浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张)课件

1、 酸碱盐溶解性 酸碱盐溶解性 一酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。2碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。（1）氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。（2）硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。（3）碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。2一酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。2一酸、碱、盐的溶解性4下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），一般情况下，掌握上面的信息就足够了。3一酸、碱、盐的溶解性4下面是化学课本中部分酸、碱和盐的二溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐

2、能在水中全溶完；硫酸盐除BaSO4、盐酸盐除AgCl；碳酸盐除钾、钠、铵，其余不沾水的边；酸全溶于水；碱溶钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。4二溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐能在水中全溶完；4二溶解性口诀1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)

3、2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 5二溶解性口诀1、盐的溶解性 5三特殊离子鉴别6离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH-

4、 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三特殊离子鉴别6离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试三特殊离子鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液。（1

5、）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水有CO2。NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。7三特殊离子鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开三特殊离子鉴别（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用Ag

6、NO3溶液。8三特殊离子鉴别（2）特征离子关系图8三特殊离子鉴别（4）除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准

7、确解题。9三特殊离子鉴别（4）除杂题：9 三点剖析10一考点：1酸碱盐的溶解性 2特殊离子的鉴别二重难点： 1酸碱盐的溶解性2特殊离子的鉴别三易错点：1部分不溶物不溶于水，但可以溶于酸，例如：碳酸盐。2某些溶液可以通过颜色来鉴别。 三点剖析10一考点：题模一：酸碱盐的溶解性1下列物质的溶解性：NH3H2O_ NaCl_MgSO4_Na2CO3_BaCO3_KCl_Na2SO4_CaCO3_MgCl2_Ag2SO4_CuCO3_CaCl2_(NH4)2SO4_MgCO3_11题模一：酸碱盐的溶解性1下列物质的溶解性：11题模一：酸碱盐的溶解性2化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（

8、）A煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害C用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式12题模一：酸碱盐的溶解性2化学与生产、生活、社会息息相关，下题模二：酸碱盐的鉴别3某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液是（ ）A一定含有硫酸根离子B一定含有银离子C既含有硫酸根离子又含有银离子D一定不含有碳酸根离子13题模二：酸碱盐的鉴别3某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶题模二：酸碱盐的鉴别4分离NaCl、F

9、eCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）AH2O、AgNO3、HNO3BH2O、NaOH、HNO3CH2O、NaOH、HClDH2O、NaOH、HNO314题模二：酸碱盐的鉴别4分离NaCl、FeCl3和BaSO4题模三：酸碱盐的除杂5欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl（Na2CO3） （2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（Na2CO3）（4）HCl（H2SO4）15题模三：酸碱盐的除杂5欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内题模三：酸碱盐的除杂6除去中混有的少量杂质，可加入试剂

10、（ ）16A盐酸B石灰水CCO2 DCaCl2溶液题模三：酸碱盐的除杂6除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ 解析1.【答案】 溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、溶解、微溶【解析】 根据物质溶解性表判断。2.【答案】A【解析】 A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B、X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂故正确；C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D、多用电子邮件、QQ等即

11、时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确；3【答案】D【解析】 因为只要有碳酸根,在第一步时候产生碳酸钡沉淀,会溶于第二步的硝酸中,释放出二氧化碳气体。17解析1.【答案】 溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解解析4.【答案】C【解析】 此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl

12、3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。5.【答案】 （1） （2）（3）（4）【解析】 要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质6.【答案】B【解析】 石灰水的化学式： ，18解析4.【答案】C【解析】 此题中，因NaCl 、FeCl随堂练习1下列物质的溶解性:HNO3_NaOH_KNO3_HCl_Ba(OH)2_BaSO4_H2SO4_Ca(OH)2_AgCl_H2CO3_Mg(OH)2_K2CO3_19随堂练习1下列物质的溶解性:19随

13、堂练习2可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）ANa2SO4 BNa2CO3 CCuSO4 DH2SO43下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）ACuSO4、NaOH、KNO3、NaClBK2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2CFeCl3、KOH、稀HCl、NaClD稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO420随堂练习2可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一随堂练习4用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（）5硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（） A稀H2SO4 BHCl C硝酸 D石灰水21A石蕊试液B

