大学无机化学第六章试题

1、精选文档第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特色以及它们的差异；2：认识物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。4：熟习几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面事例讨论离子的特色。2:认识离子晶体的特色及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。2：理解共价键的形成和实质。掌握价键理论的三个基本重点和共价键的种类。3：理解并掌

2、握价层电子对互斥理论重点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解说分子的构型。第三节：金属键理论认识金属键的能带理论和三种常有的金属晶格。第四节：分子间作用力1：认识分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这类次级键的形成原由。2;初步掌握离子极化作用及其强度影响要素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题1.以下化合物含有极性共价键的是（）（无机化学例题与习题吉大版）C.NaOD.KIA.KClO3B.NaO2222.以下分子或离子中键能最大的是（）A.O2B.O2-2+2-D.O22-C.O22+精选文档精选文档3.以下化合物共价性最强的是（

3、）（无机化学例题与习题吉大版）A.LiIB.CsIC.BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应拥有的特征是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5.以下化合物中，键的极性最弱的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl5)11.以下分子或离子中，不含有孤电子对的是（C.N0+N0D.0F-0F230+C.NH3D.NH4+A.H0B.H7.以下化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（吉）（无机化学例题与习大版）题A.H202B.NaC03C.Na202D.K038列各对物质中

4、，是等电子体的为（）.D.N2和C0A.O22-和03B.C和B+C.He和Li9中心原子米取sp2杂化的分子是（）（无机化学例题与习题吉大版）.A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H201.以下分子中含有两个不一样键长的是（）0D.XeF4A.C02B.S03C.SF4对以下各组稳固性大小判断正确的选项是（A.02+O22-B.02-0212.氨比甲烷易溶于水，其原由是（）B.密度的差异A.相对分子质量的差异D.熔点的差异C.氢键13.以下分子属于极性分子的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.CCl4B.CH30CH3C.BCl3D.PCl514.以下哪一种物质只需战胜色散力就能使之沸腾

5、（）A.HClB.CH3ClC.CCl4D.NH3精选文档）（无机化学例题与习题吉大版）精选文档15.以下分子中，中心原子采纳等性杂化的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.NCl3B.SF4C.CHCl3D.H2016.以下哪一种物质既有离子键又有共价键（）A.NaOHB.H2OC.CH3CID.SiO217.以下离子中，中心原子采纳不等性杂化的是（）（无机化学例题与习题吉大版）+-A.HaOB.NH4C.PCI6D.BI418.以下哪一种分子的偶极矩最大（）A.HFB.HCIC.HBrD.HI19.以下分子中，属于非极性分子的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.SO2B.CO2C.NO2

6、D.CIO220.以下分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是）（无机化学例题与习题吉大版）A.H2OB.HaO+C.NH4+D.BCIa21.以下分子或离子中，构型不为直线形的是（）（无机化学例题与习题吉大版）+-C.CS2D.BeCbA.I3B.I322.以下分子不存在U键的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.COCI2B.O3C.SOCI2D.SO323.以下分子中含有不一样长度共价键的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.NH3B.SO3C.KI3D.SF424.以下化合物一定不存在的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.BNB.N2H4C.C2H5OHD

7、.HCHO二填空题比较大小（无机化学例题与习题吉大版）晶格能AIF3AICI3NaCIKCI（2）溶解度CuF2CuCl2Ca（HCO3）NaHCO3精选文档精选文档2.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是_、_、_、此中键角最小的是。3.给出晶宝包中离子总数：立方ZnS;NaCI;CsCI。（无机化学例题与习题吉大版）4.CO2是分子；SO2是_分子；BF3是_分子；NF3是分子；PF5是分子。精选文档精选文档F列各物质中，是CO的等电子体的有NO,O2,N2,HF,CN-。（无机化学例题与习题吉大版）6?惰性气体因为存在_，可在高压、温度极低时液化，并且跟着_增添，其沸点高升。7.以下

8、分子或离子中键角有大到小摆列的顺序是。（无机化学例题与习题吉大版）BC13NH3H2OPCl4+HgCbCS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。CS分子是_分子；CI2O分子的空间构型是V形，O原子以2个_杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。CI2O分子是_分子。9.离子极化的发生使键型由_向_过渡，以往表现出化合物的熔、沸点_。离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转变,10?化合物的晶型有向转变，以往表现出化合物的熔沸点颜色，溶解度。（无机化学例题与习题吉大版）三问答题用VB法和MO法分别说明为何H2能稳固存在，而He2不可以稳固

9、存在？以下状况要战胜哪一各种类的吸引力（除了色散力）？冰消融NaCl溶于水MgCO3分解为MgOI2溶于CCl4中以下分子中，哪些是极性的？哪些是非极性的？为何？（无机化学例题与习题吉大版）CH4、CHCI3、CO2、BCI3、H2S4.画出以下物质的结构图。指出化学键的种类。哪些分子中二有键？键能否有极性？分子能否有极性？O、CS、NH、NaF、CH、CuH、HCl、H222324精选文档精选文档试用分子轨道能级图写出N2和O2的形成过程，并比较两分子的键级、稳固性大小说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增添而递加的原由。F2、CI2、Br2、I2氟化硼分子能否有极性，为何？氟化硼、氯化硼、溴化

10、硼是路易士酸还是路易士碱？判断以下分子或离子的中心原子杂化种类：A.PCI6-_B.XeF_C.SO2_D.SCI2_OF2_应用价电子对互斥理论画出以下化合物的空间构型，确立杂化种类、化学键数，并标出孤电子对的位置。A.XeOF4-5-B.CIO2C.I065D.PCI3E.I3-10.依据价电子对互斥理论画出以下分子（离子）的空间构型并写出中心原子的杂化轨道类型，标出孤电子对和二键。COCI2ICI4NO3-SO2SF4判断以下各组分子之间存在何种形式的反正间作用力。（无机化学例题与习题吉大版）（1）CS2和CCI4（2）H2O和N2（3）CH3CI（4）H2O与NH3在H、CH、CHCI

