四川省德阳市绵竹侨爱道行中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市绵竹侨爱道行中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1：1 3：1 1：3 1：2（）ABCD参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1m

2、ol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O， 1mol 0.5mol左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol3=1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol

3、，则CO为mol：2CO+O22CO22 1 12x x 2x2x2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22 1 1y y2y+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算2. 下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4 CH3COO+NH4 B. HNO3

4、=H+NO3C. H2S2H+ S2 D. NaHCO3 =Na+H+CO32参考答案：B【详解】ACH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4CH3COO-+NH4+，故A错误；B硝酸为强电解质，完全电离，HNO3 =H+NO3该电离方程式书写完全正确，故B正确；CH2S为弱酸，则电离方程式为H2S?H+HS-，HS-?H+S2-，故C错误；D碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与

5、硫酸氢钠进行区分。3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；在已经酸化的土壤中加石灰；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。利用太阳能开发氢能源。A B C D参考答案：C略4. 下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A. NaHCO3和Na2CO3两种溶液Ca(OH)2溶液B. NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）C. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)D. Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液（KSC

6、N溶液）参考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、只有胶体才能产生丁达尔效应，所以用激光笔只能区分胶体与溶液，而不能鉴别两种溶液，故B错误；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，现象不同，故可鉴别，故C正确；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含铁离子，加入KSCN均变血红色，现象相同，无法鉴别，故D错误。故选C。5. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布

7、条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：B略6. 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.( )A. 酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜, 擦干外壁后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角),且应将外壁擦干后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止

8、试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。7. 质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1 ( ) 2c2 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定参考答案：A略8. 进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（ ）A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 蒸馏实验时向蒸

9、馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗参考答案：C试题分析：A、金属钠着火应该用沙子灭火，因为钠和氧气反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以不选A；B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，所以错误，不选B；C、蒸馏实验中加入几粒沸石可以防止暴沸，正确，选C；D、浓硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠也有腐蚀性，所以错误，不选D。9. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧

10、化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略10. 离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是（ ） HCl； H2SO4； HNO3； NaHSO4； CH3COOH A B C D参考答案：C略11. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成3价离子化合物C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：A铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白

11、色金属，A项正确；B第A族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，B项正确；C同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，C项错误；D同主族从上到下金属性增强，所以金属性TlAl，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的应用等知识。铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。12. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 参考答案：DA为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，故B错误；C为剧

12、毒品标志，故C错误；D为放射性标志，故D正确；故选D。13. 配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）A、所用固体已潮解 B、定容时仰视刻度C、用带游码的托盘天平称时，误把砝码放在了左边D、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的固体参考答案：D略14. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（ ）A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液参考答

13、案：C略15. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是ASSO2 BH2O2O2 CSO3HSO4- DCO2H2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为_B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_，Cu电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_g。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填字母)。参考答案：（8分）Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）Fe2e=Fe2+ （1分） 增大 （1分）0.12

14、g （2分）B A C （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；