四川省成都市天一中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省成都市天一中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。下列说法中不正确的是AW和X形成的化合物可能含有非极性共价键BX和Z形成的化合物常温下可能为固态CW、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性DW、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小

2、的短周期元素，W为H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，则Y为钠元素；X为O元素，Z为S元素。A过氧化氢中含有非极性共价键，故A正确；B二氧化硫常温下为气态，故B错误；C硫酸氢钠的水溶液呈酸性，故C正确；DW、X、Y、Z四种元素两两之间能形成二元化合物，氢化钠、水、硫化氢、氧化钠、二氧化硫、硫化钠，故D正确；故选B。2. 在容积可变的密闭容器中，2 molN2和8 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：B略3. (1999全国卷)已知自然界中铱有

3、两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为( ) A.3961 B.6139 C.11 D.3911参考答案：A略4. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH参考答案：A略5. 下列离子方程式正确的是 A 向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH NH4+十 H

4、+SO42=BaSO4+ NH3 H2O H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CaCO3参考答案：A6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢

5、分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略7. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）AMgBNCBeDS参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离专题：元素周期律与元素周期表专题分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是C

6、l元素解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HCl

7、O酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略10. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A将0.2 mol?L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混

8、合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a mol?L1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+2OH- +2 H+ +SO42-= BaSO4 +2 H2OB氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2OC少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O参考答案：A12. 把水滴入下列

9、物质中，不产生气态生成物的是（）A过氧化钠 B金属钠 C氧化钠 D电石参考答案：答案：C13. 某溶液中由水电离生成的c(OH)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ANa+、M2+、N03-、SO42 BK+、A102-、SO42、C1- CBa2+、K+、C1-、HS03 DAl3+、Cu2+、C1-、SO42参考答案：C略14. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）AH2O2 BSO2 C O3D HClO参考答案：B略15. 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)P

10、b(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列

11、空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因溶液最初从紫色逐

12、渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：（1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥

13、发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较

14、多Cl2而呈黄绿色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出B氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌； H配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好

15、溶解为止 参考答案：ADFGH18. 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/（ 103 mol?min1 ）1.97.47.84.41.60.80

16、.0请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol，甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol?min1（不要求写出计算过程）（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温

17、度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图参考答案：（1）0.045mol；0.009mol?min1；（2）反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零（3）1/7（4）（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1

18、1.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min1故答案为：0.045mol；0.009mol?min1；（2）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变故答案为：反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速

19、率明显增大反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.0024%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol，甲醇的物质的量=0.76mol所以K=（0.760.25）/（1.750.76）=1/7故答案为：；（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热

20、反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的转化率增大，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要高于T1故答案为：19. 某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。(2)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知Fe3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O