离子键的定义精品课件

1、离子键的定义第1页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五Review离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成第2页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五1、下列电子式中正确的是（ ） D2、下列电子式中正确的是（ ） CReview第3页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五QuestionsH 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素

2、的原子均有获得电子的倾向。第4页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五我只有一个电子，太少了我也少一个电子e 原子Cl 原子eeeeeee第5页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee第6页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee第7页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五共用电子对氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl

3、： HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。newknowledge第8页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念newknowledge1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：第9页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五第10页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五一对共用电子对.:Cl.

4、:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对三对共用电子对N N.用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：.O C O.第11页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型第12页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号 ，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：第13页，共30页，2022年，5

5、月20日，11点1分，星期五H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2training用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH第14页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五比 较离子键共价键成键元素成键微粒 成键本质 键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 阴离子原子 原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物Review第15页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五请判断NaOH、Na2O2属于离子化合

6、物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键Review共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物第16页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第17页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五training下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可

7、能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。第18页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物第19页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五分子间作用力和氢键第20页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？第21页，共30页，2022

8、年，5月20日，11点1分，星期五一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125-836KJ/mol2-20KJ/mol第22页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子

9、质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）第23页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 第24页，共30页，2022年

10、，5月20日，11点1分，星期五 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?第25页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？第26页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。第27页，共30页，2022年，5月20日，11点1分，星期五氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