四川省德阳市绵竹实验中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省德阳市绵竹实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY一定是金属元素 DY可能与X同主族参考答案：D略2. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0

2、.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案：CD略3. 下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略4. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C5. 下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br-B c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C含大量Al3+

3、的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-参考答案：A6. 下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结 论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀参考答案：D略7. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） ANaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为11C硼元素被

4、氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断8. 下列有关说法不符合事实的是A同温同压下

5、，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC9. 下列实验中工作原理和比色法相同的是（ ）A.酸碱中和滴定测待测液的浓度B.利用沉淀法测定碳酸钠的纯度C.利用PH试纸测溶液的PH值D. 测定中和热参考答案：C略10. 下列叙述错误的是A向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)B由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大C丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法 D

6、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的 参考答案：A11. 下列叙述正确的是A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原参考答案：B12. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是()。A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键 D它与水的反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3H2OH2参考答

7、案：ANH5的结构为NH4H。13. 下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：答案：A解析：A、氢气在氯气中燃烧生成黄绿色的烟雾。A实验现象的描述是错误的，A为正选项。氯气是黄绿色气体；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢是无色气体。雾是小液滴，烟是固体小颗粒。氯化氢易溶于水，在空气中易形成酸雾。 B、红热的铁锈在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体颗粒。B实验现象描述正确。C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。C实验现象描

8、述正确。D、钠中空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。D实验现象描述正确。烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，氢气在氯气中燃烧生成的是无色的HCl气体。能准确描述实验现象是认真做好实验的结果。透过实验现象去分析发生化学反应的实质就能把化学反应学活而不用去死记背化学方程式。因此出这样的考题很有必要。14. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）A 、 0.0075mol B 、0.0225mol C 、 0.03mol D 、0.0175mol 参考答案：B略15. 化学在生产

9、和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C胶体与溶液的分离可用渗析的方法D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D考点：盐类水解的应用；胶体的应用；电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题；电化学专题分析：A、胶体具有吸附性，所以可以净化水；B、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；C、胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜；D、生铁在碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀解答：解：A、明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附

10、水中的悬浮物，所以能净水，故A正确；B、铅蓄电池放电时，铅作负极，负极上铅失去电子发生氧化反应，故B正确；C、胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜，所以胶体和溶液的分离可用渗析的方法，故C正确；D、生铁在酸性电解质溶液中发生析氢腐蚀，在碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误；故选D点评：本题考查了金属的腐蚀、水的净化等知识点，根据胶体的性质、原电池放电时两极反应类型、胶体的性质等知识来解答即可，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往A

11、中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。根据以上信息回答问题。（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层” 。 （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式 。（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。参考答案：（16分）（1）Br （2分）（2）任取一

12、层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2分）（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。 （2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2分）NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （2分）（5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

13、请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 _ ；参考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）H+ +NH3 = NH4+；略18. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 。 （2）写出一种由A、B、C、D四种元

14、素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。 （3）写出Y水解的离子方程式 。 （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。参考答案：略19. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol C

15、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a+2c=23.5