离子键分子间作用力

1、离子键分子间作用力第1页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五思考题判断下列作用属于化学键的是：(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用第2页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五一、离子键氯化钠的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-第3页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五一、离子键：1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键静电作用静电引力

2、（核与电子之间）静电斥力（核与核，电子与电子之间）第4页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五4、哪些原子之间可能形成离子键？1 、离子键形成的原因是什么？3、离子键是一种什么性质的相互作用？2、形成离子键的微粒是什么？电子得失形成阴、阳离子。离子间的吸引,排斥达到平衡.成键后体系能量降低阴、阳离子。静电作用。活泼金属(A,A)与活泼非金属。(A,A)第5页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五2、离子化合物阴阳离子通过静电作用形成的化合物。注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。第6页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五思考 哪些化合物是

3、离子化合物？ 1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH第7页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。思考AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明

4、。第8页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五思考：下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8第9页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五判断：1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，非金属原子之间不能形成3.所有阳离子的最外层电子均已达到个电子稳定结构4.离子化合物中一定只有离子键5.金属元素与非金属元素一定形成离子键6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失第10页，

5、共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。 第11页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五如Mg2ClO2-Na阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-、离子的电子式：阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH一般用 表示 Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数 H+S2-第12页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五、离子化合物的 电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式

6、组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列. 如：Mg2Cl2ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2 O2-第13页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五Mg2BrBrBrMgBrS2- K KSK K例：、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.第14页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层

7、电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。归纳与整理 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。第15页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五AB型AB2型A2B型（5）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“”表示形成过程，而不用“=”。第16页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaC

8、lClABCD课堂练习( A )2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2（1）与上面A相似 （2）第17页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五3.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+BC第18页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD第19页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五 （1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请

9、思考， 试分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？第20页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。第21页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五二、共价键1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结

10、合的化合物。第22页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五3、形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。第23页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键4、注意第24页，共42页，2022年，5

11、月20日，11点0分，星期五再如氢分子的形成： H 又如氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：非极性共价键极性共价键第25页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物

12、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力第26页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五化学键之回顾练习 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaO H Na O O Na 2-+NHHHHCl - +极性共价键非极性共价键离子键配位键第27页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五四、分子间作用力和氢键1.

13、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。第28页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I

14、2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系第29页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点第30页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。2、氢键作用：使物质有较

15、高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 第31页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D第32页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每种粒子中，所含化学键完全相

16、同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4ClBC第33页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五5.下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键DBD第34页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五HH7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列电子式书写

17、正确的是（ ） A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- BD第35页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五9.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： （ ） A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与1410.下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 CD第36页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五11.

18、下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 12.下列物质中有氧离子存在的是（ ）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物ADBA C第37页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五14：下列物质中，1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（ ）；3含极性共价键的物质是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D第38页，共42页，2022年，5月20日，11点0分，星期五16.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH