四川省德阳市金鱼镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市金鱼镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4LB、32g O2和O3混合气体含有NA个分子C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子参考答案：C2. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略3

2、. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。4. 下列操作正确的是A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B将钠保存在汽油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C5. 某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下

3、实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是 ()A无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4参考答案：D解析：A项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有Na2SO4；C项错误，因Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D项正确，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有BaSO4。6. 下列含 N 的物质中，属于电解质的是A. N

4、2 B. NO C. NH3 D. HNO3参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例

5、如选项C。7. 下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C略8. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO参考答案：A解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A9. I

6、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 （ ）A. I与I 互为同位素 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C10. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ()A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略11. 物质的分类有多种方法，从

7、下列选项可知HNO3应属于（ ）酸；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；一元酸；化合物。 A、 B、 C、 D、参考答案：B略12. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2+8H2O 的说法正确的是A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：B根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，

8、失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。13. 现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z根据上述情况判断正确的是（）A在中金属片Y发生还原反应B在中金属片W作负极C上述四种金属的活动

9、性顺序为WXZYD如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y导线W参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性YX；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应，则W是正极、Z是负极，金属活动性ZW；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性XZ，通过以上分析知，金属活动性顺序

10、是YXZW，据此解答【解答】解：A在中，Y是负极、X是正极，负极上X得电子发生还原反应，故A错误；B在中，金属片Z作负极、W作正极，故B错误；C通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是YXZW，故C错误；D金属性YW，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y导线W，故D正确；故选D14. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则()A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2mo

11、lAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O

12、8Al(OH)3+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。15. 相

13、同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( ) A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，判断白色粉末中肯定含有_，可能含有_，写出一定发生的有关离子方程式_参考答案：CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2Ca2+ + CO32-

14、=CaCO3CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OAg+ + Cl- = AgCl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，(H2)=_molL1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3

15、OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9分钟时逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时正(CH3OH)。参考答案：(1) 0.125 (2)D (3) 75 (4) 30 (5)小于 解析：（1）从3 min到9 min消耗CO2是0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则(H2)=0.75mol/L6min

16、0.125molL1min1。（2）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）时反应速率仍然再发生变化，没有达到平衡状态，A错误；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C单位时间内消耗3mol H2，同时一定生成1mol H2O，不能说明反应达到平衡状态，C错误；DCO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。（3）平衡时消耗CO2是0.75mol/L，则CO2的转化率为0.75/1.00100%75%。（4）平衡时剩余氢气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。（5）第9分钟时反应达到平衡状态，则逆(CH3OH) 小于”第3分钟时正(CH3OH)。18. （9分）下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。 （4）与比较，化学性质较活泼的是_，证明的实验方法是_ _ _ _；证明与的单质活泼性强弱的离子方程式为_ 。参考答案：（9分）（1）（1分）