四川省德阳市龙居中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市龙居中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、HCO3、CO32、Br-BCl-、HCO3、OH-、K+CK+、Ca2+、NO3、CO32DH+、Cl-、Na+、CO32参考答案：AA该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BHCO3-与OH-会反应而不能大量共存，故B错误；CCa2+与CO32-会生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DH+与CO32-结合会生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A。2. 俄罗斯科学家在利用回旋加速

2、器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素115288X的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +5参考答案：D3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B4. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 碱金属单质

3、的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C只有 D参考答案：B5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新

4、型动力能源参考答案：BA金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。6. 质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A大于50%B等于50%C小于50%D不能做上述估计参考答案：A质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液10%的硫酸溶液。所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶

5、液10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。故A正确，本题答案为A。7. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A3：11B11：3C1：4D4：1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总

6、物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO为1mol，ClO3为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元

7、素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 参考答案：D略9. 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A不慎把浓硫酸沾在手上，

8、立即用干布拭去，再用水冲洗B少量金属钠应保存在煤油中C氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D漂白粉应密封保存参考答案：C【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热；B钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；C氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D漂白粉有效成分为次氯酸钙，易和水、二氧化碳反应变质【解答】解：A在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故A正确；B钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略

9、小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B正确；C二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水见光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因浓硝酸、氯水具有强氧化性，需放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C错误；D漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故D正确；故选C10. 下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是 ( )A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品。参考答案：B略11

10、. 在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )ACu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OC2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2ODNa2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O参考答案：A略12. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（） A称量 B溶解 C转移 D定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解

11、：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B13. 在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）A1 B2 C3 D4参考答案：B略14. 下列液体pH的是 （）A正常的人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液参

12、考答案：A略15. 科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是( )A. 该元素属于第七周期B. 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相同C. 该元素位于第A 族D. 该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子参考答案：B【分析】根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期A族。【详解】A项、114号元素位于第七周期A族，故A正确；B项、该元素处于第七周期A族，同主族自上

13、而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故B错误；C项、114号元素位于第七周期A族，故C正确；D项、元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298-114=184，故D正确。故选B。【点睛】本题考查结构性质位置关系，掌握根据原子序数确定位置的方法，根据原子序数确定在周期表的位置是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐

14、酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生并减少Cl2的溶解 (4)

15、贮存多余氯气，防止污染空气分析：本题考查Cl2的实验室制备和与Cl2有关的性质实验。根据装置图，装置A中MnO2与浓HCl共热制备Cl2；由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），装置D中实现Cl2、H2O（g）与炭粉的反应。详解：（1）根据仪器的特点，A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗。（2）要将C装置接入B和D之间，装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），导气管应长进短出，正确的接法是acbd。（3）实验开始先点燃A处酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，用Cl2排尽

16、装置中的空气。再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，D中发生氧化还原反应生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。为了使C装置发挥更好的作用，向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生，并减少Cl2的溶解。（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，由于Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，装置B相当于储气瓶，装置B的作用是：贮存多余Cl2，防止污染大气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得 HYPERLINK / 水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