初中化学物质的共存知识点总结

1、物质的共存、检验、鉴别及除杂(一)初中阶段常见不共存离子阳离子阳离子阴离子生成物阳离子阴离子生成物HOHH2OCa2CO 23CaCO 3HCO 23CO H O22Ba2CO 23BaCO 3NH4OHNH3H O2Mg2OHMg(OH) 2Ba2SO42BaSO4Cu2OHCu(OH) 2AgClAgClFe3OHFe(OH) 3物质参加的试剂，方法及主要现象O2用带火星的木条伸入气体中，假设木条复燃，则为O2物质参加的试剂，方法及主要现象O2用带火星的木条伸入气体中，假设木条复燃，则为O2NH3用潮湿的红色石蕊试纸伸入气体中，假设试纸变蓝，则为NH3COCO石灰水变浑浊H2O通过白色的无

2、水硫酸铜，假设无水硫酸铜由白色变成蓝色，则为H O2H2无变化无变化水硫酸铜变蓝，则为H2物质参加的试剂，方法及主要现象CH4水变浑浊2.常见离子的检验离子检验方法现象H滴入紫色石蕊溶液参加锌粒pH pH紫色石蕊溶液变红有气泡冒出pH7SO 24Ba(NO ) 溶液和稀硝酸3 2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀ClAgNO 溶液和稀硝酸3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀淀CO 23(或清石灰水产生的气体可使澄清石灰水变浑浊HCO3 )AgNaCl 溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2Na SO24和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2取少量试剂滴加碳酸盐溶液， 先有白色沉淀生成，参加酸再参加稀盐酸后，沉淀消逝并有气泡产

3、生(三)常见物质的鉴别常见物质检验方法现象和结论硬水和软水加肥皂水聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧)棉花、羊毛、合成纤维灼烧硬水气味产生的是聚氯乙烯燃烧时有烧纸气味的是棉花；硬块的是合成纤维溶于水后使溶液温度上升的硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水是氢氧化钠固体使温度降低的是硝酸铵固体常见化肥的鉴别鉴别方法：“一看、二闻、三溶、四加碱肥多为白色；磷肥是灰白色且多数难溶于水；氮肥、钾肥易溶于水；碳酸氢铵有刺激性气味的气体产生；铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生(四)常见物质的除杂1除杂原则“不增、不减、易分别”除杂过程中不能引入杂质，即“不增”。222“不减”。(3)2222气体除杂物质杂质除杂方法

4、COCO通过灼热的氧化铜COCO先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2H2 H2COHCl 气体HCl 气体水蒸气水蒸气通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体通过浓硫酸33.固体除杂3物质杂质除杂方法CuOCu在空气中(或氧气中)灼烧CuCuO参加足量的稀硫酸，过滤、枯燥CuFe/Zn参加足量的稀硫酸，过滤、枯燥CCuO参加足量的稀硫酸，过滤、枯燥CaOCaCO高温煅烧4.液体除杂CaCO3CaCl2加水溶解、过滤、枯燥物质物质杂质除杂方法NaClNa CO参加适量的盐酸NaClNaOH参加适量的盐酸NaClNa2SO

5、4参加适量的氯化钡溶液，过滤NaClHCl参加适量的氢氧化钠溶液NaClBaCl2参加适量的硫酸钠溶液，过滤NaClNaHCO3参加适量的稀盐酸NaOHNa CO参加适量的氢氧化钙溶液，过滤NaNO3NaNO3NaClAgNO3参加适量的硝酸银溶液，过滤参加适量的氯化钠溶液，过滤CuSO4H2SO4参加适量的氧化铜或氢氧化铜粉末FeSOCuSO参加足量的铁粉，过滤KClK CO参加适量盐酸KClK COCaCl 溶液，过滤2KClK COBaCl 溶液，过滤2CaCl2HCl参加足量的碳酸钙粉末，过滤HClH2SO4加适量氯化钡溶液，过滤KNO3K2SO4参加适量的硝酸钡溶液，过滤23234232344232323被提纯物与杂质阳离子一样(如 NaCl 中含杂质 NaOH)，选取与杂质中的阴离子(OH)不共存的阳离子(H)，再与被提纯物中的阴离子(Cl)组合成除杂试剂(HCl)NaOH2HCl=NaClH O。2被提纯物与杂质阴离子一样(如 NaCl 中含杂质 BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2)42O )aO )42BaClNa SO =BaSO2NaCl。224443被提纯物与杂质阴、阳离子都不一样(NaNO