14、碳酸钾溶液C二氧化碳D硝酸银溶液随堂练习4用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（解析1.【答案】 溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、不溶、溶解【解析】 根据溶解性表判断2.【答案】C【解析】 A硫酸钠与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钠反应生成氢氧化钠白色沉淀，两种白色沉淀不能鉴别，故A错；B碳酸钠和氯化钾不会反应，和氢氧化钠也不会反应，和氯化钡反应产生白色沉淀，三种物质中的两种现象相同，不能鉴别，故B错；C硫酸铜与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与氯化钾不反应，没有明显现象，所以三种现象不同，能鉴别，故C正确；D

15、硫酸和氯化钾不反应，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，所以氯化钾和氢氧化钠不能鉴别开，故D错。3.【答案】B C【解析】 A可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中，产生蓝色沉淀的NaOH，但KNO3和NaCl均不和CuSO4溶液反应，故A错误；B采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钡反应产生沉淀，因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四种物质，故B正确；C可先鉴别出黄色的FeCl3溶液，将FeCl3溶液分别滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的是KOH，再将剩余两种溶

16、液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，故C正确；D盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D错误。22解析1.【答案】 溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解解析4.【答案】B【解析】 A石蕊试液遇到盐酸变红、遇到氢氧化钠变蓝、遇到石灰水变蓝，故A错；B碳酸钾溶液遇到盐酸能产生气体，与氢氧化钠不反应即没有现象，遇到石灰水能产生碳酸钙沉淀，所以现象不同，故B正确；C二氧化碳与盐酸不反应即没有现象，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以也没有现象，故C错；D氢氧化钠、石灰水都属于碱，遇到硝酸银呈现的现象

17、相同，所以不能鉴别，故D错。5.【答案】A【解析】 加硝酸或盐酸会引入氯离子或硝酸根离子,是杂质；石灰水浓度太小,不适宜用来除杂质；加硫酸最合适。23解析4.【答案】B【解析】 A石蕊试液遇到盐酸变红、遇到课后作业1某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：（1）试判断：A是_，B是_。（2）写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应：_；生成E沉淀的反应：_；生成F沉淀的反应：_。24课后作业1某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：2课后作业2能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl 三种溶液的试剂是（）AHCl BNaOH CBaCl2 DKNO33为了除去KCl溶液中含有的少量

18、FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。B先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。C先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。D先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。25课后作业2能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl 三课后作业4氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为（）ANaOH BBa（OH）2 CAgNO3 DBaCl25下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）AFeCl3 KOH HCl BNa2CO3 CaCl2 HCl CAgNO3 HNO3

19、 HCl DCuSO4 Fe NaCl 26课后作业4氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫课后作业6有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）A一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钾、硫酸钠、硝酸钡、氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D一定含有碳酸

20、钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜27课后作业6有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、课后作业7有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有 ；一定没有 ；（写化学式）28课后作业7有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯课后作业8有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO

21、3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 。（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式： 。29课后作业8有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3解析1.【答案】 ABa(OH)2 BCu(OH)2 BC： 2AgNO3+BaCl2 =2AgCl+Ba(NO3)2DE： 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2 + K2SO4【解析】 A加入氯化铜有

22、蓝色沉淀氢氧化铜生成，所以A中化合物有OH-；而A与硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡生成，则A中有Ba2+生成，则A是Ba(OH)2、BCu(OH)2、CAgCl DBaSO4 AB：Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2； AD：Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHBC： 2AgNO3+BaCl2 =2AgCl+Ba(NO3)2 DE： 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2 + K2SO42.【答案】A【解析】 A盐酸和硝酸银生成白色沉淀，和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；B氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故B错误；

23、C氯化钡和硝酸银、碳酸钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D硝酸钾和硝酸银、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故D错误。30解析1.【答案】 ABa(OH)2 BCu(OH)2解析3【答案】D【解析】 除杂要保证既要除去杂质,又不会引入新杂质,本题中先加适量氢氧化钾,是和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,再加适量的氯化钡,是和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,刚好把杂质除去。4.【答案】B【解析】 A硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，能除去杂质

24、且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C氯化钾能与AgNO3反应氯化银沉淀和硝酸钾，会把原物质除去，且引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D硫酸铜能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。5.【答案】B【解析】 A铁离子棕黄B放出气体不变色C白色浑浊,是氯化银D铜离子蓝色31解析3【答案】D【解析】 除杂要保证既要除去杂质,又不会引解析6.【答案】B【解析】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡但整个推断过