钠镁其化合物教案

1、新梦想教育个性化指导授课案教师：王佑辉学生：时间：_2014_年_月日段第_次课内容（课题）钠、镁及其化合物授课过程【考纲三维】1、认识金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、认识钠的重要的化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等的性质和用途。3、认识镁的物理性质和化学性质。一、金属钠的性质与应用【钠的物理性质】钠是一种银白色金属，有金属光彩，质软（可用小刀切），密度为gcm3（比水小），熔点为，是热和电的良导体。【钠的化学性质】1、钠与非金属反应1）常温下，钠在空气中被氧气氧化成生成白色的固体氧化钠，这也是刚切开的钠表面变暗的原因。4Na+O2=2Na2O（白色固体）2）在加

2、热条件下，钠激烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（3）钠与氯气反应，钠在氯气中激烈燃烧，产生大量的白烟。2Na+Cl2=2NaCl2、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2现象讲解浮：金属钠浮在水面上钠的密度比水小熔：熔成闪亮的小球反应放热、钠的熔点低游：向各个方向游动反应生成气体推动小球迅速搬动响：发出“咝咝”的响声反应激烈，有气体产生红：滴入酚酞试液溶液变红产物呈碱性3、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H24、钠与盐反应（1）与熔融的盐反应钠能够从钛、锆、铌、钽等金属的熔融氯化物中置换出金属

3、单质。7008004Na+TiCl44NaCl+Ti（2）与盐溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【氧化钠与过氧化钠的比较】Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态-2-1生成条件常温加热牢固性牢固2NaO+O22NaO不牢固222与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸性氧化物反应NaO+CO=NaCO2NaO+2CO2=2NaCO+O222232223与酸反应NaO+2HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+O+2H2O22222特点强氧化性

4、、漂白性【钠的保存】由于钠易于水或空气中的氧气反应，所以不能够敞口放置在空气中。又由于钠不与煤油反应，且钠密度大于煤油的密度，所以钠平常保存在煤油中。【钠的用途】1、钠能够用于制取一些钠的化合物，如Na2O2等。2、钠钾合金为液态合金，可用于快中子反应堆做热交换剂。3、充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄色光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。4、钠做还原剂，还可以够用于冶炼钛、锆、铌、钽等金属。【钠的存在和制备】1、存在：由于钠是特别爽朗的金属，故在自然界中以化合态形式存在。如NaCl、Na2CO3、NaNO3等。2、制备：工业上采用电解熔融的氯化钠制备金属钠。2NaCl通电2Na+Cl21

5、以下相关钠的表达中，错误的选项是（）A钠的还原性很强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质特别爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割2金属钠才期裸露在空气中，它最后会变成（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO33少量钠应保存在（）A密闭容器中B水中C煤油中D汽油中4金属钠着火时，能够灭火的物质是（）A水B砂子C煤油D二氧化碳5钠与水反应时产生的各种现象以下：（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠消融成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。AB全部CD6金属钠与以下溶液反应时既有积淀又有气体生成的是（）

6、AKOHBNaHCO3CBaCl2DCuSO47将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）AO2和H2B只有H2C只有NH3DH2和NH38已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A失去1mol电子B获取1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失9将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完好参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A123B321C111D无法计算10某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质必然是（）A含钠元素B钠的化合物C是金属钠D含有钠离子11将钠投入水中，所获取溶液的质量分

7、数是（）A等于%B等于8C大于8D小于812已知钡的活动性处于钾和钠之间。以下反应能够实现的是（）A钡能够从氯化钾溶液中置换出钾B钡能够从冷水中置换出氢而获取氢气C钡能够从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子能够氧化金属锌13必然温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。以下表达中，合理的是（）ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出D总溶液的质量不变，有H2放出14钠与水水反应时的现象与钠的以下性质没关的是（）A钠的熔点低B钠的密度小C有强还原性D钠的硬度小二、碳酸钠的性质与应用【碳酸钠】1、物理

8、性质碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。2、化学性质（1）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）与某些盐或碱反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、碳酸钠的用途碳酸钠是重要的化工原料，在玻璃、造纸、纺织、制药、精髓石油等方面有重视要的用途。在平常生活中，热的纯碱溶液能够除去物品表面的油污，所以碳酸钠能够用作冲洗剂。【碳酸氢钠】1、物理性质碳酸氢钠俗名小苏打，是一种白色、能溶于水的晶体。2、化学性质（1）与酸反应NaHCO+HCl=Na

9、Cl+CO2+HO32（2）与碱反应石灰水过分时：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O石灰水少量时：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O（3）受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O3）用途碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵的主要成分；在医疗中可用来治疗胃酸过多。【碳酸钠与碳酸氢钠的相互转变与性质比较】1、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转变（1）NaHCO3（固体）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）NaHCO3（溶液）Na2CO3（溶液）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碱（3）NaCO（饱和溶液）通入CONaH

10、CONaCO+CO+HO=2NaHCO2233232232、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较NaCONaHCO233俗称纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末微小的白色晶体溶解性易溶易溶同温度下溶解度：Na2CO3NaHCO3热牢固性牢固2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2不牢固溶液的酸碱性碱性碱性233相同温度、相同浓度下，NaCO溶液的pH比NaHCO溶液的大与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与同浓度的酸溶液反应的速率：NaHCO3Na2CO3与碱反应不与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与BaCl22+2

11、-=BaCO3不反应Ba+CO3溶液反应转变Na2CO3加碳NaHCO酸3-加OH或加热3、Na2CO3和NaHCO3混杂物的提纯（1）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，采用加热法。2NaHCONaCO+CO+HO323222）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适合的NaOH溶液。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过分的CO2气体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【侯氏制碱法】将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1、向紫色石

12、蕊试液中加入过分的Na2O2粉末，振荡，正确的表达是（）A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色D、有气泡产生2、以下实验中，没有氧气产生的是（）A、强热氯酸钾B、光照新制的氯水C、强热碳酸氢钠D、过氧化钠中通入CO23、以下物质中没有漂白性的是（）A、活性炭B、过氧化钠C、氯水D、二氧化硫4、以下科学家中，为我国化学工业作出重要贡献的是（）A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜5、以下关于苏打、小苏打性质的表达中正确的选项是（）A、苏打比小苏打易溶于水B、与盐酸反应，苏打比小苏打激烈C、苏打比小苏打的热牢固性差D、都是白色晶体，单凭肉眼不易差异6、关于NaHCO3的表达中错误的选

13、项是（）A、是一种微小晶体，溶于水B、属于酸式盐C、不能够与NaOH反应D、受热易分解7、以下物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A、NaHCOB、NaCOC、NaSOD、Na323248、除去NaCO固体中混有的少量NaHCO的最正确方法是（）233A、加入适合盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO29、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜采用（）A、二氧化碳B、盐酸C、碳酸氢钙D、氢氧化钙10、以下物质不能够和2）CO反应的有（A、过氧化钠B、碳酸钠C、氯化钙D、碳酸氢钠11、相关纯碱晶体(NaCO10HO)的表达中，错误的选项是（）232

14、A、晶体放置在空气中质量会减少B、加热晶系统NaHCOC、可作干燥剂D、溶于水显碱性312、以下实验操作最后可得无色透明溶液的是（）A、过分CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过分CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中13、含1molNaOH的溶液吸取了的CO，所得溶液中2）233A、13B、21C、23D、3214、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完好后，甲，乙两坩埚中实质参加反应的盐酸的质量比为（）A、1B、11C、12D、21三、离子

15、反应【强电解质、弱电解质】1、在水溶液或熔融状态下能完好电离的电解质称为强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。2、在水溶液或熔融状态下不能够完好电离（难电离）的电解质称为弱电解质。如：弱酸、弱碱、水。【离子反应】1、定义：有离子参加的化学反应成为离子反应。2、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质金属单质：Cu、Al、Fe等非金属单质：S、Si、C等氧化物：AlO、SiO等酸：HSiO23223碱：Cu(OH)、Mg(OH)、Al(OH)3、Fe(OH)3等22盐：AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等常有的微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等（2）生成难电离的物质弱

16、酸：HCO、HClO、HF、CHCOOH等233弱碱：NHHO32（3）生成挥发性的物质气体：CO2、H2S、SO2等（4）发生氧化还原反应拥有氧化性的离子（如：3+、ClO-等）与拥有还原性的离子（如：2-、I-2+、Fe、NO3(H+)、MnO4S、Fe2-等）3【离子方程式】1、定义：用实质参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。2、书写步骤：第一步：“写”写出化学方程式。第二步：“拆”把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用其化学式表示。第三步：“删”删去方程式两边形式相同的离子。第四步：“查”整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数可

