通用版2020新高考化学复习第6题电化学练习

1、精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉 快!第6题电化学学科素养评价(2019 湘东模拟)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。一一、一一放电 二，二式词百:油二二总反应为 Al + 3a(AlCl 4)+ 4AlCl 4 布由4Al 2c17 + 3G(Cn 表木石 二更咛坦二，兀电三却而测评收正三|墨)。下列说法正确的是()A.放电时负极反应为2Al 6屋+ 7c=Al2Cl7B.放电时 AlCl 4移向正极C.充电时阳极反应为AlCl 4 + G=C(AlCl 4)D.电路中每转移 3 mol电子，最多有1 mol C n(AlCl 4)被还原解析：选C放

2、电时，铝为负极，失去电子被氧化为Al 2Cl 7,电极反应式为 Al - 3e +7AlCl 4 =4Al2Cl7, A错误。放电时，AlCl 4移向负极，B错误。充电时，阳极失去电子，发 生氧化反应，石墨中碳元素的化合价没有发生变化，失去电子的是 AlCl 4,电极反应式为 G + AlCl 4-e =(S(AlCl 4) , C正确。1 mol C n(AlCl 4)被还原仅转移 1 mol 电子，D错误。(2019 湖北九校联考)某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀 的影响：装置现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转下列有关说法正确的是()A.装置I中的铁片均不会发生

3、任何腐蚀B.铁片d上可能发生的电极反应为Fe- 3e =Fe+C.利用&Fe(CN) 6溶液可确定装置n中的正、负极D.铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等解析：选C装置I中因为两烧杯中 NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流 计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项错误；铁片d上Fe发生反应生成Fe2+, B项错误；装置n中负极发生反应：Fe- 2e =Fe+ , Fe2+遇&Fe(CN) 6溶液生成蓝色沉淀，故可利用 K3Fe(CN)6溶液确定装置n中的正、负极，C项正确；装置n中明显产生了电流，电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多，故铁片a、c的腐蚀

4、速率不同，D项错误。Q是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器电解稀硫酸制得，原理如图。下列说 法错误的是()A.电极a为阴极B. a极的电极反应式为 C2+ 4HI + 4e =2h2OC.电解一段时间后 b极周围溶液的pH下降D.标准状况下，当有 5.6 L O 2反应时，收集到 Q和O3混合气体4.48 L , O3的体积分 数为80%解析：选D 电极b上生成Q和Q,则电极b上发生失电子的氧化反应， 则电极b为阳 极，电极a为阴极，A项正确；电极 a的电极反应式为 Q+4e+4H=2HO, B项正确；电 极b上HO失去电子，发生氧化反应生成 Q、O3和H+,故电解一段时间后 b极周围溶液的

5、 pH下降，C项正确；标准状况下，当有 5.6 L氧气参加反应时，转移电子 1 mol,设收集到 Qxmol, O3y mol,则有 x+y= 0.2,4 x+6y=1,解得 x=y=0.1 ,故 O3的体积分数为 50% D项错误。4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料 电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.电子从b流出，经外电路流向 aHST在硫氧化菌作用下转化为 SC2的反应是HST + 4H2。 8e =S6 + 9H+C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有 0.4 mol电子发生转移，则有 0.5 mol H

6、卡通过质子交换膜解析：选B b电极通入氧气，是正极，a电极是负极，电子从a流出，经外电路流向b, A错误；如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C错误；若该电池电路中有 0.4 mol电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4 mol 5通过质子交换膜与0.1 mol氧气结合转化为水，D错误。（2019 延边模拟）某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiC2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时N&S4还原为Na$下列说法不正确的是 （）A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极M是阴离子交换膜D.充电时，阳极的电极反应式为3I -2

7、e =I3解析：选C 根据题意及图示可知，TiC2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时，3I 2e太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时NaS4还原为NaaS,放电和充电互为逆过3I 2e程，所以a是负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应： I 一 = = = I3。也上海开口进 水v U 也上海开口进 水v U 的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H-（氢钺凡 碟粉原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的 CH修基自由基）。钺凡 碟粉银威微也解装置下列说法错误的是（）A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe -2e =Fe

8、2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为HI + e =hH-C.鼓入空气时，每生成 1 molOH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2QO）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气解析：选C无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成Fe,电极反应为Fe-2e =F5+, A正确；不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为4+ e =H- , B正确；若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反 应为2H+ 2e +O=2, OH所以每生成1 mol羟基自由基有1 mol电子发生转移，C错误； 除去草酸需要氧化性的物质，上端口应打开生成羟基自由基， D正确

9、。（2020届攀枝花联考）已知新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列说 法正确的是（）A.铁表面发生的反应为xH2O（g） + Fe=Fe& xhba极发生氧化反应C.正极的电极反应式为FeCX+ 2xe =Fe+ xC2D.若有22.4 L（标准况）空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移解析：选A A项，由新型中温全瓷铁一空气电池的装置图可知，铁表面发生失去电子 的氧化反应，反应式为 xHO（g） + Fe=FeO+ xH,正确；a极空气中氧气得电子发生还原反 应为正极，电极反应式为O+4e =2（2 , B、C项错误；D项，有22.4 L（标准犬况）空气参，一、一一，22.4

10、L 1 一与反应，则氧气为7T;-tx-= 0.2 mol ,则电路中转移 0.8 mol电子，错误。22.4 L mol 5（2019 聊城模拟）以柏林绿FeFe（CN） 6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.放电时，Na卡由右室移向左室B.放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反应C.充电时，阳极反应式为NaFeFe(CN) 6 2e =FeFe(CN)6+2Na+D.用铅蓄电池为该电7充电时，当有 0.2 mol电子转移时，Pb电极质量减少20.7 g解析：选D 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，Pb电极发生的反应为 Pb-2e + S(O

11、=PbSQ质量增加了 9.6 g , D错误。(2019 厦门模拟)Journal of Energy Chemistry 报导我国科学家设计 CO熔盐 捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是()A. a为负极B.熔盐可用KOH液代替C. d极电极反应式为 C(3 + 4e =a 3C2D.转移1 mol电子可捕获 CO 11.2 L(标准状况下)解析：选C由题图知，c电极上氧离子失电子被氧化，故 c作阳极，则a为正极，A 错误；若用KOH液，CT不会存在，原理改变，B错误；1 mol电子转移可捕获 CO 0.25 mol 即5.6 L , D错误。（2019 泸州模拟）如图所示阴阳膜组合电

12、解装置用于循环 脱硫，用NaO的液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 NaSO溶液进行电解又制得 NaOH其中a、b离子交换膜将电解槽分 为三个区域，电极材料为石墨，产品 C为H2SQ溶液。下列说法正确 的是（）A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中B最初充入稀NaOH液，产品E为氧气C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为 SC3 + 2e + H2O=2H+ SC2解析：选C从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故 a为阳离子交换膜。在阴极区应 为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。“水”电

13、池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的1 n电池，其总反应为 5MnO+ 2Ag+2NaCl=NaMnOo+ 2AgCl,如图以“水”函/电池为电源电解酸性 FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分书用.弁 力布里析不正确的是（）xJ| jCYA.该装置只涉及两种能量之间的转化飞砂我性FHI.溶液B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断 Fe2+和C的还原性强弱“水”电池内 Na卡不断向正极移动n为负极，其电极反应式为Ag+ Cl - e =AgCl解析：选A 根据“水”电池总反应可知，Ag在负极发生氧化反应， MnO在正极发生还原反应；由X电极附近溶液先变黄，可知 X电极

14、上Fe2+失电子，被氧化为 Fe3+,即X电极 为阳极，Y电极为阴极，则与其相连的I、n分别为“水”电池的正极和负极。“水”电池 工作时化学能转化为电能，同时伴随着热量的变化，A项错误；根据X电极附近溶液先变黄可知，先是Fe2+被氧化，后是C被氧化，若在线路中安装电压调节装置，则可根据电压和 现象判断Fe2+、C厂的还原性强弱，B项正确；“水”电池工作时，阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动，故 C项正确；结合上述分析，可知n为“水”电池的负极，负极上 Ag失 电子发生氧化反应，其电极反应式为Ag+ Cl -e =AgCl, D项正确。（1）含乙酸钠和对氯酚（ClOH）的废水可以利用微生物电池

15、除去，其原理如图所示。B是电池的（填“正”或“负”）极。A极的电极反应式为 。（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液， 同时得到乳酸的原理如图所示 （图中“HA表示乳酸 分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68,此时进入浓缩室的 OH可忽略不计。400 mL 10 g - L -乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g L 一（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量 为 90 g - mol1）解析：（1）由图示可知，阳离子U移向A极，说明A极为正极，B极为负极

16、。A极为正极，正极得电子，发生还原反应， 电极反应式为C1-AjOH + H -。(2)在阳极HO放电，电极反应为2HO -4e = T+4H+。浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极H2O放电生成O2和J , c(H+)增大，J从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；阴极中的A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，1 1H + A=HA 乳酸浓度增大。 A n(HA)= 145 g . L 1 10 g , L1X 0.4 L =0.6 mol ,故 90 g mol进入浓缩室的n(A ) = 0.6 mol ,转移电子n(e ) = 0.6 mol ,阴极反应：2H+ + 2e-=Hf ,n(H2) =gn

17、(e ) =0.3 mol , V(H2) =0.3 mol X22.4 L mol1=6.72 L。答案：(1)负。-GOH 七一 O-OH +b(2)2H2O- 4e =O T + 4H+阳极H2O放电生成Q和4, C(H+)增大，4从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，4 +A =HA乳酸浓度增大6 .72(1)全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li+MgH=MgF2LiH。放电时，被氧化的元素是 , X极作 极。放电时，X极的电极反应式为充电时，丫极反应式为(2)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程中产生的HaS废气。电解池中电极 A B均为惰性电极，其中电极 A为电解池的 极；电极B所得 到的物质X的分子式为。反应池中发生的离子反应方程式为 解析：(1)放电时，被氧化的元素为Li , 丫极为Li ,作负极，电极反应式为