四川省德阳市绵竹汉旺中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省德阳市绵竹汉旺中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液参考答案：C2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaHSO4稀溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O DCaCO3与醋酸反

2、应：CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2+H2O参考答案：A略3. 下列叙述中错误的是（）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱C元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A同周期元素从左到右原

3、子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：SClO，故A错误；B同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：NaMgAl，故B正确；C非金属性FClBr，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确故选A点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,1.0

4、6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略5. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ） A中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：D6. 有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

5、；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极附近溶液的OH 浓度慢慢减小 B在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极 CZn是正极，Ag2O是负极 DZn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应 参考答案：A7. 除去乙烷中乙烯的办法是A点燃 B通过溴水 C通过酸性高锰酸钾溶液 D通过石灰水参考答案：B略8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ()参考答案：C试题分析：A、过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液的

6、过程的一步，不能分离物质，故C错误；D、反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确；故选C。9. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略10. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1的NaO

7、H 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A15 B14 C21 D23参考答案：B11. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭参考答案：D本题考查了实验的安全问题。泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭，故A错。加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用

8、稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，故C错。用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确。12. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D 参考答案：D略13. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5参考答案：A14. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OH H2O BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca

9、2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O参考答案：D略15. 下列化合物中不属于烷烃的是A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26参考答案：C【详解】烷烃的通式符合CnH2n2，所以根据有机物的化学式可知，符合烷烃通式的是C6H14、C4H10、C12H26，C3H6不符合。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶

10、液，铁粉_ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 _ 。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤补充完整d-_ _-f-_ _(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

11、(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_，_。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应化学方程式_。参考答案：(1)取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质 铁粉 (2) 干燥管 a b c e 76（m2-m3）/9(m3-m1) 偏小 (3)c、a 生成白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析

12、】(1) Fe2+氧化变质为Fe3+；单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+； (2) 根据装置图分析仪器名称；实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2；【详解】(1) Fe2+氧化变质为Fe3+，Fe

13、3+的检验方法是：取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+，实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入铁粉；(2) 根据装置图，仪器B的名称是干燥管；实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于=:= 76（m2-m3）/9(m3-m1)； 若实验时按a、d次

14、序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；（3）实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中为品红，可用于检验SO2，品红褪色；硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根据得失电子守恒配平方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在

15、U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应

16、放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2