四川省成都市彭州丽春中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

1、四川省成都市彭州丽春中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是AZ的生成速率和X的分解速率相等 B单位时间内生成n molX，同时生成了3n molYCX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2参考答案：C略2. 苯分子中一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定化合物，此有机物的相对分子质量为（ ）A.78 B.79 C.80 D.81参考答案：B3. 将下列各组中的每种有机

2、物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A乙酸乙酯、甲苯、十一烷 B乙醇、苯、庚烯C甘油、甲醛、硝基苯 D溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠 参考答案：A略4. 已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸参考答案：B5. 下列过程属于物理变化的是( )A钢铁生锈B臭氧消毒C干冰升华D食物腐败参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质

3、生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误； B臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误故选C点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化6. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p

4、63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s2D1s22s22p63s23p63d104s14p2参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】A先排满3s轨道，再排3p轨道；B先排满4s轨道，再排4p轨道；C电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s；D先排满4s轨道，再排4p轨道【解答】解：ASi原子核外电子数为14，先排满3s轨道，再排3p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A错误；BZn原子核外30个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，故B错误；CTi原子核外22个电子，电子填充

5、顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，故C正确；DGa原子核外31个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D错误故选C7. 下列说法正确的是( )A人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；合金的概念及其重要应用；合成材料 分析：A缺少维生素A易患夜盲症、干眼症；

6、B合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；C聚乙烯是线性结构；D羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维解答：解：A维生素C能防治坏血病，缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，故A错误； B合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，可以是非金属，故B错误；C聚乙烯是线性结构，是热塑性塑料，故C错误；D羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大8. 下列过程中，共价键被

7、破坏的是（ ）A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水参考答案：D略9. 四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：A四氯化硅是分子晶体B四氯化硅熔点高于四氯化碳C常温常压下四氯化硅是气体D四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定参考答案：AB略10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的标准燃烧热，H =283.0 kJ/mol则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC

8、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11. 25时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A电离平衡常数KBOH小于KHY BAY溶液的pH小于BY的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY DAY溶液的pH小于7参考答案：A12. 如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验

9、蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）A漏斗颈内液面下降 B漏斗颈内液面上升C烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成D烧杯内液体遇碘水变蓝参考答案：B略13. 有关化学用语正确的是 A过氧化钠的电子式： B乙醇的分子式C2H5OHC硫离子的结构示意图： D乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：C【解析】试题分析：A过氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，过氧根离子为单键，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B、乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层8个电子，S2的离子结构示意图为，故

10、C正确；D、乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误，故选C14. 下列反应属于皂化反应的是 A乙酸乙酯在碱性条件下水解 B硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解C软脂酸甘油酯在碱性条件下水解 D油酸甘油酯在酸性条件下水解参考答案：C略15. 下列关于中和滴定实验的叙述正确的是A锥形瓶用待测溶液润洗B碱式滴定管可不用碱液润洗 C盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂D滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l037C、785、384。某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙

11、烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：(1)热水的温度不高于 ；用水浴加热的优点是 ；装置中长导管的作用是 。(2)设计实验1的目的是 。(3)实验2中当观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(4)将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法是 ；为检验反应后另一产物中存在，应再向试管中先后滴加的试剂是 。(5)该同学利用图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是 ；再通过高锰酸钾性溶液的现象 。为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法： 。参考答案：略三、综合题（本题

12、包括3个小题，共30分）17. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）参考答案：Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO418. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面。常用药品有：碘酒 青霉素 阿司匹林 葡萄糖注射液 麻黄碱。请回答下列问题：（1）上述物质中属于抗生素的是 （填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是 ；国际奥委会禁用的药物是 。（2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多。 写出该药物发挥功效的化学方程式： 。 淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为 （写分子式）。（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是_。A阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用B使用青霉素前需进行皮肤敏感试验C低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效D麻黄碱可用于治疗感冒参考答案：（1） （2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O C6H12O6（3）BC略19. 把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变