1.4《常见的碱》第一课时优秀教案

1、第四节常见的碱教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主【课题】第四节常见的碱时】第 1课时一、教学目标1.知识与技能通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。2.过程与方法通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程 ;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。3.情感态度和价值观通过学生亲身参与科学探究活动 ,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。二、重点难点重点: 碱的通性难点: 碱的通性三、教学过程（一）回顾旧知【教师活动】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸

2、的通性?【学生活动】酸的五点通性过渡：那么常见的碱有哪些?他们有哪些性质呢？质的特性，得出个性。（二）新课教学 碱溶液跟酸碱指示剂作用【依据】Ca(OH) 和NaOH溶液分别 + 石蕊（酚酞）2【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？最新中小学教学 word-可编辑因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2. 碱 + 非金属氧化物盐 + 水过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：Ca(OH) + CO 2N

3、aOH + CO 22NaOH + SO 2NaOH + SO3【补充】酸性氧化物：凡能跟 碱 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物跟水化合生成相应的酸。常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等。请写出下列变化的化学方程式：CO + HO2SO + HO322【生活链接】（1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？（2）氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？3.碱 + 盐新碱 + 新盐【依据】（1 2支试管中分别注入 23毫升氯化铜溶液 颜色？（2 2支试管中分别加入 12化？最新中小学教学 word

4、-可编辑（3）在 2支试管中各加入 3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴 加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。【回答】1.氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。2.了红褐色沉淀。并写出化学方程式。3. 白色沉淀生成；加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。【注意】两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：Ba(OH) + CuSO 42NaOH + KCl Cu(OH) + NaSO 4224. 碱 + 酸盐 + 水【依据】1.在 2支试管中各加入 3毫升氢氧化钙溶液， 滴加无色酚酞试液，观察颜色变化，结果无色酚酞试液变红色；滴

5、加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；2.生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成 2黄色；请写出下列变化的化学方程式：NaOH + HCl Ca(OH) + HCl 2【思考】为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（ OH），所以具-有相似的性质。【总结】总结碱的通性。【补充】不溶性碱的共性最新中小学教学 word-可编辑1.不溶性碱与酸溶液发生反应2.不溶性碱受热分解（四）知识巩固1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A酚酞B石蕊试液C氯化铁溶液D氢氧化钠溶液2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）A用水洗B用氢氧化钠溶液洗C用盐酸洗D先用盐酸，再用水洗3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A.有白色沉淀C.有气泡冒出B.有红褐色沉淀D.有蓝色沉淀产生4. 氨水是一种碱，它的化学式为NHH NHOH）它能与二氧化碳反应生成碳324吗？5.将集满 CO的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是2_。四、板书设计第四节常见的碱一、碱的共性 碱溶液跟酸碱指示剂作用2. 碱 + 非金属氧化物盐 + 水新碱 +