重庆南开中学2020-2021学年二上学期期末考试化学试题

1、重庆市南开中学2020-2021学年二上学期期末考试化学试题学校:姓名:班级:考号:学校:姓名:班级:考号:一、单选题.化学与人类生产、生活密切相关。卜列描述中不涉及盐类水解原理的是A,明州净水B.氯化铉溶液除铁锈C.用食盐腌制肉制品D.用草木灰去除油污.卜.列离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3UNa+H + CO；-B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H：O+4e= 4OHC.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应的中和热：H+(aq) + OH (aq)= H2O(1) AH=-57.3 kJ-mol电解D.用铁电极电解 MgCL溶液：Mg-*+2Cr+2H2O_

2、Mg(OHH+H：T+ Cl2f.通过以卜.反应均可获取H*卜.列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2Hg (1) -2H： (g) + O2 (g) AHi=+ 571.6 kJ-mol1 焦炭与水反应制氢：C (s) + H2O (g) =CO (g) + H: (g) AH:= + 131.3 kJ mol -1甲烷与水反应制氢：CH4 (g) + H：O (g) =CO (g) +3H： (g) AHi =+206.1 kJ-mol 1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，AH3减小D.反应 CH4(g) =C (s) +2H: (g)的 AH=+74

3、.8kJ mo.在pH=0-8.2条件卜酚配的结构简式如图所示。卜列说法正确的是A.酚猷能发生加成反应B.分子中含有按基试卷第1页，总9页C.分子中所有碳原子共平面D. pH=7时，其化学式为C二汨16。4.实验室从废定影液含Ag(SQ3):-和等中回收Ag和Br?的主要步骤为：向废定 影液中加入Na：1s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，均烧Ag?S制Ag；制取Cl?并通入滤 液氧化Bi，再用苯萃取、分液获得Bn。其中部分操作的装置如卜图所示，卜.列叙述正确的是甲乙西T甲乙西TA.用装置甲分离Ag?S时，用玻璃棒轻轻搅拌B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag6制取AgC.用装置丙制备用于氧化注液中B1的

4、CLD.用装置丁分液时，先放出水相再从上II倒出行机相6.卜列有机物命名正确的是。2,D.用装置丁分液时，先放出水相再从上II倒出行机相6.卜列有机物命名正确的是。2,4.4-三甲基戊烷A.B. /2-异丙基丁烷7.如图所示,所加物质的用/7.如图所示,所加物质的用/ch2ch3C.CH3H2-CH-CH-CHs 2,3-二乙基戊烷 D. (CH3)KHCH(CH3)CH(CH3h2,3,4-三甲 ch2ch3C.基戊烷 纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用帚。下列说法正确的是A.曲线A表示NaCl固体中滴加蒸慵水B.曲线B表示CHjCOOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C表示Ba(

5、OHX溶液中通入CO?D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸试卷第2页，总9页8.锂一空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+Ch=Lig2，某锂一空气电池的构造原理图如图。催化剂电解液含（杷化剂的多孔忖科卜列说法正确的是池的构造原理图如图。催化剂电解液含（杷化剂的多孔忖科A,可选用有机电解液或水性电解液B.含催化剂的多孔电极为电池的负极C.放电时负极的电极反应式为L1Y-=L1-D.充电时锂电极应连接外接电源的正极9.常温下，卜列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中:Na K-、HCO；、NO；B.碓灯=的溶液中:项：、Ca- C1O Fc. pH = 7 的溶液中：

6、Fe3 Na Cl BD,溶有大量CO2气体的溶液中:Na Ca、Cl NO； 10.卜列说法正确的是A.常温卜. pH= 10 的 Na2cq4溶液中：2c（Na） = c（C9；） + c（HC：O；） + c（H2cg4）B,向醋酸溶液中加入醋酸钠品体使溶液呈中性，此时混合液中c（Na）c（CH3c。）0.2 moVLNHjCI 溶液和 0.1 mol/L （NHzSOj溶液中，c（NH：）前者较大D,浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大.上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO?的同时，获得H9”下列说法不正

