四川省德阳市仓山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市仓山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H25 mol，则乙中产生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol

2、5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmolmol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。2. 盛有NO 和NO2 的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL 。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是A. 32B. 23C. 21D. 41参考答案：B设二氧化氮气体的体积为V，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO V(气体体积减少)3 2V(NO2) 25mL-15mL=10m

3、L3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原气体中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故选B。3. 下列说法中正确的是（ ）A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正

4、确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略5. 下面叙述中，正确的是（）A硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D6. 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C利用了SO

5、2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D7. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A油脂的水解反应都是皂化反应B油脂的水解可得到甘油C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：B解：A因皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，故A错误；B因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误；D因淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故D错误；故选B8. 在下列各溶液中，离子一定能大

6、量共存的是A强碱性溶液中：K、Cu2+、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Na、OH、NO3C使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略10. 含有共价键的离子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接

7、易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BHF分子中HF原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C11. 下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B生成物总能量低于反应物总能量的反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D不需要加热就能发生的反应参考答案：B【点睛】注

8、意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A原子核内有10个中子的氧原子18 8 OB质量数为37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的电子式： DCO2的电子式：参考答案：A略13. 有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2

9、+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是( )ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl参考答案：C略14. 带核原子结构模型是由那个科学家提出的 A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D玻尔参考答案：C15. 下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学

10、小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。回答下列问题。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是_； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象。 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是_。参考答案：（1） 或 吸收水和二氧化碳 （2

11、） （3） 先通入O2，后通入NH3。 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中可能含有下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，甲厂的废水有明显的颜色但是却澄清透明，乙厂的废水是无色透明的，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。按可能大量共存于同一溶液的情况，写出其存在情况：甲厂：阳离子 、 ，阴离子 、 。乙厂：阳离子 、 ，阴离子 、 。（以上答案写离子符号）参考答案：甲厂：Cu2+ H+ Cl- NO3- 乙厂：Na+ K+ OH- CO32-

12、18. 将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性试回答：（1）Fe的氧化产物是 （写化学式，下同）（2）浓H2SO4的还原产物是SO2，浓HNO 3的还原产物是 参考答案：（1）Fe3 O4 ；（2）SO2 ；NO2考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 专题：计算题分析：还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色，均有刺激性气味，无色气体为SO2，红棕色气体为

13、NO2；剩余的固体经检验有磁性，则为Fe3 O4 解答：解：还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，Fe发生氧化反应，浓硫酸、浓硝酸被还原，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色，均有刺激性气味，则浓硫酸被还原为SO2，浓硝酸被还原为NO2；剩余的固体经检验有磁性，则Fe被氧化为Fe3 O4 ，故答案为：（1）Fe3 O4 ；（2）SO2 ；NO2点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，难度不大，注意根据物质的颜色与性质判断19. （每空2分，共12分） （1）下列说法不正确的是 。 A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在