四川省成都市天马镇中学高二化学联考试题含解析

1、四川省成都市天马镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体参考答案：D略2. 下列实验操作中正确的是 （ ） A制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观

2、察沉淀的颜色参考答案：A略3. 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A. 丁烷 B. 丙烷 C. 丙烯 D. 1丁烯 参考答案：D略4. 、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（ ）A. A是乙炔，B是乙烯 B. A是乙烯，B是乙烷C. A是乙醇，B是乙醛 D. A是环己烷，B是苯参考答案：C略5. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO

3、3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯参考答案：B6. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A使用催化剂 B升高温度 C增大体系压强 D加入一种反应物参考答案：B略7. 有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C 原子晶体中共价键越强，熔点越高 D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：C略8. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO

4、2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是 AC2H4、C3H8 BCH4、C5H8CCH 4、C4H8 DC2H6、C3H8参考答案：D略9. 药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外还加入少量（ ）A、醋酸 B、乙醇 C、苯酚 D、甲醇参考答案：C略10. 某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A（n+x）、（A-n+x） B（A-n）、（n-x-A）C（n+x）、（A-n-x） D（x-n）、（A-x+n）参考答案：C略11. 合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法正确的是A水果、蔬菜含有丰

5、富的维生素，若要减肥，每天只吃水果蔬菜即可B米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过100gC要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D鸡蛋含丰富的蛋白质，人体所需蛋白质都可由鸡蛋提供，多吃有益参考答案：C略12. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 参考答案：C略13. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图下列对该实验的描述错误的是() A不能用水浴加热B长玻璃管

6、起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略14. 下列叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同C煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D和CH3-CH=CH2互称为同分异构体参考答案：D15. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A甲烷中的四个键的键长、键角相等 BCH4是分子晶体C二氯甲烷只有一种结构 D 三氯甲烷只有一种结构参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分

7、）16. 在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO5C2O16H2Mn2（溶液无色）10CO28H2O。 (1)若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是_ _。(2)若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。(3)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

8、。参考答案：(1)酸式不需要 滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色(2) mol/L(3)偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有两种含碳、氢、氧的酯A、B，其组成均为含碳54.5%，含氢9.1%，其密度(蒸气)均为3.94g/L(标准状况)，A与B能发生如下反应，经测定，其中B、E、G、H、I能与银氨溶液发生反应并在分子中不含支链 （1）写出下列结构简式和名称B：_、_； D：_、_；J：_、_；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式_ _。参考答案：（1）写出下列结构简式和名称B：_、_甲酸丙酯_； D：_、_甲醇_；J：_、_丙酸_

9、_；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式_ _。（4分） 18. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式:阳极为,阴极为,总反应式为。(2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是 。(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,在阴极产生11.2 L(标准状况)H2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)。(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO

10、2的物质的量之比为。参考答案：(1)2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量(3)13(4)52解析：(2)用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量。(3)由2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可知,n(NaOH)=2n(H2)mol,c(OH-)=0.1 molL-1,故溶

11、液的pH=13。(4)Cl22Cl-,ClO2Cl-,当两者得电子数相等时,消毒能力相当,此时所需两者物质的量之比为52。19. （本题14分）铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3?完成下列填空：（1）反应是（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应与可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。（2）973K时，若反应在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色_（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加K