离子键 离子晶体

1、离子键 离子晶体第1页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五什么是离子键？离子键与离子化合物有什么关系？如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？如何用化学用语表示离子化合物？【温故知新】第2页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五1. 离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子键的形成相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间衡状态处于平第3页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五 Na+11812 Cl +17872+1182+1788 2Na+Cl-Na+ Cl-离子键的形成2. 离子成键的主要原因：

2、当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。第4页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五3. 含有离子键的物质：1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【注意】含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2

3、等。1. 指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH2. 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2第5页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。4. 电子式(1)原子的电子式：(2)简单阳离子的电子式：(3)简单阴离子的电子式：即阳离子符号：H+、Na+ 、 Mg2+、 Ca2+H Na Mg Ca 如：加括号“ ” 标出“n-”如：(4)离子化合物的电子式AB型AB2型A

4、2B型NaCl：Na2O：MgCl2：注意：阴、阳离子的电子式相间写；相同离子不能合并。(5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示溴化钙的形成过程： Na +注意：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。+2第6页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五ClHCl H1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClA. B. C. D. 2. 写出下列物质的电子式： Na2O2、NH4Cl、NaOH、CaC2、K3N、FeS2AB第7页，共20页，2

5、022年，5月20日，11点0分，星期五离子键大小主要影响物质的哪些性质？如何比较不同离子键的相对强弱？如何定量表示不同离子键的强弱？第8页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五(1) 晶格能 定义：拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量，用U 表示。 6. 离子键的强度5. 离子键的特点无方向性和饱和性如：NaCl(s)Na+(g) + Cl-(g) U=786kJmol-1第9页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五 根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些物理性质。请根据表中的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶

6、格能与其熔点等物理性质的关系。离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJmol点/7478012852摩氏硬度 BC. DB第12页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五2013浙江卷自选模块NaF的熔点 BF4的熔点（填，），其原因是。NNH+两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键作用较弱，因此其熔点较低。比较下列离子键强度：MgCl2_CaCl2_SrCl2_BaCl2 NaCl CsCl第13页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五1. 定义：离子间

7、通过离子键结合而成的晶体(2)硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高(1)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子。2. 特点：3. 哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。离子晶体第14页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五氯化钠晶体离子晶体【思考】观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？第15页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五1. 每个Na+同时吸引_个 Cl-，每个Cl-同时吸引_个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为_，化学式为_。 2. 根据氯化钠的结

8、构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有_Na+，有_个Cl-。3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有_个。661：1NaCl4412第16页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五881：1CsCl111. 每个Cs+同时吸引_个 Cl-，每个Cl-同时吸引_个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为_，化学式为_。 2. 根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有_Cs+，有_个Cl- 。2. CsCl 型第17页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式

9、为 。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料（08年山东理综32）【化学物质结构与性质】 1s22s22p6 b 小第18页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五写出下列离子晶体的化学式YXCaOTi该晶体的化学式为XY2(或Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3第19页，共20页，2022年，5月20日，11点0分，星期五概念递变规律意义同周期(左右)同主族(上下)第一电离能 1mol气态原子失去1个电子所需的最低能量