7、确的是口流电源A.阴极反应为:2H+O:+2e - H2O2B.该装置将光能和化学能转化为电能瓜卷第3页，总9页C.每生成InioISO；,伴随着1 mol H9?的生成D.交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入ImolCHj和ImolCCh,乙中充入1 mol CH和nmol CO?,在催化剂存在卜发生反应：CH4(g)+CO:(g)2CO(g)+2H2(g),测 得C出的平衡转化率随温度的变化如图所示。卜列说法正确的是温 Ijf/K温 Ijf/KA,该反应的正反应是放热反应B. 773K时,该反应的平衡常数小于12.96C.比的体枳分数：p

8、(b)=”)。.常温卜，已知 Ka(CH3coOH尸 1.8x10-5 , K4HCOOH尸 1.8x10，CH3coOH和HCOOH互为(填“同分异构体”或“同系物”)。0.1 mol/L 的 CH3COOK溶液和 0.1 mol/L HCOONa 溶液相比，c(KJ-c(CH3COO ) c(Na-)-c(HCOO ) (ig “v”、“ = ” 或向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)： c(HCOO )5:9时，此时的溶液pH=,三、实验题二氧化钿(CeO”是一种无机物，常温时难溶于水和碱，微溶于酸，常用作有机反应的催 化剂。某化学兴趣小

9、组查阅资料后得知，可先制得草酸饰晶体CJCgg7H9,再制 取 CeO：o.甲同学在圆底烧瓶中加入80nli 0.5 niol/LCNO3)3溶液，再通过分液漏斗逐滴缓慢 加入适量。SmoULHnGOM草酸)溶液，常温反应，一段时间后生成草酸锦晶体，离子 反应方程式为 o.利用氧化还原滴定法可测定CeO?产品的含量，实验分三步进行。试卷第8页，总9页 步骤I：取上述流程中得到的CeO二产品4.5000g于锥形瓶中，加100 ml蒸你I水和20ml 浓硫酸，冷却后加入30 ml过氧化氢，摇匀直至样品溶解完全。步骤n：加热除去锥形瓶中的过氧化氢,冷却后,加入10g过硫酸铁KNHJzSzOd，充分反

10、应至无气泡出现，稀释至250 mL步骤III：取25.00 ml反应后溶液用0.1000 moLIFeSO标准溶液滴定至终点时，消耗25.00 ml标准溶液。己知：2CeO:+H:O： + 6H.2CU+ + 0非+4HQS?O； +2Ce3f=2Ce4+4-2SO；2（NH4）2S：Os+2H：O=4NH4HSO4+OrfCe4+Fe2i=Cev+Fe5计算产品中CeO?的质量分数为（计算结果保留四位有效数字）。.滴定过程中，卜列操作会使测定结果偏小的是（填字母序号）。a.未用标准溶液润洗滴定管b.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体流出. CeCh可

11、作为二甲苯氧化反应的催化剂。二甲米的同分异构体中，属于笨的同系物的有 种，请写出其中一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式：试卷第9页，总9页本卷由系统自动生成.请仔细校对后使用，答案仅供参考.参考答案C【详解】A.明研中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，A正确；B.氯化核是强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确；C.食盐主要成分为氯化钠，不发生水解，C错误；D.草木灰的主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，D正 确： 答案选C。B 【详解】A.小苏打为 NaHCC3,其电离方程式为 NaHCCh=NU + HCO；、HCO；, A 项错

12、误；B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为5+2H9 + 4-= 4OH, B项正确；C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成水和硫酸坝难溶盐，故其中和热不等于57.3kJ-mol，C项错误；D.用铁电极电解MgCk溶液，阳极是Fe失电子变为F门，总反应的离子方程式为Fe+Mgi 电解 = Fe+Mg, D 项错误；答案选B。D【详解】A.反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确：B.反应中，AH20,为吸热反应，B不正确：C.反应中，使用催化剂，对也不产生影响，c不正确；D.应用盖斯定律，将反应-反应得，反应CH4(g尸C(s) +2Hi(g)的A”= + 74.8kJ-molD正确；

13、 答案选D。A【详解】答案第1页，总10页本卷由系统门动生成,请仔细校对后使用，答案仅供参考。A.酚酸含有紫环可以发生加成，A正确；B.分子中含有酯基和酚羟基两种官能团，B错误；C.单键碳形成四面体空间结构，分子中所有碳原子不能共平面，C错误:D.根据结构式可知，其化学式为GoHmOj, D错误；答案选AoD【详解】A.图甲为过滤，过滤时玻璃棒起引流作用，搅拌后致使灌纸破裂过滤不纯，A项错误；B.高温灼烧应在加堤中进行，蒸发皿只用于加热蒸发，B项错误；C.浓盐酸与高锯酸钾反应可得到氯气，C项错误；D.用装置丁分液时，苯的密度比水小，在上层，故先放出水相再从上II倒出有机相，D项 正确； 答案选

