四川省成都市双流县东升第二中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省成都市双流县东升第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A、HXO4 B、 HXO3 、C、HXO D、H2XO4参考答案：A略2. 下列说法正确的是 ()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案：B略3. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴

2、的标志是A B C D参考答案：A略4. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A是、 B只有 C是和 D只有参考答案：C略5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A. HClCl2 B. MnO4-Mn2 C. FeFe3 D. KClO3O2参考答案：B需要加入还原剂才能实现的反应应该还原反应，变化中原物质中元素的化合价应该降低，B正确。6. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一

3、个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质子数 B原子总数 C碳原子数 D平均相对分子质量参考答案：D略7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂B. 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C. Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料参考答案：AA、物质状态的改变伴随着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO

4、2，故B错误；C、Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用作供气剂，所以C错误；D、Al2O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D错误。本题正确答案为A。点睛：物质的性质决定其用途，但在学习的过程中往往忽略对物质用途的了解，导致这类题失分。8. 下列关于胶体的说法中不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100nm间B利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略9. 某工厂用提取粗盐后的盐卤

5、（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A. 操作发生的反应为非氧化还原反应B. 操作是蒸发浓缩结晶过滤C. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D. 在整个制备过程中，未发生置换反应参考答案：CA.在操作中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl26H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都

6、不是置换反应，故D正确；答案选C。10. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2参考答案：D【详解】A、CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4Na

7、Cl，化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，A正确；B、NaCl与Na2CO3均含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，均是黄色，B正确；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，受热易分解产生二氧化碳，因此治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3，C正确；D、金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3，D错误；答案选D。11. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 A.原子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性XYZ C.元素原子得电子能力XYZ D.单质与氢气反应难易XYZ参考

8、答案：A12. 下列离子方程式中，正确的是（）A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+B碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2 +2H+Ca2+2H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2参考答案：A解：A氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+，故A正确；B碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B错误；C澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离

9、子方程式为：OH +H+H2O，故C错误；D稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；13. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是： A1 ：1 B3 ：4 C2 ：3 D4 ：3参考答案：B略14. 下列说法不正确的是A. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B. 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C. 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D. 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼参考答案：D试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增

10、白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。15. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D400mL1mol/L 盐酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置已知：氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是

11、，MnO2在反应中所起的作用是 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 （3）制取漂白粉的化学方程式是该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，其主要原因是 为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂； （2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率

12、；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）漂白粉的主要

13、成分是次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化

14、合价降低（+4+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂； （2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应

15、生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的

16、酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格

17、，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。298308298（2）实验中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。参考答案：编号T/K大理石规格HNO3

18、浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）v（HNO3）=c（HNO3）/t = 0.0091molL-1s-1 （2分）略18. （2015秋?合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积把35.1g NaCl 放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水待NaCl 完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应则该容器的体积为L参考答案：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol?L1 AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L0.1mol?L1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1g NaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO