2022年高考理综化学真题试卷(全国甲卷)含答案

1、2022 年高考理综化学真题试卷全国甲卷一、单项选择题7 42 分A. 食品加工时不行添加任何防腐剂C. A. 食品加工时不行添加任何防腐剂C. 自然气不完全燃烧会产生有毒气体B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.A.B.为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是重水(的)中含有的质子数为与完全反响时转移的电子数为C.环状()分子中含有的键数为D.的溶液中离子数为气体方法A 氨气气体方法A 氨气加热氯化铵固体B 二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢D氧气A. A向硫化钠固体滴加浓硫酸加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. BC. CD. DA. 甲醇既可发生取代

2、反响也可发生加成反响CA. 甲醇既可发生取代反响也可发生加成反响C. 烷烃的沸点凹凸仅取决于碳原子数的多少B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体A. 原子半径：B. W X 只能形成一种化合物C. Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反响 D. W、X Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.一样温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如下图。W、A. 原子半径：B. W X 只能形成一种化合物C. Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反响 D. W、X Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.一样温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如下图。以

3、下说法正确的选项是 A. 曲线代表的沉淀溶解曲线B. 该温度下的值为C. 加适量固体可使溶液由a 点变到b 点 D.时两溶液中乙醛酸是一种重要的化工中间体可果用如以下图所示的电化学装置合成图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。以下说法正确的选项是 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用阳极上的反响式为：+2H+2e-=+H2O制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非选择题 必考题3 43 分1 的一种制备方法如以下图所示：碘(1 的一种制备方法如以下图所示：参加用。通入粉进展转化反响的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反响

4、，生后可循环使参加用。通入粉进展转化反响的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反响，生后可循环使的过程中，假设氧化产物只有一种，反响的化学方程式为；假设反响物用量比时，氧化产物为；当，单质碘的收率会降低，缘由是 。2以混合溶液中参加为原料制备的方法是：先向溶液中参加计量的，生成碘化物；再向溶液和在溶液，反响得到，上述制备的总反响的离子方程式为。溶液混合可生成3。沉淀和，假设生成溶液中可发生反响。试验室中使用过量的，消耗的与至少为 溶液反响后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反响中参加过量的缘由是。9.胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反响

5、制备胆矾，并测定其结晶水的含量。答复以下问题：2将参加到适量的稀硫酸中，加热，其主要反响的化学方程式，与直接用废铜和浓硫酸反响相比，该方法的优点是2将参加到适量的稀硫酸中，加热，其主要反响的化学方程式，与直接用废铜和浓硫酸反响相比，该方法的优点是。3待再煮沸完全反响后停顿加热，边搅拌边参加适量，冷却后用调3.54，冷却后过滤滤液经如下试验操作加热蒸发冷却结晶乙醇洗涤，得到胆矾。其中，把握溶液为3.54 的目的是，煮沸4结晶水测定：称量枯燥坩埚的质量为，参加胆矾后总质量为色，置于枯燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为结晶水的个数为(写表达式)。的作用是。，将坩埚加热至胆矾全部变为

6、白。依据试验数据，胆矾分子中5以下操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。胆矾未充分枯燥 坩埚未置于枯燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来10.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。答复以下问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为：该反响一般认为通过如下步骤来实现：总反响的 ；假设反响为慢反响，以下示意图中能表达上述反响能量变化的是 (填标号)，推断的理由是。BCD合成总反响在起始物，在下的、在下的如下图。用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表达式 ；当时，的平衡转化率 ，反响条件可能为当时，的平衡转化率 ，反响条件可能为或。三、非选择题 选考题2 30 分11.化学-

7、3：物质构造与性质我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成工程被形象地称为“液态阳光”打算。该工程通过太阳能发电电解水制氢，再承受高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。答复以下问题：太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子层的电子排式为；单晶硅的晶体类型为。SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中Si 实行的杂化类型为。SiCl4 可发生水解反响，机理如下：s、p、d 轨4道的杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2， 中间体SiCl (H O)中Si 实行的杂化类型为42CO 分子中存在个 键和个 键。23甲醇的沸点64.7介于水100和甲硫醇CH SH，7.6之间，其缘由是

8、。3ZnO/ZrO2 ZrO2晶胞如下图。Zr4+离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为2x1-x 写出表达式在O 中掺杂少量O 后形成的催化剂化学式可表示为n rO，2x1-xy=x 表达。12.化学-5：有机化学根底答复以下问题：近年来，以大豆素(化合物 C)答复以下问题：2反响生成E 至少需要 2反响生成E 至少需要 氢气。写出E 中任意两种含氧官能团的名称。由E 生成F 的化学方程式为。由G 生成H 1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反响，则反响2)的反响类型为 。化合物B 的同分异构体中能同时满足以下条件的有(填标号)。b.不含过氧键(b.不含

9、过氧键()c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3221A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个依据上述路线中的相关学问，以丙烯为主要原料用不超过三步的反响设计合成以下图有机物，写出合成路线。答案解析局部一、单项选择题1.【解析】【解答】A食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A 错误；B废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误； C自然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C 正确；DD 错误；故答案为：C2.【解析】【解答】A D2O 10，18gD22.【解析】【解答】A D2O 10，18gD2O 的物质的量为=0.

10、9mol， 则重水(D2O)中所含质子数为9NA， A 错误；B NO2 与H2O 反响的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反响消耗3 个NO2 分子转移的电子数为2 个，则有3mol 的NO2 参与反响时，转移的电子数为2NA， B 错误；C 一个S8 S-S 8 个，32gS8 的物质的量为=molS-S 键数为8NA=NA， C 正确；D酸性K Cr O227溶液中存在：Cr O+H O272-22CrO+2H ,42-+Cr 元素微粒有Cr O272-CrO42-， 则1LpH=4 0.1mol/L K2Cr2O7 Cr2O7 0.1 NA2-， D 错误；【分析】A

11、【分析】An=计算；B依据转移电子数计算；Cn=计算物质的量，再依据共价键的个数计算；D依据水解分析；【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A 不符合题意；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不符合题意；气体会与浓硫酸发生氧化复原反响，C 不符合题意； D 符合题意；故答案为：D【分析】A试验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；B铝片遇浓硝酸会发生钝化；C依据氧化复原反响分析；D试验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；【解析】【解答】A.甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反响，A

12、 错误；乙酸可与饱和碳酸氢钠反响，产生气泡，乙醇不能发生反响，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B 正确；含一样碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点凹凸不仅仅取决于碳原子数的多少， C 错误；戊二烯分子构造中含2 个不饱和度，其分子式为C5H8， 环戊烷分子构造中含1 个不饱和度，其分子式为C5H10， 两者分子式不同，不能互为同分异构体，D 错误；故答案为：B【分析】A甲醇为饱和醇，不能加成； B乙酸的酸性强于碳酸； C一样碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低； D同分异构体是具有一样分子式而构造不同的化合物；【解析】【解答】A.电子层数越多的

13、元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径： Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A 错误；B.W 为H 元素，X 为N 元素，两者可形成NH3 和N2H4， B 错误；C.Y Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反响，C 错误；D.W、X Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确；故答案为：D【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和X 的单质常温下均为气体，则推知W 和X 为非金属元素，所以可推断W H

14、元素，X 为N 元素，Z 1+5=6，Y 的最外层电子数为 =3Y Al 元素，Z S 元素。【解析】【解答】A.为BaSO4 的沉淀溶解曲线，A 不符合题意；4曲线BaSO4 溶液中lgc(Ba2)与lgc(SO 2-)的关系，由图可知，当溶液中lgc(Ba2)3 时，44sp4sp4lgc(SO 2-)7，则lgK (BaSO )7310K (BaSO )1.01010 ， B4sp4sp44向饱和BaSO4 溶液中参加适量BaCl2 固体后，溶液中c(Ba2)增大，依据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，c(SO 2-)a 点将沿曲线向左上方移动，C 不符合题意；4c(Ba2)105

15、.1 时，两溶液中 10y1-y2 ， D 不符合题意；故答案为：B【分析】BaCO、BaSO 均犯难溶物，饱和溶液中lgc(Ba2)lgc(SO 2-)lgc(Ba2)c(SO 2-)3444343lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中lgc(Ba2)lgc(CO 2-)lgKsp(BaCO3)，因 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)，则lgKsp(BaCO3)lgKsp(BaSO4)，由此可知曲线为lgc(Ba2)与lgc(SO 2-)的关系，曲线为lgc(Ba2)与lgc(CO 2-)的关系。343【解析】【解答】A.KBr 在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程

16、中阳极的反响物，生Br2 为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，A 不符合题意；Br-Br2 ， Br2 将乙二醛氧化为乙醛酸，B 不符合题意；电解过程中阴阳极均生成乙醛酸l乙二酸生成l乙醛酸转移电子为l乙二醛生成2mol，依据转移电子守恒可知每生成1mol 1mol2mol 乙2mol 电子，C 不符合题意；由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即 H+移向铅电极，D 符合题意；故答案为：D【分析】该装置通电时，乙二酸被复原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极， Br-Br2 ， Br2 将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移

