2022年北京市石景山区高三化学一模试题(含答案)

1、高三化学试卷高三化学试卷 1212 页)2022石景山区高三统一测试本试卷分为选择题和非选择题两局部，总分值本试卷分为选择题和非选择题两局部，总分值10090考生在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。须知请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 K39 Cu64 Br80 I127第一卷选择题共42分143用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，的操作是A分液B溶解C过滤D蒸发2化学在疫情防控中发挥着重要作用，以下说法的是二氧化氯可用于自来水消毒医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液C医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D84 消毒液和酒精混合消毒作

2、用减弱，可能发生了简单的化学反响3对以下科学家的制造觉察，分析的是 A屠呦呦争辩小组觉察抗疟药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威逼B侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3 C阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质构造的生疏进展到一个的阶段D门捷列夫觉察元素周期律，使化学的争辩变得有规律可循A15N 的原子构造示意图为：BN5 36 个电子+554A15N 的原子构造示意图为：BN5 36 个电子+55CNH5 既含离子键，又含共价键DNH5 的电子式为：NH4+:H5以下各项比较中，肯定相等的是一样物质的量 Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反响，生成气体的物质的量Na2O Na2O2 中

3、所含阴离子的数目Fe Cl2、S 充分反响，转移的电子数DNH4Cl NH4HCO3 溶液中的c(NH4+)7脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：6.以下除杂试剂选用正确且除杂过程7脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：物质括号内为杂质除杂试剂ACHCHH2 SCuSO4 溶液BCO2HClNa2CO3 溶液C铜粉铁粉过量盐酸DCl2HClH2OOOn NH -C-NH22+ n n NH -C-NH22+ n HCHOHHN-C-NH CH2nOH + xH O2以下说法的是A网状的脲甲醛树脂以右图所示构造单元为主B方程式中的化学计量数x = n

4、1O22事 实ABCDNa Li事 实ABCDNa Li活泼N、P、As 均为非金属元素H2O 热稳定性强于H2S Mg(OH)2 NaOH推 测Cs Na 更活泼第A 元素均为非金属元素H2S 热稳定性强于H2SeAl(OH)3碱性更弱多相催化反响是在催化剂外表通过吸附、解吸过程进展的。我国学者觉察 T时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反响机理和能量图如下：能量反响以下说法正确的选项是反响反响反响 反响的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a 0) B1mol CH3OH(g)1mol H2O(g)1mol CO2(g)3

5、mol H2(g)的总能量C选择优良的催化剂降低反响和的活化能，有利于削减过程中的能耗DCO(g)在反响中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂印刷电路板PCB是用腐蚀液将覆铜板上的局部铜腐蚀掉而制得。一种用 FeCl 溶3液制作PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：腐蚀池沉降池置换池FeCl腐蚀池沉降池置换池FeCl3溶液再生池覆铜板固体以下说法的是 A3 l2 B腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+2C2+ 2+和3+ 3F2+ D再生池中参加酸化的H O ，反响过程中pH 2编号pH编号pH溶液3盐酸3醋酸溶液11氢氧化钠溶液11、三种溶液的物质的量浓度大小为

6、： B一样体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D9:11混合，则混合溶液的pH4潮湿环境、Cl、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严峻的青铜器外表大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下 列说法正确的选项是腐蚀过程中，青铜基体是正极假设有 64gCu 腐蚀，理论上耗氧体积为 22.4L标准状况 C多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是由于转变了反响的焓变DCl、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2+3OH+Cl钠的燃烧产物中混有黑色物质，争辩

7、小组进展如以下图所示的试验探究。以下推想的是0.4g钠的燃烧产物 充分反响后滤液分成三等份KSCN 溶液abcKMnO 4溶液溶液为浅红色无蓝色沉淀溶液无色有小气泡ANa O +2H+=2Na+H O2 22 2BaCc5H O +6H+2MnO =2Mn2+5O +8H O2 2422DFe O2，不含FeO33 414SiHCl14SiHCl 在催化剂作用下主要发生反响：2SiHCl(g)Cl(g)+SiCl(g) ，、 分别为正、逆向反响速率常数，x323K 343K SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图。以下说法正确的选项是C343K 时A343K 时反响物的平衡转化率为 21%

8、BC343K 时D323K 323K 的平衡常数K第二卷非选择题共58分558159 分汽车尾气中x的生成和消退是科学家争辩的重要课题。NOx 能形成酸雨，NO2 转化为HNO3 的化学方程式是。汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)= 2NO(g)H+180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：3用 NH3 可消退 NO 3用 NH3 可消退 NO 污染，反响原理为： 4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)4:1、3:1、1:3 NO 脱除率随温度变化的曲线如下图： 曲线a 对应的n(NH3):n(NO) 。 曲线c 中NO 的起始浓度为410-4 mg/m3，

9、从A 点到B 点经过0.8s，该时间段内NO 的脱除速率为mg/(m3s)。167分推动了化学学问在中国的传播和应用。物质A 由原子序数依次增大的短周期元素X167分推动了化学学问在中国的传播和应用。物质A 由原子序数依次增大的短周期元素XYZ Z 为金属元素，XY、Z A 的构造式如右图所示：答复以下问题：Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是。比较X、Y、Z 简洁离子的半径大小用对应离子符号表示。在YZO2 与YX 的混合液中，通入足量CO2 是工业制取A 的一种方法，写出该反响的化学方程式。232与X r 2BI ，2323I2+2BrO3= 2IO+Br，这两个

10、置换反响冲突吗？简述理由。41712 分海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以猎取很多物质。海水中主要离Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO 2等。41：淡水工业海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进展海水淡化的方法，其原理如左以下图所示。 淡水在室填X、Y 或Z形成后流出。 一般海水不直接通入到阴极室中，缘由是。离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+= NaR+H+，。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反响有。利用2：提溴工业用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：热空气热空气WCl2水蒸气盐卤吹出塔Br

11、2(g)吸取塔蒸馏塔液溴Na2CO3 Br2，Br2 Br和BrO3，再参加W 溶液得到Br2。推想W 是。 蒸馏塔中通入水蒸气加热，把握温度在90左右进展蒸馏的缘由是。 将1 m3 海水浓缩至1 L，使用该法最终得到38.4 g Br2，假设总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是mg/L。CHO3BCHOCHCH CnOHAC HKMnO /H+42CHO3BCHOCHCH CnOHAC HKMnO /H+42PHB710DC H OHEC H O2 53 4 4浓H SOC HO247 124C H ONaJ2 5HiNaOHiiH+I-CO2COOHFGOC3H82C H Br3 62：

12、i.R1CCHKMnO /H+4R1CO+COOR R 均为烃基 3 3123RR22OROOOROC H ONaii.H C O5 2答复以下问题：OC H252+ 2RBr2 52H C O25OC H252R+ 2HBr1CPHB 的反响类型是。2B 中官能团的名称是。3A 的构造简式是。DE 的反响方程式是。E+GH 的反响方程式是。6X 是J 的同分异构体，满足以下条件的有种不考虑顺反异构。 链状构造； 既能发生银镜反响，又能发生水解反响。其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1 的构造简式是。：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。1915分“84消

13、毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。资料：i. HClO 的电离常数为Ka4.7108；K14.3107、K25.61011。IIO的形式存在，IO +5I+6H+=3I +3H O。3322碘单质能与 I反响：I2+I浓盐酸CNaOH浓盐酸CNaOH溶液 溶液KMnO4ABD3溶液 溶液1制备O消毒液的装置 填C或。I3I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色。制备完成后，向C 装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3 等物质，得到与某品牌成份一样的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH 的作用。结合资料i，写出D 中反响的化学方程式。.利用消毒液的性质探究碘水

14、的制备方法方案12操作1 9g KI方案12操作1 9g KI 固体2 9g KI 固体1mo/L10mL烧杯3溶液中参加少量KI固体0.5g现象溶液为橙黄色溶液颜色快速加深，呈紫红色振荡后溶液保持无色反响后加淀粉溶液变蓝3不变蓝4比照不同方案的试验现象，得出制取碘水的最正确方法要关注的因素。针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的缘由，提出两种假设：1NaClO 将反响生成的I2 IO3。设计试验证明白假设1 成立。NaClO 氧化I2 生成IO3的离子方程式是。2：生成的I2 在碱性溶液中不能存在。设计试验a 证明白假设2 成立，试验a 的操作及现象是。3 IO33 所得无色溶液少许，参加稀硫

15、酸酸化的 KI 溶液，反响后再滴加淀粉溶液，觉察溶液变蓝。该试验方案能否证明烧杯3 所得溶液中存在IO3，说明理由。推测烧杯1 反响后加淀粉溶液的试验现象，结合方程式说明推测依据。2022化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案ABBCBAABCDCDDC参考答案，简洁问题答案合理均给分15.913NO+ HO = 2HNO + NO或4NO+O+2HO = 4HN222322232632 31:3 110-4 、催化剂的活性下降；、氨气可能发生分解；、反响为放热反响，温度高反响速率快，到达平衡后平衡逆向移动答案合理即可167分1A族 分22FNa+Al3+分3Na

16、AlO + 6NaF + 4CO + 2HO = NaAlF + 4NaHCO2分222363不冲突。，I是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；22Br”22IBr”17.1221蒸馏法 2XZ Mg2+、Ca2+OHMg(OH)2Ca(OH)等沉淀附着在电极外表或堵塞阳离子交换膜答案合理即可2分22 2224硫酸 温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气264 18.151缩聚聚合反响分(2) 、羧基 分(3) 分浓H SOHOOCCH COOH + 2CH OH24C HOOCCH COOC H+ 2H O(4)22525252(5)2分分(6 (5)2分(7)2(7)21C 分2ClO+HO2OH+HCl，参加NaOH使(O)增大，平衡逆移，使(HClO分解速率减慢或消毒液更