四川省德阳市天山路中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省德阳市天山路中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向5mL 02 mol/L的盐酸中加入5mL018 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1810-10） （ ） A不存在 B1810-6mol/L C1810-7mol/L D1810-8mol/L参考答案：C略2. 下列说法正确的是（ ）ANa+、NO3、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B 12C和14C 互为同位素CNH3分子呈正四面体空间构型DC(石

2、墨，s) = C(金刚石，s)；H0，说明金刚石比石墨稳定参考答案：答案：B3. 已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误

3、；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略5. 下列实验不合理的是（） A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【专题】实验评价题【分析】A发生强

4、酸制取弱酸的反应；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；CCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离【解答】解：A发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；CCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混

5、合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ,负极 Lie= Li+ .下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B7. 关于蛋白质的下列叙述中有错误的是A蛋白质的水溶液具有胶体的性质 B所有的蛋白质都

6、能与发生颜色反应C天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D天然蛋白质分子中既含，又含参考答案：B8. 时，将某硫酸铜溶液分成等份，一份蒸发掉g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。则时硫酸铜的溶解度是、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g参考答案：C略9. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略10. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广

7、使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A.B. C.D.参考答案：C 本题从不同角度考查社会、生活等中的化学问题。含磷洗涤剂可造成水体富营养化，易形成赤潮、水化等环境问题；生活垃圾分类处理可有效防止白色污染及废旧电池引起的水污染和土壤污染；过量使用化肥和农药都能引起环境污染；而推广清洁能源和无氟冰箱则有利于保护环境。11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2HCO2OH=CaCO

8、3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4参考答案：D【知识点】离子反应方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：铁只能是三价铁离子形式，故A错误；B、少量或过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时离子反应方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B错误；C、不满足电荷守恒，应该是2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，故C错误；D、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶按物质的量之比2:3反应，恰

9、好生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧根离子反应完全，不会发生与铵根离子的反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的判断，难点是D选项，注意氢氧根离子先与铝离子生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应，如还有过量的氢氧根离子再发生溶解氢氧化铝的反应。12. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热 B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2 D装置可制得金属锰参考答案：C13. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子对此反应

10、的分类不正确的是（ ） A化合反应 B氧化还原反应 C可逆反应 D置换反应参考答案：D考点：化学基本反应类型分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应

11、，故A正确；B该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大14. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D

12、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：C【知识点】元素化合物 解析：Fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，A错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，B错误；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如本题C项隐含的信息是酸性环境NO3-有氧化性。15. 下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存

13、在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：Fe2O3（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为： ；（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-2H+Cr2O72-H2O，若1L酸化后所得溶液 中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42-有转化为Cr2O72-。 酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K ；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-) ； 已

14、知：常温时该反应的平衡常数K1014。上述酸化后所得溶液的pH 。（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7 molL-1 以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.210-10，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 molL-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。 还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式 。参考答案：（15分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO

15、2CO2（3分）（2）K（2分） 0.25 molL-1（2分） 6（2分）（3）2.410-4（3分） CrO42-3Fe2+8H+Cr3+3Fe3+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有I个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化 物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的 质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化 合

16、物，其中A+与D2-离子数之比为2 : 1。谙冋答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_ _(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为_ _。(2)C3-的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，CB3分子的VSEPR模型为_ _。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何_,原因_(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_(用元素符号表示)；用：1个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性 强弱：_(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 。试计算R晶体中A+和D2-最短的距离_ _

17、。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算） （6）已知下列数据：4Cu(s)+ O2(g) = 2 Cu 2O(s) H = -337.2 KJmol-12 Cu (s)+ O2(g) = 2 Cu O(s) H = -314.6 KJmol-1由Cu 2O和O2反应生成Cu O的热化学方程式是 。参考答案：（1）体心立方（1分） 68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分） SP3（1分） 四面体形（1分）（3）1700溶于水或极易溶于水（1分）；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。（1分）（4）

18、ClPS（1分）；H2S+Cl2=2HCl+S （1分）； （5） （2分）（6）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) H = -292.0KJmol-1 。（2分）18. 化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： （1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，杂化轨道是_，分子的立体结构是_。 （2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是 。 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。 （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为 ；若设该