17、向阳极。二、非选择题-必考题(1) AgI ，AgI Fe FeI2 Ag，FeI2 易溶于水 Fe 粉进展转化反响的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I- ， 生成的银能与硝酸反响生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-；AgNO ；3通入Cl2 的过程中，因I-复原性强于Fe2+， Cl2 先氧化复原性强的I-， 假设氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2， 故反响的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2， 假设反响物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5 时2即Cl2 过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+， 恰好将全部I-和F

18、e2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl， 当3n(Cl2)/n(FeI2)1.5，即Cl2 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水连续发生氧化复原反响，单质322碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl ；I22FeCl；I2 Cl2 进一步氧化；34233先向3溶液中参加计量的3， 生成碘化物即含-的物质；再向混合溶液含参加3溶液，反响得到I2 ， 上述制备I2 的两个反响中I-为中间产物，总反响为IO -HSO -发生氧化复原反响，SO 2-I ， 依据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO -+5HSO 34233423324I2+5SO

19、2-+3H+H O，故答案为：2IO -+5HSO -= I +5SO 2-+3H+H O423324KI CuSO4 CuI 沉淀和I2 4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4 ， 假设生成1mol I2， 则消耗的KI 至少为4mol；反响中参加过量KI，I-浓度增大，可逆反响I2+I-I-平衡右3I移，增大I2 溶解度，防止I2 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。【分析】(1)AgI ，AgI Fe FeI2 Ag，Cl2 FeI2 氧化为I2；依据Cl2 先氧化复原性强的I-， 再氧化Fe2+分析；依据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平方程

20、式；3依据4KI+2CuSO4=2CuI计算KI 的物质的量；依据I2+I-I -平衡移动分析。3【解析】【解答】(1)制备胆矾时，依据题干信息可知，需进展溶解、过滤、结晶操作，用到的试验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必需使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C 符合题意，故答案为：A、C；将 CuO 参加到适量的稀硫酸中，加热，其主要反响的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反响生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO 参加到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的试验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少硫酸利用率高；硫酸铜溶液制硫酸铜晶

21、体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、枯燥；CuO 中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需把握溶液pH 为 3.54，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min，目的是破 坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；枯燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化 铁胶体，易于过滤；32称量枯燥坩埚的质量为m1， 参加胆矾后总质量为m2， 将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于枯燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 。则水的质量是(m - m )g32CuSO4nH2On 值的表达式为

22、 ： =n:1n ；胆矾未充分枯燥，导致所测m2 n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；坩埚未置于枯燥器中冷却，局部白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重生成胆矾，导致所测m3 偏大，依据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3 n=【分析】(1)制备胆矾时，需进展溶解、过滤、结晶操作；金属氧化物与酸反响生成盐和水；从环境保护方面分析该方法的优点；硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、枯燥；依据水解分析； 【分析】(1)制备胆矾时，需进展溶解、过滤、结晶操作；金属氧化物与酸反响生成盐和水；从环境保护方面

23、分析该方法的优点；硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、枯燥；依据水解分析； 加热可以防止生成胶体；CuSO4nH2O CuSO4 H2O 1：n 计算；(5)n=分析。可知，最终会导致结晶【解析】【解答】(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反响 一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+41kJ/mol，CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90 kJ/mol，依据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总反响为： CO2(g)+3H

24、2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49 kJ/mol的活化能高于反响，同时反响的反响物 的是A 项，故答案为：-49；A；H1 为正值，H2 为和H 为负值，反响的活化能大于反响的。二氧化碳加氢制甲醇的总反响为反响的平衡常数，表达式Kp=， 故答案为：；该反响正向为放热反响，上升温度时平衡逆向移动，体系中x(CH3OH)将减小，因此图中对应等压过程 的曲线是b，故答案为：b；总反响H0，上升温度时平衡向逆反响方向移动，甲醇的物质的量分数变小。n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则当平衡时x(CH3OH)=0.1时，=0.1，解

25、得x=， 平衡时CO2的转化率=100%=33.3%；3x(CH OH)=0.1 的条件有：5105Pa，2109105Pa，250，故答案为：33.3%；5105Pa，210；9105Pa，250。3【分析】(1)H；依据H 与能量的关系分析；(2)依据平衡常数表达式计算；依据勒夏特列原理分析；11.【解析】【解答】(1)基态Si11.【解析】【解答】(1)基态Si 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2， 因此Si 的价电子层的电子排式为spi 原子与i 因此晶体硅为原子晶体；SiCl4 Si 4+=4Si sp3 杂化；由图可知，SiCl4(H2O)Si 原子的 5，说明Si 5，由此可知Si 原子的杂化类型为sp3d，故答案为：3s23p2；原子晶体(共价晶体)；sp3；CO2 O=C=O，1 1 1 个 1 CO2 2 2 键，故答案为：2；2；甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键 的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形 成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；(4)Zr4+