化学金榜课件3

1、第3节硫 的 转 化考纲考情三年13考高考指数：1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识梳理】一、硫1.自然界中硫元素的存在：2.硫的物理性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2_黄色或淡黄色固体_微溶_硫黄不溶易溶3.硫的化学性质：填写下列表格：化学方程式S表现的性质_S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O_S+O2 SO2点燃=Fe+S FeS2Cu+S Cu2SS+H2 H2S=氧化性还原性氧化性和还原性二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：(1)物理性质。刺激性大易溶于(2)化学

2、性质。填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质_的通性_SO2+CaO=CaSO3_SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性现象或化学方程式SO2表现的性质_使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色_2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原性漂白性(3)SO2对大气的污染与防治。酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：酸雨脱硫2.三氧化硫：(1)SO3的物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)SO3的化学性质：具

3、有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)与氧化钙反应：_与氢氧化钠反应：_液态固态SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三、硫酸1.硫酸的物理性质：(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并_。(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上_。不断搅拌3%5%的NaHCO3溶液2.硫酸的化学性质：(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为_，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、

4、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸的三大特性。Cu+2H2SO4(浓)=C+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OCO2+2SO2+2H2O【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2013广东高考)用SO2漂白纸浆和草帽辫。( )【分析】SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫。(2)(2013上海高考)将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Cl2，有沉淀生成。( )【分析】SO2与BaCl2溶液不反应，但通入Cl2后，有 生成，故有BaSO4沉淀生成。(3)(2015酒泉模拟)二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。( )【分析】二氧化硫、水、溴单质发生氧化还原反应

5、，生成硫酸和溴化氢。(4)(2015临沂模拟)浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装。( )【分析】浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝接触，生成致密的氧化铝薄膜，发生钝化。(5)(2015西安模拟)二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥。( )【分析】二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价分别为+4、+6，之间没有可变的化合价，不能发生氧化还原反应。2.【教材研习】(1)(RJ必修1P96)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A.HClOB.SO2C.O3D.Na2O2【解析】选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。(2)(LK必修1P93)

6、下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应【解析】选D。A项，通常条件下，SO2为无色有刺激性气味的气体，易溶于水；B项，都是酸性氧化物，但H2SO3不属于强酸；C项，SO3不能使品红溶液褪色；D项，都能与碱液反应，如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。(3)(LK必修1P93)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A.2Al+3S Al2S3B.S+2H2SO4(浓) 2H2O+3SO2C.H2S H2+

7、SD.3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O【解析】选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误；C项，该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。(4)(RJ必修1P103)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B.常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D

8、.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性【解析】选C。C12H22O11 C+H2O，浓硫酸表现脱水性，A正确；铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性，B正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属反应表现强氧化性，D正确。【速记卡片】1.牢记1条转化主线：2.掌握SO2的4个化学性质：(1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧化性；(4)漂白性。3.掌握浓硫酸的3大特性：(1)吸水性；(2)脱水性；(3)强氧化性。4.熟记4个化学反应方程式：(1)SO2+2H2S=3S+2H2O；(2)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为

9、Cl、Br、I)；(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。考点一硫及其化合物间的相互转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物之间的转化规律：(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S+SO2

10、=3S+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O(5)含硫物质的连续氧化：【典题】(2015邯郸模拟)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ；(3)将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式： ；反应后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ；加热

11、反应后的溶液，其pH(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是 。【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源关键信息信息分析与迁移信息B为非金属氧化物，则A为非金属信息B与水反应生成E，E为含氧酸，E与A的氢化物反应生成A，符合条件的只有S，则A为S，B为SO2，E为H2SO3信息n(H2SO3)n(NaOH)=12，恰好生成Na2SO3信息Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性信息水解反应吸热，加热促进水解【解析】固态单质A在空气中反应生成气体B，故B为非金属氧化物，A为非金属；(3)5 mL 0.10 molL-1的H2SO3溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合，二者恰好反应生成正盐N

12、a2SO3，因Na2SO3为弱酸强碱盐，故其水溶液因水解显碱性，pH7，而水解反应为吸热反应，加热可促进 的水解，使溶液的pH增大。答案：(1)S+H2 H2S(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O(3)H2SO3+2OH-= +2H2O大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热， 水解程度增大，因而pH增大=【针对训练】(2015兰州模拟)中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断不正确的是()A.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CB.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反

13、应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁【解析】选D。若D是一种强酸，则A既可以是S或N2，也可以是H2S或NH3，HNO3可与铜反应生成NO或NO2，浓硫酸可与Cu反应生成SO2，A正确；若D是一种强碱，则A可以是Na、B是Na2O、C是Na2O2，X是水，B正确；若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，X是盐酸，C正确；若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是Fe(OH)2，结合A可能是Fe，则C是亚铁盐， 不能实现，D错误。【加固训练】1.(

14、2015赣州模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是()A.硫B.硅C.铜D.铁【解析】选A。转化关系为SSO2H2SO3Na2SO3。2.下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A.B.C.D.【解析】选D。SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，错误。考点二 二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别SO2CO2物理性质颜色、气味无色、有刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比140)

15、可溶(体积比11)SO2CO2化学性质与水的反应SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2SO2CO2化学性质与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3弱氧化性SO2+2H2S =3S+2H2OCO2+C 2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、

16、溴水、碘水等氧化剂氧化 无高温=SO2CO2化学性质漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 【典题】(2015日照模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2，请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺

17、序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用【解析】本题以“浓硫酸和木炭”反应为载体，考查中学化学中常见仪器的使用，进行简单实验的能力及SO2性质。考虑问题要全面，思维要严密。尤其注意检验产物的先后顺序。观察A、B、C，可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸的反应产物有H2O、CO2及SO2。为避免相互干扰，尤其是SO2对CO2的干扰，确定三种气体检验顺序为H2OSO2CO2。其中，H2O用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之变浑浊，故对CO2有干扰，因此需要将SO2除净，故用酸性KM

18、nO4溶液将其彻底除去，再检验CO2，以上均用到洗气瓶。答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓硫酸和木炭反应器(或产生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2【针对训练】(2015威海模拟)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【解析】选D。SO2与CO2有许多相似的性质，如水溶液显酸性，都能与碱反应，都能使澄清石灰水产生沉淀，故A、B、C都错。【加固训练】1.(2015锦州模拟)能用

19、于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清石灰水 B.品红溶液C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液【解析】选B。A项，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊；B项，SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能；C项，SO2、CO2均能使紫色石蕊试液变红色；D项，SO2、CO2均不与BaCl2溶液反应。2.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明【解析】选D

20、。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；SO2与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有 生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。资源平台 与 的检验1. 的检验：(1)向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为 +2H+=H2O+SO2。(2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体

21、，发生反应的离子方程式为 +Ba2+=BaSO3，BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O。2. 的检验：(1)检验 时要防止其他离子的干扰。Ag+干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag+Cl-=AgCl。 、 干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， 、 、SO2等会被溶液中的 氧化为 ，从而得出错误的结论。(2)正确操作。被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有

22、无 )。【高考警示】(1)检验 时不能用HNO3，因为HNO3能将 氧化，不生成气体。(2)检验 时，慎选酸化用酸：用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸。【针对训练】1.(2015沈阳模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A.一定会有 B.含有 和Ag+C.可能含有 或Ag+或 或同时含有 和 D.可能含有 或 【解析】选C。A项错误，不能排除Ag+、 的干扰；B项错误，因为 和Ag+产生的现象相同，不能确定它们是否同时存在，还是只含其中的任意一种；C项正确，因为不能排除Ag+、 的干扰；D项错误，由“加

23、入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 。2.下列说法中正确的是()A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.样品 无明显现象 出现白色沉淀，说明样品中含 C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与Fe不反应D.样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 或【解析】选B。A项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓硫酸钝化；D项中，样品中也可能含 或 。浓硫酸的氧化性和脱水性【高考真题】高考是这样考查的1.(2014广东高考)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子。()【解析】。铁与浓硫酸在

24、常温下发生钝化，在加热条件下可以发生反应2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，56 g(1 mol)Fe完全反应生成1.5 mol SO2分子。2.(2014新课标全国卷)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论。()实验结论浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性【解析】。蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，同时发生反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，生成的二氧化硫气体使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性。3.(2013广东高考)将浓硫酸滴加到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()【解析】。浓硫酸滴在蔗糖

25、上，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，蔗糖膨胀说明发生反应C +2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，生成大量气体，说明浓硫酸具有氧化性。【教材原型】教材是这样讲述的向蔗糖中加入浓硫酸【探究归纳】名师是这样总结的浓硫酸的特性一、吸水性浓硫酸具有吸收游离水(如气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能。(1)原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O(2)应用：作吸水剂或干燥剂。可干燥的物质：H2、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。所用的装置：洗气瓶(如图)。