中考化学专题突破除杂问题

1、中考化学难题突破除杂专题一 除杂的原则1. 被提纯物质的质量不要损失2. 不得引入新的杂质3. 被提纯物要易于分离与提纯4. 在除杂质 的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。二 主要方法2.1 物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附2.l1 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）ACaCO3 CaO B

2、NaCl KNO3 NaNO3 BaSO4 DKCl KClO32.2.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）ANaNO3 Na2CO3

3、 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH)2 DNaCl BaSO422. 化学方法原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。2.2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去下列混合物可用沉淀法除去杂质的是 AKNO3Ba(NO3)2NaClKNO3CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl2.2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸

4、钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习 4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3Ba(NO3)2B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO42.2.3 置换法:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习 5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） AZn BFe CCu DMg练习 6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A滤出了混杂在其中的铁粉 B滤出了混杂在其中的锌粉 C

5、滤出了一些铜粉 D什么也没滤出2.4 吸收法:两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。三 一些经典物质的除杂3.物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(

6、Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉，过滤取滤液 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，再加热9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12NaClCuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤 14NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16CO2（水蒸气）：通过浓硫酸17、.除去氯离子一般用硝酸银。18

7、、.除去水蒸气通过浓硫酸，19.、除去碳酸根加酸或钙离子2.比较好记的一些除杂1.除去N2中的O2，可将气体通过灼热的铜网。2.出去NAOH中的 NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH2溶液。3.除去Cu中的Fe，可将混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。6. KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液。专题练习除杂题1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. H 、Ba 、NO 、OH B. H 、K 、Cl 、CO2233C. Na 、Ag 、NO 、CO拓展：下列各组

8、离子在无色的水溶液中能大量共存的是（A. Cu 、Ba 、NO 、Cl B. H 、K 、Cl 、COC. Na 、Ag 、NO 、CO拓展：下列各组离子在 PH=12 的溶液中能大量共存的是（D. Na 、K 、OH 、SO22334）2+2233D. Na 、K 、OH 、SO22334）A. Cu 、Ba 、NO 、Cl B. H 、K 、Cl 、SO2+2234C. Na 、Mg 、NO 、COD. Na 、K 、CO SO222233342、某NaNO 溶液中混有少量 NaClNa SO 和 Na CO 杂质，为除去这些杂质，仅提供3AgNO BaCl 溶液和稀 HCl。请设计合理的

9、顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）3242332（2）（3）拓展：海水晒的粗盐中除了含有氯化钠以外，往往含有氯化镁，氯化钙等杂质，现在有一个除杂过程，请回答下面的一些问题：固体加水粗盐过滤1溶液 X操作 1 反应固体 A反应操作 3氯化钠晶体写出试剂 1的化学式：写出操作 1的名称：，其中用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，玻璃棒的作用是。写出反应涉及的化学反应方程式：。除杂前样品中所含的氯化钠的质量为 a g，除杂后的物质中所含有的氯化钠为b g，a3、在分开盛放的 、B 两溶液中，共含有 Na 、Cu 、Ba 、Mg 、OH 、NO 、b ）。2223SO 七种离子两溶液中所含离

10、子各不相同，已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在 B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该24是。4、 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。Ba(OH)A. MgOB. 2C. H SO 溶液D.2溶液E. Na SO 溶液24245、分离 NaCl、FeCl 和 BaSO 的混合物，应选用的一组试剂是（）34A. H 、AgNO 、HNOB. H 、NaOH、HNO C. H 、HClD. H 、HNO233232236、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。NaCl(Na CO )（

11、1）23HNO (HCl)（2）3Na SO (Na CO )（3）2423 )（4）24NaOHNa CO杂质，可加入试剂（7、除去中混有的少量）23溶液A. 盐酸B. 石灰水C.D.228、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）HCuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原2C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）Na CO2KOH9、下列物质中，不能与溶液发生反应的是（）3HNOAgNOD. 溶液A. 稀B.溶液C.溶液32310、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（）

12、NaCl 、 、AgNO HCl Cu(NO )A.C.B.D.、 、22433 2Ca) K CO HClNaOH H Ba(NO )、 、223243 211、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）H 2HClA. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水4KClFeCl K 和12、为了除去A. 先加入适量B. 先加入适量C. 先加入适量D. 先加入适量溶液中含有的少量杂质，应依次加入的试剂是（）324AgNO溶液，再加入适量溶液。323AgNO溶液，再加入适量溶液。2Ba(NO )KOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量溶液。3 2KOH溶液。2Ag 2 2NO CO2， 四种阴离

13、子中的两种313、某溶液中大量含有，三种阳离子中的两种离子和离子，3离子溶液中大量含有的四种离子应该是（）Ag 2 NO Ag2 、 、 、A.C.、B.32 2 NO 2 Ag、NOCO233、D.、314、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）NaOHAgNOBa(NO )D. 溶液A.溶液B.溶液C.溶液）233 215、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（H A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼热。24H ，微热，过滤，洗涤。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀24CuO Fe CO Ba)Na CO2NaOHH 216、有、溶液、溶

14、液、溶液和稀等 7 种物质，常温下每两种物质间能发234生的化学反应有（） A. 7个B. 6个C. 5 个D. 4 个Ca2 Mg2 SO2， ，17、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：4Na CO溶液NaOHHCl 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的23 加过量的溶液。正确操作顺序是（）2A. B. C. D. KMgSOK :Mg : 4:5:8K，若 为 8m个，则224218、某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为SO24离子个数可能是（）A. 1mB. 2mC. 4mD. 6m19、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐

15、酸中，能观察到三种不同现象的是（A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液）20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末）21、 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）2 2，2H2 2，2H，A.B.，C.D.22、当土壤的pH 值为4 时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（）A. 食盐B. 石灰石C.

16、熟石灰D. 胆矾Mg2 Ag、2NaOH Na CO NaCl三种阳离子，现用 ， 和 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，23、某溶液中存在、23要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）NaCl NaOH Na CO、Na CO NaCl NaOH、 、A.C.、B.D.2NaOH NaCl Na CO323NaCl Na CO NaOH、 、2323BaClHNO的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（24、某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀）2SO23AgAg SO2或NO A.B.C.D.44325、下列反应能够一步实现的是（）CaCl CaCOFe FeCl )N

17、aNO NaClA.A.B.C.D.23323Hg(NO ) Cu(NO ) Zn(NO )26、在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）32323 2Zn(NO ) Fe(NO )Cu(NO ) Zn(NO )Zn(NO )Fe(NO )和B.和C. 只有D. 只有32323232323227、NaCl溶液中混有少量，化学方程式和4KNOKClKCl28、溶液中混入少量，可加入除去，实验现象。329、溶液中混入少量，可加入。除去，现象，充分反应经过（填写实验操作）可得FeCl222FeCl纯净溶液，化学方程式230、选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是。，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是31、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）氯化钾（碳酸钾）氯