四川省德阳市集凤中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市集凤中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-2H+Ca2+H2OCO2参考答案：A略2. 某温度下，将C12通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元

2、素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A、21:5 B、11:3 C、 3:1 D、4:l 参考答案：D略3. 下列叙述或操作正确的是 （ ）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性参考答案：C略4. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期、第A族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物参考答案：D考点：碱金属的性质版权所有分析：A铷原子中有5个电子层，位于第五周

3、期；B碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；C同主族元素从上到下金属性依次增强；D根据硝酸铷中存在的化学键判断解答：解：A它位于周期表的第五周期、第A族，故A错误；B从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大5. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

4、一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb ，下列说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转参考答案：D试题分析：A、正极发生还原反应，元素化合价降低，所以应是PbSO4发生还原反应，错误；B、放电过程中，阳离子向正极移动，错误；C、每转移01mol电子，理论上生成005molPb，质量是1035g，错误；D、该电池中的无

5、水LiCl-KCl混合物在受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，所以常温下，无电流存在，指针不偏转，正确，答案选D。6. 下列关于蛋白质的说法中不正确的是()A蛋白质是高分子化合物B在一定条件下能水解，最终生成氨基酸C天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味参考答案：C解析蛋白质是高分子化合物，其相对分子质量可达几万到几千万，故A项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；蛋白质中除含有C、H、N、O四种元素外，还可能含有S、P等元素，故C项错误；灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应之一，D项正确。7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgC

6、l2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是（ ）AB C D参考答案：A略8. 下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的物质就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中不含有共价键参考答案：A略9. 下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 参考答案：D10. 饱和氯水久置后，溶液中的各种

7、粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是A B C D 参考答案：A11. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A.浓盐酸 B、烧碱 C、浓硫酸 D、碳酸钠溶液参考答案：A12. 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫参考答案：AA. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温

8、下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) ACu（OH）2HCl；CuOHCl BK2CO3H2SO4；Na2CO3HCl CNaHCO3NaOH；KHCO3HCl DBaCl2H2SO4；Ba（OH）2H2SO4参考答案：B略14. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡

9、。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是A“哑泉”之毒是由于水中的Cu2使人体中的蛋白质变性B“哑泉”之毒是由于水中的SO42使人体中的蛋白质变性C“哑泉”之毒是由于水中的Cu2水解显酸性使人体中的蛋白质变性D“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2OHCu(OH)2参考答案：A15. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原

10、子最外层有6个电子A BC D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_ _（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_ _。参考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3

11、）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为 ，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 （2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 （填“

12、升高”“降低”或“基本不变”）参考答案：（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（L?min）；（2）Fe2e=Fe2+；升高考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大解答：解：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；

13、又负极反应为Cu2e=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.0564=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为=0.005 mol/（L?min）故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（L?min）；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe2e=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e=H2；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故答案为：Fe2

14、e=Fe2+；升高点评：本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等18. 已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，(1)标出该反应中电子转移的情况： ；(2)硝酸表现出的性质是 ；(3)当电子转移电子数为1.8061023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，氧化产物的质量是 。参考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2e- （2）氧化性，酸性。 （3）0.3 mol，4.8 g。略19. 实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所需的仪器为 参考答案：2.0；胶头滴管【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM；根据定