2023届高三化学高考备考一轮复习《物质的组成、性质与分类》

1、第二章 化学物质及其变化01考点一物质的组成与分类一、元素、物质及微粒间的关系 混合物和纯净物由同种单质或化合物组成的物质。 由几种不同的单质或化合物组成的物质 同种元素形成的_叫同素异形体。同素异形体之间的转化属于_变化不同单质化学常见混合物：分散系，如溶液、胶体、浊液等；高分子化合物，如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等；常见特殊名称的混合物， 有石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水、水玻璃等。注意分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素在自然界中

2、的存在形式有游离态和化合态。 ()(2)化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。 ()(3)同一种元素可能含有不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ()(4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。 ()(5)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O都属于混合物。 ()(6)纯净物只由一种元素组成，而混合物一定由两种或两种以上元素组成 （ ）(7)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 （ ）(8)“天宫2号”用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2简单分类法(1)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。应用示例如

3、下：电解质、非电解质溶液、胶体、浊液 (2)交叉分类法同一物质可分属于不同类别，相互之间有交叉关系HCl、H2S、H2O、NH3CO、NONa2O、CaOCO2、P2O5、SiO2Al2O3Na2O2、H2O2HCl、HNO3H2SO4、H2SH3PO4HCl、H2SHClO4、H2SO4无机化合物 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。HCl、H2S、H2O、NH3CO

4、、NONa2O、CaOCO2、P2O5、SiO2Al2O3Na2O2、H2O2HCl、HNO3H2SO4、H2SH3PO4HCl、H2SHClO4、H2SO4无机化合物HCl、H2SO4、HNO3等6大强酸CH3COOH、HFHNO3、HClH2SO4、H3PO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Mg(OH)2、Cu(OH)2NaOH、Ba(OH)2、KOHNH3H2OBaSO4、KNO3、NaClNaHCO3、KHSO4Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)212H2O无机化合物3、表中关于物质分类的正确组合是 ( )类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 S

5、iO2 H2SO4 纯碱 小苏打 B CO Na2O2 HClO NaOH NaCl C NO2 Na2O 冰醋酸 NH3H2O NaHSO4 D SO3 生石灰 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 D4下列物质分类正确的是()A胶体：分散质粒子直径为1100 mm的分散系B弱电解质：HClO、NH3H2O、AgCl、NH4NO3C混合物：空气、王水、氯水、水玻璃D有机化合物：丙醇、丙酸、1，2-二溴戊烷、碳酸钠5分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为()氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸HI、CH3COOH、胆矾、

6、氯气都是电解质NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A2项B3项C4项D5项02考点二物质的转化一、物质的性质与变化感悟思考： 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等，虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。1物质变化的分类与判断 2、化学反应的分类加聚、缩聚反应有

7、机反应取代 (卤代、硝化、酯化、水解等)加成、消去氧化、还原反应3.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 变化比较 物理变化化学变化三馏蒸馏 分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应五解潮解分解 电解 水解 裂解十八化溶化汽化液化酸化氢化 氧化 水化 风化炭化 钝化 催化 皂化歧化 卤化 硝化 酯化裂化 油脂的硬化 例1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。 ()(2)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。 ()(3)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。 ()(4)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4

8、溶液产生沉淀属于化学变化。 ()(5)Na2CO310H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。 ()(6)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。 ()(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。 ()【特别提醒】 升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离、渗析均为物理变化。 脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解熔融盐导电、电解质溶液导电、颜色反应等均为化学变化。二、物质的转化关系理解物质转化关系图特别提醒铝土矿 过滤滤液沉淀【主要成分Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质】足量盐酸足量NaOH溶液注意掌握化学中Na、Mg、A

9、l、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系。2常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下：(1)沸腾氯化炉中发生的主要反应为_(2)TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式：_03考点三分散系胶体一、分散系1、含义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分类：把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质。可用如下方式直观地表示:粒子直径大小 溶液 胶体 浊液 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1100 nm)。介稳体系生活中常

10、见的胶体：淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、江河之水、土壤、有色玻璃、合金、墨汁、肥皂水等。 胶体粒子一般是离子、分子或难溶物的聚集体，1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数目远小于NA，但有些高分子，一个分子可能就形成一个胶体微粒。二、胶体1、胶体的性质与应用 溶液 胶体 电解质 加热 （水泥厂、冶金厂等）2.Fe(OH)3胶体的制备 有关反应的化学方程式为 。 沸水 红褐色 【思考】怎样提纯胶体?渗析 题组一三种分散系的比较1下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是()A蛋白质溶液 BFeCl3溶液C生理盐水 DAgCl悬浊液解析：蛋白质溶液

11、属于胶体，能透过滤纸，但不能透过半透膜，A正确；FeCl3溶液属于溶液，既能透过滤纸又能透过半透膜，B错误；生理盐水属于溶液，既能透过滤纸又能透过半透膜，C错误；AgCl悬浊液属于浊液，既不能透过滤纸，也不能透过半透膜，D错误。2下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有题组二胶体的性质及其应用3将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是()A光束通过该液体时