四川省德阳市雒城第三中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市雒城第三中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi参考答案：B2. 能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会

2、放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）AFe3+、Ba2+、K+、HCO3、SCN、Cl BMg2+、Na+、K+、SO42、Br、HSO3CBa2+、Al3+、K+、Cl、HCO3、NO3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl参考答案：B考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答解答：解：AFe3+、HCO3发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故A不选

3、；B该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；CAl3+、HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大3. 在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（ ）（A）镁和铝 （B）铁和铝 （C）镁和钠

4、（D）铁和铜参考答案：A略4. 下列有关说法中正确的是( )A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)参考答案：A试题分析：A25时NH

5、4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，因此25时的电离常数K（NH3?H2O）K（HCN），A正确；B由水电离出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4，C错误；D常温下pH=7的CH3COOH和NaO

6、H混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D错误，答案选A。5. 等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b参考答案：C略6. 室温下，0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH）则下列关系中一定正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）Bc（H+）?c（OH）=1014Cc（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=1参考答案：B考点：离子浓度大小的比较 专题：

7、电离平衡与溶液的pH专题分析：0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），说明HB电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题解答：解；A溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A错误；B常温下，水的离子积常数K=c（H+）?c（OH）=1014，故B正确；C由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故C错误；DHB电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误故选B点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用7. 参

8、考答案：A8. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应参考答案：B液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故错误。9. 下列叙

9、述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol

10、电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略11. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也可以

11、生成碳酸氢钠；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；Al（OH）3不溶于过量的氨水；酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量解答：解：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32+H+=HCO3；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反应不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3产生白色沉淀，后者过量发生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，量不同，生成产物不同，故错误；氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

12、反应生成碳酸钠，CO2+2OH=CO32+H2O，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，OH+CO2=HCO3，故错误；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解先发生：Ag +NH3?H2O=AgOH+NH4+，后发生：AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故错误；Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者

13、过量，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，后者过量，HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，量不同，生成产物不同，故错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大12. 能用离子方程式“HOH H2O”表示的化学反应是（ ）。A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B 2KOH+MgCl2= 2KCl+Mg（OH）2 C Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D NaOH + HCl = NaCl+ H2O参考答案：D略13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A

14、将水加热到120，pH=6：c（OH-） c（Na+） C0.l moIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）参考答案：C略14. 下列有机化合物中沸点最高的是A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸参考答案：D四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。15. 下列说法正确的是 （ ）A将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D向稀醋酸中加入醋酸钠固体，

15、溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂

16、，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 _。参考答案：(1)增大乙醇的浓度 移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高

17、，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(4)C 乙醇脱水生成了乙醚 本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)

18、由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120 有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列推断正确的是（）A某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3B某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该气体一定为纯净物CSO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊

19、试液中，溶液也褪色D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；结构简式；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】A既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；B某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该物质的通式为CnH2n；CSO2不能漂白紫色石蕊溶液；D硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中【解答】解：A既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，所以某物质既能溶于盐酸，又能溶

20、于NaOH溶液，则该物质不一定是Al2O3，故A错误；B某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该物质的通式为CnH2n，所以可能是一种物质，也可能是多种物质，故B错误CSO2不能漂白紫色石蕊溶液，SO2通入紫色石蕊溶液，溶液会变红色，故C错误；D硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中，二氧化氮为红棕色，所以硝酸会变黄，故D正确故选D18. 高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是_。（2）的化学方程式是_。（3）C中所含官能团的名称是_。（4）的反应条件是_。（5）的化学方程式是_。（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_i为链状化合物且无支链；ii为反式结构；II