17、否相等。3、意义：一是表示电解质在溶液中的反应实质；二是表示同一种类的离子反应。4、书写时应注意的问题1）以下物质要用分子式表示：气体、难溶物、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。2）关于微溶物的办理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，并标“”。B、在反应物中有微溶物，若溶液是澄清的则要写成离子形式，若溶液是浑浊的则要成分子式。3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能够翻开写。4）固体与固体间的反应不写离子方程式，浓H2SO4与固体（Cu等）的反应不写离子方程式。5）注意反应可否吻合客观事实。【离子在溶液中可否大量共存】离子在溶液中可否大量共存的要点就是看离子间可否吻合离子反应发生的

18、条件，若反应，则不能够大量共存。1、看离子间可否发生复分解反应。-HCO3不能够与+H和-OH共存。2、看离子间可否发生氧化还原反应。3、注意隐含条件：（1）在“无色溶液”中不能够存在有色离子：如3+2+-2+（浓溶Fe（棕黄色）、Fe（浅绿色）、MnO4（紫红色）、Cu液：绿色，稀溶液：蓝色）等。+-在酸性条件下拥有强氧化性），强碱性溶液中要考虑-的大量3存在。1、以下物质在水中部分电离且属于电解质的是（A、NaOHB、CH3COOH）C、H2SO4D、CO22、以下反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO混杂共热制O2D、CuSO溶液中加入

19、NaOH溶液24H2O表示的反应是（）3、能用离子方程式HOHA、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，以下离子不能够大量存在在此溶液中的是（）A、KB、NaC、Ba2D、Al35、以下各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）+2+2B+333+D+2CAg、Na、Cl、KNH、K、NO、SO4346、在无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（）2BA、H、K、Fe、NO3、OH、Cl、Na、NH42、ClD2C、Cu、NO3、OH、Mg、K、Cl、NO37、在pH=1的溶液中，能够大量共存的离子是（）+22B

20、+2+2-、Cl4344+C、Na、K、HCO、ClD、K、Na、OH、NO338、以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）2+B、ClA、H、Fe、NO3、Na、Ag、NO3、K22D2、BrC、K、Ba、OH、SO4、Cu、NH4、OH9、在溶液中能大量共存，若加入+）OH就有积淀析出，若加入H就能放出气体的是（2+、Cl2B2+33+3+2D+2+44310、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（）、AlOB22A、Na2、NO3、I、K、CO3、SO4、MnO4、Cl22D2C、Na、CO3、SO4、K、HCO3、CO3、NO311、在酸性溶液中，若含有大量

21、的22，则溶液中能够大量存在的阴离子是（）Mg、FeA、ClBC、SO2D3412、以下离子方程式正确的选项是（）A、氯气溶于水：ClHOHO2HClClOB、氢氧化铜加入盐酸：OHH222C、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+2Cl22HO4H2ClMn13、以下离子方程式正确的选项是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：HOOHH2B、氧化铜与稀盐酸反应：O2+2HH2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AgCu2+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO214、以下各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表

22、示的是（）A、KOH与CHCOONH，Ba(OH)2与NHClB、HCl与NaCO，HSO与NaCO344232423C、BaCl与NaSO与Ba(OH)2与HSOD、Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸2242415、以下离子方程式书写正确的选项是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2HCO32CO2H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2HH2Fe2C、向AlCl3溶液中加入过分的NaOH溶液：Al3Al(OH)33OHD、钠投入水中：H2216、离子方程式2不能够代表的物质是（）BaCO+2H=CO+HO+Ba中的H322HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA、B、C

23、、D、四、镁的提取及应用【从海水中提取镁的相关化学反应原理】（1）石灰乳的制备CaCO3高温CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）CaO+CO2（2）积淀Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（3）酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）蒸发、结晶、脱水MgCl26H2OMgCl2+6H2O（5）电解熔融的氯化镁MgCl通电Mg+Cl22【镁的性质】1、物理性质镁是银白色固态金属，密度、硬度较小，熔沸点较低，导热性、导电性、延展性都较好。2、化学性质（1）与爽朗的非金属反应Mg+Cl2点燃MgCl22Mg+O2点燃2MgO3Mg+N2点燃Mg3N2（2）与酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2镁条与稀硫酸迅速反应，产生大量气泡，且放出热量，试管温度高升。（3）与水反应Mg+2HO（开水）+H2Mg(OH)22镁在常温下与水只能缓慢反应，跟热水反应较快。（4）与CO反应2点燃2MgO+C2Mg+CO2将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中（集气瓶中先加入少量的沙子或水），燃着的镁条在二氧化碳中连续燃烧，放出大量的热并发出刺目的白光，生成白色固体，集气瓶内壁附有黑色物质。【镁的用途】金属镁能够用来制各种合金、信号弹、焰火，氧化镁是优秀的耐高温资料。1、镁着火时，可用于灭火的