几种重要的金属化合物教案

1、其次节 几种重要的金属化合物一、教材分析1几种重要的金属化合物这一节是人教版高中化学必修一第三章其次节的内容。在“第一章 从试验学化学”和“其次章 化学物质及其变化”的根底上，第三章进入元素化学的学习，开头具体介绍 元素学问开头，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物学问是中学化学的根底学问， 也是工作和生活中经常接触和了解的根本学问 生活条件等方面起到重要的作用。2本节学问是金属的化学性质学问的延长和进展。在自然界中金属元素根本上都以化合物的形式存 化合物，所以它们之间存在着必定的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了， 素Fe的阳离子在肯定条件下才会发生氧化复

2、原反响。3本节着重介绍了钠的重要化合物过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、铝的重要化合物氧化铝、氢 氧化铝、铁的重要化合物氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐消灭的。依据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性NaCO 、NaHCO的性质，Fe3+的检验等承受了科学探究的形式。二、课程标准23312、 通过金属及其化合物的性质试验，提高学生对“化学是一门以试验为根底的科学”的生疏，培育学生的试验意识、操作技能、观看力量和分析问题的力量等。34、 通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增加学好化学、效劳社会的责任感和使命感。三、学情分析 见的氧化剂、复原剂并不生疏，加

3、上试验力量有限，导致他们可能对Fe2+与 Fe3+的相互转化的探究试验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究试验。四、教学目标1了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，把握过氧化钠的化学性质。把握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。了解焰色反响及其用途。把握铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。Fe3+的氧化性及鉴别、Fe3+Fe2+的性质及其转化。把握铁的两种氢氧化物的化学性质。2通过运用对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质列表比较，促进学生把握钠的化合物的物理性质和化学性质。通过演示试验和学生试验，培育学生的观看力量、动手力量及分析问题的力量。承受比照分析、争辩归纳和试验探究，突破铝的氧化物和氢氧化物性

4、质的教学难点。3通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，以及探究氧化铝、氢氧化铝两性，对学生进展辩证唯物主义教育。3通过生活中使用纯碱和小苏打、明矾净水、AlOH3和小苏打治疗胃病、铝中毒、亚铁盐治疗贫血症等素材，培育学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。五、本节教学重点难点1:过氧化钠的重要性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。AlOH3 独特的性质以及由此引出的两性氢氧化物的概念。铁的氢氧化物的性质；Fe2+和 Fe3+的相互转化。2过氧化钠和二氧化碳、水的反响及有关计算。AlOH3 与碱反响的性质。Fe3+Fe2+的相互转化，Fe3+Fe2+的复原性。六、学法指导1

5、2、 重视化学试验探究。通过对试验的设计、操作、现象分析、总结归纳，提高动手试验力量，稳固化学根底学问。3留意学问的比照、归纳、迁移。课时安排：五课时课时安排：钠的重要化合物 2 课时铝的重要化合物 1 课时铁的重要化合物 2 课时八、教学设计第一课时 钠的重要化合物引入：多数金属单质都可以转化成化合物。引导学生了解同一种金属元素的转化关系属氧化物金属氢氧化物盐一、钠的重要化合物钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。Na 及其化合物的转化关系Na2ONaOHNaClNaNa2CO3NaHCO3Na2O2一 钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠【思考与沟通

6、】1、回忆前面做过的试验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2【归纳】1、氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。具有碱性氧化物的通性。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【试验 3-5一】过氧化钠与水反响【试验 3-5二】将蘸有Na2O2 的脱脂棉置于石棉网上，用胶头滴管向脱脂棉滴入一滴水或用导气管向脱脂棉吹气。试验现象有大量气泡产生带火星木条复燃试管外壁温度上升或棉花猛烈燃烧酚酞试液变红后褪色试验结论过氧化钠与水猛烈反响有氧气产生反响放热有碱生成，Na2O2 具有漂白性Na2O2 是否属于碱性氧化物。【归纳】2、过氧化钠的性质：淡黄色固

7、体。能与水、CO、酸等反响。212NaO+2HO=4NaOH+O2 22222NaO+2CO=2NaCO+O2 2223232NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O2 222【介绍】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。二碳酸钠Na2CO3俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打。在厨房里经常能找到这两种物质。【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质步 骤NaCO23NaHCO3白色粉末，加水结块变成晶体；细小白色粉末，加水局部放热溶解，感受不到热量变化步 骤NaCO23NaHCO3白色粉末，加水结块变成晶体；细小白色粉末，加水局部放热溶解，感受不到热量变化完全溶解局部溶解初步

8、结论溶液变红较深溶液变微红NaCONaHCO一样条件：NaCONaHCO2332331碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水和碳酸钠Na COxH。碳酸钠晶体在枯燥空气中简洁渐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。钠长期露置于空气中会发生什么样的变化？232碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，这就是它们可用作食用碱或工业用碱的缘由。2、Na2CO3 NaHCO3 的热稳定性Na2CO3现象不分解化学方程式结论 稳定性：NaHCO3澄清的石灰水变浑浊。NaCONaHCO2NaHCO=NaCOCOHO23332322【思考】Na2CO3 NaHCO ，如何除杂？3、a3 和3 资料书写

