四川省德阳市千秋中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市千秋中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点

2、，测量的是蒸汽温度，故B错误；C分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。2. 某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是 A该元素是金属元素 B该元素是A元素C该元素的最高化合价是+2 D不能够准确判断参考答案：D3. 如图所示是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1时，只有正向反应 B.t2时反应达到限度C.t2t3时，反应停止 D. t2t3时，v(Y2)v(Z)参考答案：B略4. 下图表示H2和Br2反应的历程，

3、其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A5. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B考点：原子结构与元素的性质 分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判

4、断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，

5、如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等6. 下列解释事实的方程式错误的是（ ）A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4+OH-=NH3+H2O参考答案：D分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝

6、酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；答案选D。7. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答

7、案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反

8、应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大8. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略9. 下列物质含有的氧原子数最多的是（ ）A. 32g O2和O3的混合气体B. 0.5mol CuSO45H2O晶体C. 6.021023个CO2分子D. 1L 1mol/L的稀H2SO4参考答案：D试题分析：A32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子物质的量2mol；B0.5

9、molCuSO45H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为4.5mol；C6.021023个CO2分子中含有的氧原子物质的量2mol；D1L1mol/L的稀H2SO4中硫酸分子含有的氧原子物质的量4mol，另外溶剂水中含有大量的氧原子，总物质的量远超过了4.5mol，故正确答案为D。10. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略11. 下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D用滴管滴加液体时，

10、为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多参考答案：DA、Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；B、相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正确；C、 Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以C正确；D、相同质量的Na2CO3和Na

11、HCO3的物质的量前者小，所以与过量盐酸反应放出的CO2少，故D错误。本题正确答案为D。13. 下列叙述正确的是 A、95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C、0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C略14. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A.B. C. D.参考答案：略

12、15. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（ ）A32gmol1 B32 gmol1 C32 D32参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是_。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，

13、装置如图所示。将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 molL1 I2标准溶液。当溶液颜色_时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为_ gkg1。在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1) 控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) 吸收尾气 (2) 溶液出现蓝色 SO2+I2

14、+2H2O=4H+SO42-+2I- 0.128 偏高【分析】(1)从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O

15、=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C

16、的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=cV=0.001mol/L10.0010-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol10-5mol5g1000=0.128g/kg；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫

17、酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。 （2）B的单质

18、在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是 _。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。参考答案：略18. （1） 的命名为_；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为_，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。（3）乙醇分子中所含官能团的电子式为_，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式_。参考答案：(1)3-乙基戊烷 (2) 加成反应 (3) 分析：（1）根据烷烃的命名原则命名；（2）根据要求写出烯烃C4H8的同分异构体的结构简式；烯烃和溴发生加成反应；根据加聚反应原理写出烯烃发生加聚反应的化学方程式。（3）乙醇分子中所含官能团为羟基，写出羟基电子式即可，与乙醇相对分子质量相等的羧酸是甲酸，写出和乙醇发生酯化反应的化学方程式即可。详解：（1） 主链有5个碳原子，乙基为支链，在第三个碳原子上，故命名为：3-乙基戊烷；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为加成反应，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。故本题答案为：CH2=C(CH3)2；加成反应；（3）羟基的电子式为，乙醇与甲酸发生酯化