14、D。D【详解】A.押。A.押。2, 4-三甲基戊烷，A错误;B. /2, 3二甲基戊烷，B错误；cilch3c. CH3c(H-)= c(OH )+c(CH3COO ),溶液呈中性 c(IF尸 c(OH),此时混公液中 c(Na) =c(CH3COO ), B 错误；0.2mol/LNH4cl溶液中铉根无水解影响，011】011(瓯)的03溶液中亚硫酸根水解生成 氢氧根，氢氧根与彼根离子反应，故NH；)前者较大，C正确：NaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF,所以NaF溶液中，离子总浓度降低，离子总 浓度前者较大，D错误： 答案选C。B【分析】根据装置知道，左侧电极为二氧化硫转化为硫酸根离子

15、的过程，S元索化合价升高，失电子， 做阳极，则直流电源的左侧是正极，右侧是阴极，为氮气得电子的还原反应转化为过氧化氢 的过程，据此分析解题。【详解】A.右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，反应为：2TT+O?+2e =H2O2，A1E确；B.该装置将光能和化学能，电能也转化为化学能，B错误：C.二氧化硫转化为硫酸根离子，每生成Imol硫酸根离子，伴随2moi电子转移，根据电子 守恒，得到过氧化氢是Imol, C正确：D.根据装置知道，氢氧根离子靠近阳极的交换膜进入阳极参加反应，j应该为阴离子交换 膜：氢离子通过靠近阴极的交换膜进入阴极参加反陶，b应该是阳离子交换膜，D正确；

16、 答案选B。B【详解】A.温度升高，CHj的平衡转化率增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则正反应为吸 热反应，A错误：B.温度相同，化学平衡常数相同，K(b)K(c),可以考虑用b点的算，CH4(g) +CO：(g) =2CO(g)+2H,(g)起始量(mol/L)1100转化aa2a2a平衡量(mol/L)1位2a2a答案第4页，总10页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考则K(b尸:吁(2。厂(2。)- ,当用a=60%代入时，有K(b)=12.96,但由于b点 c(CH4)c(CO2) (l-a)x(l-a)，的平衡转化率60%,导致K(b)分子变小，分母变大，所以K(

17、b)=K(c)V 12.96, B正确；C.在b点和c点，两个容器中甲烷的起始量相同，转化率相同时，生成的氢气的物质的量 相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡时容器中总物质的量不相同，所以H?的体枳 分数也不相同，C错误；D.当a=60%时，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO?、CHrjOamol, CO、H?各1.2 mol, 相当于体系内所有组分浓度均变为两倍，可视为加压，则反应向气体体枳减小的方向进行， 即平衡逆向移动，D错误； 故答案为：BoA【详解】A.为富勒烯只含有碳原子，不属于烧，A项错误；B.的分子式为C6H,与米的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确： C.和

18、金刚石均为c元素的单质，二者互为同素异形体，c项正确；D.中有3种氢原子，一氯代物有3种，中有3种氢原子，一氯代物有3种，中含有 2种氢原子，一氯代物有2种，D项正确； 答案选AoC【详解】Km(H、A尸也孚坦根据图可知，当c(HAJ=c(H、A)时，溶液的pH=-L2,则溶液中 C(H：A)c(H)=1012, (H.AIO1-,常温下H2A的Ku的数量级为10,A错误:KH：A)=104时，/(HQ尸 10，当c(H?A)=c(a)时，Ka(HAAK鼠H?A)=1? 10-54=c2 (H), c(H*尸 1? 10-7moir,pH=2.7 , B 错误：C.向10mL0.1mol/LH

19、?A水溶液中逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液尸 10mL时，二者恰好反应生成NaHA,根据图知此时溶液的pH 10mL，C正确；答案第5页，总10页本卷由系统门动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。D. pH = 4.2时，HA A%含量相同，则c(HA尸c(A?)溶液为Na?A、NaHA等浓度的混 合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na?A,水解程度逐渐增大，水的电离 程度增大，但是当全部转化为Na?A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电 离程度减小，D错误； 故选C。C【分析】根据图示，当一lgc(CO30或一Igc(SOF)二。