9、出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的离子反响方程式：CO22H=COH O322HCOH=COH O322问题争辩：在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别缓慢逐滴参加稀盐酸，边加边振荡。3332现象：碳酸钠溶液中先没有气泡产生，后有气泡产生，碳酸氢钠溶液中一滴入盐酸就有气泡产生。总结：碳酸钠：CO2H= HCO；HCOH=COH 3332碳酸氢钠：HCOH=COH O322Na2CO3 溶液和稀盐酸？4CaClBaCl22CO2Ca2=CaCO，CO2Ba2=BaCO3333HCOCa2、Ba2不反响35、与碱反响：HCO+OH-= CO2+HO33222思考：Na2CO3 NaHCO3 BaOH22、CaO

10、H溶液反响的现象。【总结】资料P39 Na2CO3NaHCO3的性质比较、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂三元素的一种特征性质。【试验3-6】【强调】1焰色反响产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色，钙：砖红色。2、观看KNa3、焰色反响是物理变化而不是化学变化。锶、钡等)。其次课时 铝的重要化合物【引入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们觉察并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼 铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的很多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。【引导】二、铝的重要化合物AlAlOAl(OH)铝盐

11、如AlCl、偏铝酸盐NaAlO2 3332一AlO2 3【阅读】教材P 相关内容58【归纳】1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高205。2、用途：冶炼金属铝的原料；可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的试验仪器等；也是人造刚玉、 人造宝石的主要成分。3、化学性质：既能与酸反响，也能与强碱反响。是一种两性氧化物。Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlO2H2O二【思考】在试验室中如何制备氢氧化铝？【分析】Al O 难溶于水，不能与水直接化合生成氢氧化铝。只有少数活泼金属元素的氧化物，如氧化2

12、3钾、氧化钠和氧化钙等，能与水直接化合生成可溶或微溶的碱。3-7】氢氧化铝的制备 强调滴加氨水至过量，直到不再产生沉淀为止1、制备：A2(S46N32O=2Al(OH33(N42S44A3N3O=Al(OH33N4【试验 3-8】氢氧化铝与强酸、强碱的反响2Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H O222Al(OH) Al O 3H O32323【思考与沟通】为什么常用可溶性铝盐与氨水反响制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？2三 铝盐Al3和偏铝酸盐AlO21、铝盐A重要的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明矾1，分析现象、离子反响方程式并画出图像。(结合练习册P110 T14现

13、象：马上产生白色沉淀渐多最多渐少消逝反响：Al33OH=Al(OH) Al(OH) OH=AlO2H O3322图像：Al34OH=AlO2H O22P 资料卡片，介绍明矾。5922、偏铝酸盐Al：与酸反响2【演示试验】向上述所得到的 NaAlO 溶液中逐滴参加盐酸至过量，观看现象，书写离子反响方程式，2并画出相应图像。现象：马上产生白色沉淀渐多最多渐少消逝反响：AlOHHO=Al(OH) Al(OH)3H=Al33HO22332图像：【分析】向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO ，观看到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反响2的离子方程式：AlOCO2HO=Al(OH)HCOCO 的量有关2

14、22332在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO ，而不选用盐酸或硫酸。2【小结】铝的化合物的转化关系：第三课时 铁的重要化合物【引入】铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，主要以+2 价、+3 价化合物的形式存在。引导学生结合氧化复原反响的相关学问，从化合价的角度生疏铁单质、+2 价的铁、+3 价的铁的氧化性、复原性。三、铁的重要化合物一铁的氧化物化学式FeOFeO2 3FeO3 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定H反响的O 6H+=2Fe3+ FeO8H+= Fe2+2Fe

15、O2H+= Fe2+HO2 33 4离子方程式22Fe3+4HO2【强调】FeO、FeO 属于碱性氧化物；FeO 不是碱性氧化物。2 33 4二、铁的氢氧化物：铁有两种氢氧化物，他们可分别由其对应的可溶性盐与碱溶液反响而制得。【3-9】在两只试管中分别参加少量FeClFeSONaOH34现象。总结并归纳其中的相关学问。化学式色态Fe(OH)2白色固体Fe(OH)3红褐色固体与盐酸反响Fe(OH)2H+= Fe2+2HO22受热分解可溶性亚铁盐与碱溶液反响制法Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe(OH)3H+= Fe3+3HO322Fe(OH)=FeO3HO32 32可溶性铁盐与碱溶液反响Fe3+

16、3OH=Fe(OH)3在空气中，Fe(OH)2能够格外快速地被氧气氧化成Fe(OH) ，3二者的关系现象是白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，反4Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)2223【争辩】如何长时间观看到Fe(OH) 沉淀？2【总结】Fe3+O 等氧化性物质；2制备过程中，保证生成的Fe(OH) 在密闭的隔绝空气的体系中。21使用煮沸的蒸馏水配制溶液。在溶液上参加保护层例如植物油、苯。使用长胶头滴管伸入液面下滴加溶液。四1、Fe3+、Fe2+的检验2【试验】在两只试管中分别参加5mlFeCl2和5mlFeCl和3溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观看并记录现象FeCl3 溶液FeCl2 溶液滴入几滴KSCN 溶液3溶液呈红色【Fe3+3SCNFe(SCN) 】刚开头溶液颜色无变化，一段时间后溶液变红3【分析】KSCN 溶液是检验Fe3+的灵敏试剂。Fe2+简洁被氧化为Fe3+。从化合价的角度分析，二者可以相互转化。2Fe2+、Fe3+之间的转化【科学探究】参加铁粉、KSCN 溶液上层清液加氯水、振荡【分析】选择性讲解现象溶液不显红色溶液显红色反响的离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl结合书后练习T10:Cu+F3+=F2+Cu2+氧化性挨次F3+ C2+ F2+【总结】3、检验Fe2+、Fe3+的常用方法1