四川省广安市第三中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省广安市第三中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D参考答案：A略2. 以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A15mol B2mol C25mol D3mol参考答案：答案：C3. 下列物质中微粒的

2、个数比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（H）原子中的质子和中子 DNH3分子中的质子和电子参考答案：B略4. 下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12参考答案：【知识点】有机物的结构K1 【答案解析】D 解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2种结构，故A错误；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种结构，故B错误；C、C5H10 可以是戊烯或环烷，结构大于3种，故C错误；D、C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了

3、有机物的结构，能熟练书写简单有机物的同分异构体，熟记常见典型有机物的同分异构体的种数。5. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8参考答案：答案：B6. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加参考答案：7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA

4、B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD. 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA参考答案：BA. 3.2g肼(N2H4)的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个NH键外，还含有1个NN键，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C. 醋酸溶液

5、中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。8. （2005上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如图。关于苏丹红说法错误的是 A、分子中含一个苯环和

6、一个萘环B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。本题答案为B。9. 现象”与“结论”对应关系正确的是A 操作和现象：向装有Fe(NO3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体 ，结论：分解成了B 操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡

7、萄糖C 操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170C产生的气体通入酸性溶液，红色褪去 。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯D 操作和现象：向饱和中通入足量CO2 溶液变浑浊 结论：析出了参考答案：A略10. 在25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是Ac(OH)前者小于后者 B与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者 C分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2 D溶液中阳离子浓度相同参考答案：AB略11. 有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，

8、点在湿润的pH是指上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D解析：A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。12. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混

9、合气体与足量的氢气反应D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略13. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I2参考答案：C试题分析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为

10、+3价，故A正确；B、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-I2，故D正确；故选C。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4

11、+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O参考答案：B略15. 已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参

12、考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3m

13、in时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=100%=100%=75%，故D正确故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学在实验室里对Fe3+与I的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象先向2mL0.1mol?L1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 先向2mL0.1mol?L1FeCl3溶液中

14、滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol?L1KI溶液后，血红色无明显变化实验中发生反应的离子方程式为 ， （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3+有可能与I发生氧化还原反应请结合实验现象说明得出该结论的理由： （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验中现象得出的结

15、论请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL 0.1mol?L1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管中滴加 ，试管中滴加 预期现象 ， 结论 （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I物质的量相同该小组同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为： 参考答案：（1）编号操作现象滴加KSCN后溶液无明显变化 加入氯水后溶液变成血红色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）溶液变成

16、黄色，推测生成了I2； （3）编号操作预期现象及结论滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色） 出现特征蓝色沉淀 结论：Fe3+能与I发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+（4）2Fe3+2I2Fe2+I2【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，但亚铁离子有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，导致溶液呈血红色；（2）碘水溶液呈黄色，生成了碘单质，说明发生了氧化还原反应；（3）如果碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，根据亚铁离子的特征反应或碘单质的特征反应进

17、行实验，碘遇淀粉溶液变蓝色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；（4）碘离子和铁离子发生氧化还原反应且参加反应的Fe3+与I的物质的量相同，再结合得失电子数相等确定反应方程式【解答】解：（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，离子反应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，离子反应为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，故答案为：编号操作现象滴加KS

18、CN后溶液无明显变化 加入氯水后溶液变成血红色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2，说明发生了氧化还原反应，可能发生的离子方程式为：2Fe3+2I?2Fe2+I2，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了I2； （3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象为：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉

19、淀），得出结论为：Fe3+能与I发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），故答案为：编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色） 出现特征蓝色沉淀 结论：Fe3+能与I发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+与I发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I2Fe2+I2【点评】本题考查了亚铁离子和铁离子之间的相互转化，题目难度中等，铁离子和亚铁离子的检验是高考的热点，根据铁离子和亚铁离子的特征反应来检验，注意掌握实验

20、方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺

21、序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 【化

22、学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得