20、时，-lgc(Ba)为10、11,趋势线A表示的物 质的Kcp-lxlO_10,趋势线B表示的物质的K5PTxion【详解】A.硫酸钢是种比碳酸钢更难溶的物质，所以K：p(BaSO4)Kp(BaCO3),因此趋势线B表示 硫酸钢，故A错误；B.趋势线A表示碳酸领，常温下,根据图示,当一lgc(Ba-)=O时,-lgc(CCh二尸10,所以 Kcp(BaCO5)=c(Ba2+)xc(CO32-)=lxl010,故B错误;c.将碳酸钢和硫酸钢固体置于水中，此时溶液中的嘤u1=巴q=10, c(SO；) Ksp(BaSO4) jxlO11故c正确：D.因为硫酸钢是一种比碳酸钢更难溶的物质，所以在含0

21、.1 mol的硫酸钢的悬浊液中加入0.1 mol的碳酸钠不能完全转化成碳酸钢，故D错误。COf+ H:OOH+HCO； Na:CO3+ CaSO4=CaCO3+Na2SO4SOCL+ H:O = 2HC1 + SO：tPb + PbO2 + 4H- + 2SO； = 2PbsO+2H：Oi i j 2AL（熔融）4A1+3O. T【分析】Na?CCh是强碱弱酸盐、水解呈显碱性，故盐碱地产生碱性，离子方程式：CO； +H:O-OH答案第6页，总10页本卷由系统门动生成,请仔细校对后使用，答案仅供参考。+HCO；用石宜降低其碱性，是因为石宙的成分为CaSO八Na?CO3与CaSOj反应生成了CaC

22、Ch 沉淀 Na?SO4,化学方程式：Na:CO3 + CaSO4=CaCO3+Na2SO4oSOCL与水剧烈反应，液面上有白雾形成，并行带刺激性气味的气体逸出，则生成了 HC1和 SO?。化学方程式为：SOC12 + H:O=2HC1 + SO2fo铅蓄电池放电时为原电池，Pb、PbO：与硫酸反应生成了 PbSCU和H2O,电池反应的离子 方程式：Pb + PbO： + 4H- + 2SO； =2PbSCh+2Hq。电解工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，冶炼铝的化学方程式：2AL()3(熔融)=4A1+3O. T。CH,(g) +20,(g) =C0.(g) +2H,0(1) AH=-890.

23、 3kJ moL高温AB0.05mol L 温度升高，CO?的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的AH0,且反应的ASA。，自发进行的条件：GMH-TASVO, 故该反应高温时自发进行；A.恒容下达平衡状态时，再充入少量家气，不改变生成物和反应为浓度，则正、逆反应速 率不变，A项正确；B.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明各物质的物质的量不变，反应达到平答案第7页，总10页本卷由系铳自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。衡状态，B项正确：C.反应速率之比等于化学计量数之比，当反应达平衡状态时，2Vd (H?)=3v”(Hq), C项错 误：D.恒温下缩小容器体积

24、，单位体枳内的活化分子数增多，但反应物的活化分子百分数不变， D项错误；答案选AB；由图可知，200c时，CO?的平衡转化率为50%,在体枳为2L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO：,则消耗CO：的物质的量为Imol,剩余Imol CO：,则010mm内用CO：表示的平 均反应速率为一lmO1 . = 0.05mol/(L iirni)；2Lxl0nun由图可知，温度升高，co?的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应 的 AHd、CTb。答案第8页，总10页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。乙池中c极与正极相连则为阳极，阳极NO失电子发生氧化反应，电极反应式：NO-3e + 2H9 = NO；+4H。乙池两侧溶液体枳均为100ml,左侧溶液中JHNCM为O.lmoDL。电解结束后，左侧溶液中 c(HNC3)变为 0.3mol/L,反应后 NO；增加了(0.3 mol/L-0.1 moVL)X0.1L=0.02mol,则处理 NO的物质的量为0.02mol,体枳为448mL。乙池右侧溶液的pH与电解前相比不变，生成的 氢离子会通过质子交换膜向右侧移动。29.HA= H*+A-c(H-) c(OH ) c(A )29.HA= H*+A-c(H-) c(OH ) c(A )4【分析】HA为一元弱酸，HA的电离