四川省成都市三星中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市三星中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（ ） A过氧化钠和水反应： 2O22- + 2H2O=4OH- +O2B氯化铝的溶液中加入过量氨水：A13+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+2H2O C单质铜与稀硝酸反应： Cu +2H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NOH2O D向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3+ 2I- = 2Fe2+I2参考答案：D略2. （4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

2、 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 . 将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 参考答案：（4分） 1014、1012(2分) 2：9(2分)略3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4数是0.1NAC标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD17 g H2O2完全分解

3、，转移电子数是1NA参考答案：C4. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是XYZAY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡B简单离子半径由大到小的顺序为Y Z X WCZ元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强DX与W形成的化合物W3X中只含离子键参考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素，根据Y元素的最高化合价为最低价绝对值的3倍，则Y为S元素；再根据元素周期表知，X为N元素，Z为Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A项

4、错误；离子半径S2-Cl-N3-Na+，B项正确；根据元素非金属性的递变性知，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C项正确；N元素与Na元素形成的化合物Na3N中只含有离子键，D项正确，答案为A。5. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B

5、6. （不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯参考答案：B【详解】A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色

6、加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；C. 能使淀粉KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；答案选B。【点睛】C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。7. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况

7、），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ） A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略8. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131 C338 D

8、114参考答案：D略9. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO3参考答案：D略10. 下列事实与氢键有关的是 （ ） A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略11. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O6

9、6C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略12. 下述实验设计能够达到目的的是A吸收易溶于水的气体 B测定NaOH溶液浓度C制备并收集少量N02 D制取无水AICl3参考答案：A实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。13. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是

10、 （ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. B. C. D.参考答案：A略14. 下列实验基本操作正确的是()。A将碘水中的碘萃取出来，选择酒精作萃取剂B做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：D略15.

11、 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L1的盐酸标

12、准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 （3）样品中氨的质量分数表达式为 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；

13、滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0105 mol?L1，c（CrO42）为 mol?L1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.121012（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 参考答案：1. 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 2. 碱 酚酞（或甲基红） 3. 100% 4. 偏低 5. 防止硝酸银见光分解 2.81036. 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确 考点：探究物质

14、的组成或测量物质的含量分析：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液，进行氨的测定，（1）通过2中液面调节A中压强；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（

15、4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42）；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低解答：解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压

16、强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基橙；（3）与氨气反应的n（HCl）=V1103LC1mol?L1C2mol?L1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1C2V2）

17、103mol，氨的质量分数=100%，故答案为：100%；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42）=mol/L=2.8103 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8103；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水，反应方

18、程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确点评：本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A

19、、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：18. （

20、10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19

21、. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO