来的3，设H、NH的体积分别为a、b，则2(ab)13，所以b2a，H2与NH的体积比为12，C项正确；由上述剖析可知硝酸与镁反响的离子方程式为326HO，D项错误。9Mg22H2NO=2NHH9Mg342262017湖南东部六校联考amolFeS与bmolFeO投入VLcmolL1的HNO3溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混淆液，则反响中未被复原的3)HNO可能为(A(ab)63gB(ab)169gC.Vc9abmol3D(ab)mol答案C剖析FeS6HNO3=Fe(NO3)3H2SO43NO2HOamolamo

7、l3amol3FeO10HNO3=3Fe(NO)3NO5H2Obbmolbmol3mol反响中未被复原的HNO的物质的量等于反响后溶液中的物质的量，即3(ab)mol，33未被复原的3的质量为。作氧化剂的3为3ab，则未被复原的HNO(ab)189gHNO3molHNO3为Vc9abmol。综上所述，此题选C。37物质的量之比为13的锌与稀硝酸混淆，若硝酸被复原的产物为NO，反响结束后2锌没有节余，以下说法正确的选项是()专业.A在此反响中硝酸表现强氧化性，全部被复原B向反响后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反响C该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸之比为14D该反响中被复原的硝酸与未被复原

8、的硝酸之比为15答案D剖析设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生复原反响的硝酸与锌的关系为HNO2Zn，由于锌不足，故被复原的硝酸为aa，未被复原的硝酸为3，二者的比为3a3a228为证明稀硝酸与铜反响产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为翻开状态)，以下说法中不正确的选项是()A封闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧略加热能够加速稀硝酸与铜的反响速率C经过封闭或开启活塞1能够控制反响的进行D反响开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能够证明该气体为NO答案A剖析A选项，封闭活塞1，将无法加液体到液面a，错误；C选项封闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀

9、硝酸分别，正确；D选项，想证明该气体为NO，必定使NO与O2接触，生成红棕色NO2，正确。9Cu与浓硝酸反响生成氮的氧化物，这些氧化物碰巧溶解在NaOH溶液中获得NaNO3和NaNO2的混淆溶液，反响过程及有关数据以以以下图所示：专业.以下有关判断正确的选项是()A若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不能能发生上述反响C标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD反响过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是复原产物答案A剖析剖析整个反响过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2gCu为0.8mol，共失电子0.

10、8mol21.6mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反响，B错误；部分NO2会转变为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反响过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，氮的氧化物是复原产物，NaNO2既是氧化产物又是复原产物，D错误。102017江西师大附中期末1.52g铜镁合金完好溶解于50mL密度为1.40gcm3、质量分数为63%的浓硝酸中，获得NO2和N2O4的混淆气体物质的量为0.05mol，向反响后的溶液中

11、加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部积淀时，获得2.54g积淀。下列说法不正确的选项是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中1HNO的物质的量浓度是14.0molL3CNO2和N2O4的混淆气体中，NO2的体积分数是80%D获得2.54g积淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL答案A剖析A项，2.54g积淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故积淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g1.02g，即0.06mol。依照电荷守恒，金属供应电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2xmol2mol0.06moly，解得x0.0

12、2，0.01。所64gmol1xmol24gmol1ymol1.52gy以合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol0.01mol21，错误；B项，该浓硝酸密度专业.为1.40gcm3、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为10001.463%molL6311混淆气体物质的量为0.05mol，设NO为amol，14molL，正确；C项，NO和NO2242N2O4为(0.05a)mol，则a1(0.05a)210.06，解得a0.04，NO2和N2O4的物质的量之比为41，NO2的体积分数是4100%80%，正确；D项，反响后溶质为硝酸钠，41依照氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05

13、L14molL10.04mol0.01mol20.64mol，依照钠离子守恒，n(NaOH)n(NaNO3)0.64mol，故需要NaOH溶液的体积为0.64mol1.0molL10.64L，正确。11在以以下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，尔后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最后几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的()专业.答案D剖析A项，3NOHO=2HNONO，水进入烧瓶，占烧瓶容积的23223项，NO与NaOH不反响，不能够形成喷泉；C项，Cl2难溶于饱和NaCl溶液，不能够形成喷泉；D项，NH与HCl反响，切合题意。3二、非选择题(

14、共34分)12(12分)某化学学习小组采用以下装置，对浓硝酸与木炭的反响进行研究(已知：4HNO3=4NO2O22HO)。请回答以下问题：检查装置气密性后，将焚烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立刻伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可察看到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反响方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反响一段时间后可察看到C中出现白色积淀，专业.该白色积淀为_(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)溶液代替，原因是_。2(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O

15、。2以下对该气体的查验方法合适的是_(填序号)。A敞口察看集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，察看试纸可否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，察看木条可否复燃若是集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的根源是_。答案(1)红棕色C4HNO3(浓)=4NO2CO22HO(2)BaCO3不能够Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，NO2、CO2过分，最后溶液显酸性，不能够形成CaCO3积淀(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解剖析(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反响，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将NO2、CO2通入B

16、a(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以积淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能够用Ca(OH)2溶液代替，由于Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完好吸取生成的酸性气体，致使溶液呈酸性，进而不能够生成CaCO3积淀。装置B能够防备装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与足量O2反响生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不拥有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能够，C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反响外，还发生浓硝酸的分解反响。专业.132017江西上

17、饶高三模拟(12分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用宽泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置以以下图。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；2。243请按要求回答以下问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，尔后封闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管平均地产生气泡，上述操作的作用是_。(2)B中察看到的主要现象为_，发生反响的离子方程式是_。(3)装置D的作用是_，发生反响的离子方程式是_。(4)展望C中反响开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有

18、Na2CO3和_。为预防产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。(5)利用改良后的装置，将3.12gNa2O2完好转变成NaNO2，理论上最少需要木炭_g。答案(1)排尽装置内的空气，防备生成的NO被O2氧化红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出3NO2H2O=2H2NO3NO、23Cu8H2NO3=3Cu2NO4H2O吸取未反响的NO22HO3MnO45NO4H=3Mn5NO3(4)NaOH碱石灰(5)0.48剖析(1)依照题干中所给信息，此题波及的反响在装置C中进行时要有NO参加，实验前通入一段时间气体Ar，是为了排出装置内的空气，防备装置B

19、中生成的NO被空气中的氧气氧化而扰乱实验。装置A中生成的二氧化氮在装置B中和水发生反响：3NO2H2O=2HNO3NO，产物硝酸再和铜反响生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反响现象为红棕色气体消失，溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出。(3)经过装置D中酸性高锰酸钾溶液除掉未反响的4专业.原反响原理，由得失电子守恒和原子守恒配昭雪响：22HO。5NO3MnO4H=5NO3Mn432由题意推断碳酸钠是由二氧化碳和过氧化钠发生反响生成的，由此推断一氧化氮携带的水蒸气和过氧化钠反响会生成氢氧化钠，所以要预防生成碳酸钠和氢氧化钠，需除掉二氧化碳和水蒸气，所认为预防产生这些副产物应在B、C装置间增加盛有

20、碱石灰的装置。(5)3.12g过氧化钠的物质的量为0.04mol，与NO反响完好转变成为亚硝酸钠，依照2NONa2O2=2NaNO，生成NaNO2的物质的量为0.08mol，需要NO的物质的量为0.08mol。由反响C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO)22NO4H2O得出关系即C2NO，可求得碳的物质的量为0.04mol，故理论上最少需要木炭0.48g。142016河北唐山一模(10分)氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的有关实验进行了研究。甲、乙两小组选择了不相同方法制取氨，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。专业.甲组经过如图装置(尾气办理装置已略去)考证了氨有复原性，装置中的实验现象是_，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反响的化学方程式为_。甲组将足量氨不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为_，反响结束所得溶液中除了外还主要含有的离子有_。H、OH、NH4乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反响能够制备氮气(2NH33CuO=3CuN23