20xx高中化学实验课教案

1、20 xx高中化学实验课教案 老师在进行趣味性化学实验时，可以灵活地采纳趣味化学实验的方式，以此增加化学教学的趣味性，实现化学教学高效化，点燃学生学习化学知识的爱好。今天在这给大家整理了一些20 xx高中化学实验课教案，我们一起来看看吧! 20 xx高中化学实验课教案1 学习目标： 1、 理解强电解质、弱电解质的概念; 2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式; 3、 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动; 4、 了解酸碱电离理论。 学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点：外界条件对电离平衡的影响 学习过程： 一、 电解质有强弱之分 阅读教材，判断下列问题的

2、正误。 1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。 2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。 3、 强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。 4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。 5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。 6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。 思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区别是什么? 思考：2、通过实验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH

3、不同说明什么?你分析产生这种现象的原因是什么? 找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系 化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒 强电解质 弱电解质 非电解质 练习：有下列物质：(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能导电的是 (用序号填写，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 二、 弱电解质的电离过程是可逆的 思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶

4、液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么?说明了什么问题? 思考：4、根据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同? 练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 (1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3.H2O (4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2 思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理? 思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识? 练习：判断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。 (1)碳酸钙与醋酸 (2)苯酚与

5、碳酸氢钠溶液 (3)足量氨水与氯化铝溶液反应 (4)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液 (5)氢硫酸与硫酸铜反应 找规律： 弱电解质的电离方程式书写时，应注意： 要用“ ”连接;多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。 以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO) 上升温度 加水稀释 加纯醋酸 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4+OH下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动? 加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3C

6、OOH溶液加热加水加压 当堂达标训练： 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L 2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) A、NaOH(固) B、H2O C、NaCl(固) D、CH3COONa(固) 3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 4、往 pH 相等的一元

7、酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的 H2的体积相等时，消耗酸的体积 VHA VHB，下列分析正确的是( ) A.消耗锌的质量：mHA mHB B.HA 一定为强酸 C.生成H2的平均速率：VHA VHB D.酸性 HB HA 20 xx高中化学实验课教案2 一、知识技能 1.理解化学能与电能之间转化的实质。 2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。 二、过程与方法 通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。 三、情感价值观 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确

8、的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 探究难点 通过对原电池实验的讨论，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 探究过程 【实验探究引入课题】 实验步骤 现象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生? 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么? 3、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化? 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写? 5、电子流动的方向如何? 【引入】 电能是现代社会中

9、应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。 【板书】第二节化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 【板书】2、燃烧的本质氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化

10、学能的形式储存起来，这就是我们这节课要讨论的重要知识点原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 【板书】3、原电池原电池实验探究 20 xx高中化学实验课教案3 教学目标 知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。 能力培育：培育学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培育学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。 科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习爱好，培育求实、探索、创新、合作的优良品质。 科学方法：介绍同位素示踪法在化学讨论中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、讨论，培育学生从现象到本质

11、、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。 教学方法：讨论探索式，辅以多媒体动画演示。 课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分) 第2课时：酯化反应问题讨论 教学过程 第一课时 【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗? 【板书】乙酸的酯化反应 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。 第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现

12、象。 第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。 第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。 强调：试剂的添加顺序; 导管末端不要插入到接受试管液面以下; 加热开始要缓慢。 【师】问题：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸? 【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫

13、酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操。 【师】问题：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下? 【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。 【追问】除了采纳这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法? 【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。 【师】问题：为什么刚开始加热时要缓慢? 【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。 【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?哪一部分相当于冷凝管? 【

14、生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。 【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证? 【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。 【师】盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了; 接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。 【师】接受试管中有什么现象?所获得产物的量多少如何? 【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中

15、接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。 【布置课后讨论题】 为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯? 第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的(欢迎大家到实验室进行实验)。 你对酯化反应有哪些方面的认识?请查阅相关资料后回答。 20 xx高中化学实验课教案4 教学目标 (一)知识与技能 使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 (二)过程与方法 1、培育学生实验能力和观察能力。 2、培育学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

16、3、培育学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 (三)情感、态度与价值观 1、通过实验激发学生学习化学的爱好和情感。 2、培育学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：强电解质、弱电解质的含义 教学难点：强电解质、弱电解质的含义 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法 教学过程： 引言上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 教学过程： 板书第二节离子反应 提问下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、Na

17、OH溶液、盐酸 小结石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 思考物质在什么情况下可以电离呢? 板书一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 讨论下

18、列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应注意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 注意点: 溶于水或熔化状态;注意：“或”字 溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应; 化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解

19、质。 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? 演示实验观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) 讲述电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动

20、的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度) 20 xx高中化学实验课教案5 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学讨论中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学讨论中，人们常常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握

21、了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 导入物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;

22、质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 情景“资料链接”由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 实验完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 离子试剂现象 实验1NH4+ 实验2Cl 实验3SO42 各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么? 明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采纳的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