四川省德阳市富兴中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市富兴中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：A略2. 下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D限制使用电动车参考答案：C略3. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用

2、于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性 导电性 与强酸和强碱均反应 被氧化的过程放出大量的热A. B. C. D. 参考答案：B【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，正确，故选B。4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F非金属性依次增强CP、S、Cl原子半径依次减小 DNa、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略5. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理

3、是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-参考答案：D由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，则每生成1mo1Ag2

4、S，反应转移2mo1e-，故D正确。6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期

5、中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性NC，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C元素Cl的氧化物对应水

6、化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。7. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再

7、生成气体A全部 B只有C只有D只有参考答案：A8. 下列说法正确的是 A、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料 C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等 D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B【详解】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，

8、二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。10. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO

9、2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：二氧化硅做光导纤维，正确。二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。二氧化硅是酸性氧化物，错误。二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选A。11. 有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、

10、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略12. 影响化学反应速率的本质因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应物的性质 C使用催化剂 D反应温度参考答案：B略13. 原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）BHCl + NaOH = NaCl + H2OCCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略14. 光照对下列反应几乎无影响的是A甲烷与氧气 B甲烷与氯气 C氢气与氯气 D次氯酸分解参考答案：A略15. 下列实验

11、方案设计中，可行的是A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用萃取的方法分离汽油和煤油D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物参考答案：BA. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，会发生爆炸，故A错误；B. 盐酸能够溶解镁粉和铝粉，而不能溶解铜，可以加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故B正确；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，故C错误；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，故D错误；故选B。二、实验题（本题包

12、括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质

13、的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O

14、4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含F

15、e3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下列

16、物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(填序号)硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式有。（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有，属于混合物的有。泥水氨水氯水双氧水酒水水银溴水碘水石灰水水煤气?蒸馏水?水泥参考答案：（1） （2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（3）? ?解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足条件的有：硫酸、硫酸钡、醋酸、氯化氢；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，满足条件的物质有：酒精、蔗糖、氨

17、气；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的有：硫酸、硫酸钡、氯化氢；在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，满足条件的有：醋酸；（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式有：Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）由一种物质组成的为纯净物，满足条件的有：双氧水、水银、?蒸馏水；由多种物质组成的为混合物，满足条件的有：泥水、氨水、氯水、酒水、溴水、碘水、石灰水、水煤气、?水泥。点睛：本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断以及物质的分类，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断方法。18. 混有泥沙的食盐，可依次进行 ， ， 三步实验操作即可达到分离提纯的目的。（填实验操作名称，下同）现有三组实验： 除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 ， ， 。参