11、和H2O中，分别存在何各种类的分子间作用力？四计算题锂的升华焓为519KJ/mol，氟化锂固体的生成热为-612KJ/mol。求氟化锂的晶格能是多少？将所的值与氯化钠的相应值比较，并解说二者之差异。2利用以下数据求碘化钾的生成热H0（KJ/moI）K(s)=K(g)+89.96+418.4K(g)=K(g)+e0+213.31/2I2(g)=I(g)I(g)+e=I-(g)8-310.4-+5-631.7I(g)+K(g)=KI(s)81/2I2(g)=1/2l2(s)+31.13精选文档精选文档参照答案一选择题10.B11.D12.C13.B18.A19.B20.B21.A22.C二填空题(

12、1),；(2),1423直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型离子键，共价键，降低离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小三问答题1.答：氢的电子层结构为1s1，氦的为1s2。价键理论认为：He的电子层结构为LLLHS，全部电子都已相互成对，当两个氦原子相互凑近时，不可以在相互配对，因为氦原子没有未成对电子，因此不可以形成He2分子。而氢的电子层结构为LU1s，在1s轨道上有一个成单电子，当两个氢原子相互凑近时，两个成单电子相互配对而形成稳固的化学键，故H2能稳固存在。分子轨道理论认为：如氦能形成He2，则该分子的分子轨道排布为：（s）2L1s*）2，其键极为（2-2）/2=0,

13、说明不会形成He2，因为进入成键和反键轨道的电子数量相同多，总能量相互抵消。而对于H2来说，其分子轨道排布为：（s）2键极为（2-0）/2=1，存在一个稳固的化学键，故H2能稳固存在。2.答：a状况要战胜氢键，引诱力、取向力；b状况要战胜离子键；c状况要战胜共价键；状况要战胜色散力。精选文档精选文档答：CH4、CO2和BCI3是非极性分子，CHCI3是极性分子。固然上述5种分子它们的中心键均为极性键，但CH4、CO2、BCl3的分子空间构型是完整对称的，因此为非极性分子。而CHCI3和H2S的分子空间构型不对称，因此为极性分子。答：H2:H:H，非极性键，非极性分子精选文档精选文档HClH:C

14、l，极性键，极性分子:O:H2OH104-50H极性键，极性分子：CS2SCS极性键，非极性分子，有二键：_NNH3HHH极性键，极性分子：NaFNaF离子键(极性键)，气态是极性分子，固态是离子晶体：HC_._CXHHC2HH，极性键，非极性分子，有二键：金属键，固态是金属晶体Cu：5.答：(Fs)2(s*)2(6s)2(6s*)C：2p)3(6p)2键极=(10-4)/2=3N2：两个N间形成一个二键，两个二键O2:(s)2(Gs*)2G2s)2(6s*)dp)2(二2py)2(二2pz)2(二2py*f(二2PZ*)1键极(10-6)12=2,形成一个二键，两个三电子二键可见，稳固性：N

15、2026.答：卤素单质分子都是非极性分子，分子间的作用力是色散力，而色散力跟着分子中电子数目的增添而增添，原子序数增添，色散力增大，分子变形性增添，因此熔点、沸点高升。答：BF3中心原子B以sp2杂化轨道成键，分子空间构型完整对称，因此分子无极性。BF3、BCI3、BBr3都为缺电子化合物，它们是路易士酸。8.PCI6-(sp3cF)；XeF2(sp3d);Xe采纳sp3d2杂化O精选文档精选文档3)；3)2SCl2(spOF2(spSO2(sp);IO65-匚=6CIO2-：?=2sp3d2杂化3杂化spClOXeF4-匚=5精选文档精选文档孤e对=1/2(8-2-4)=1;孤e对=1/2(

16、7-2x2+1)=2;孤e对=1/2(7-6X2+5)=0构型：四方锥角型正八面体PCI3-二=3I3-、-=2发生sp3杂化发生sp3d杂化精选文档精选文档3孤e对=1/2(5-1x3)=1A90孤-孤:90孤-孤:三角锥A的排斥力最小：直线形10.2-2COCI2-SPSPNO3ClC=OCl/平面三角型平面三角形无二键无二键有二6键2SeF6spdSO2sp角型有二4键11.（1）色散力（2）引诱（3）取向力，引诱力，色散力力，色散力4）取向力，引诱力，色散力，氢键答：在H2中，只存在色散力在CH中，只存在色散力在CHCI中，存在色散力、取向力和引诱力在H2O中，存在氢键、取向力、引诱力

17、和色散力四计算题1.解：Li(s)fLi(g)S=519KJ/molLi(s)+1/2F2(g)LiF(s)fH0=-612KJ/mol求Li+(g)+F-(g)LiF(s)U=?精选文档fH02(g)精选文档2Li(g)+1/2FLiF(s)i1/2DUSE-(g)+Li+(g)F(g)F_由玻恩-哈伯循环:Li(g)此中s为升华焓，I为电离势，D为F的离解能，E为电子亲核能，H为生成热，2fU为晶格能有：0二U=AH-S-1/2D-I-EfH=S+I+1/2D+E+Uf而厶fH0=-612KJ/mol，S=519KJ/mol，E=-327.9KJ/mol，l=520KJ/molD=155KJ/mol故U=-612-519-1/2X155-520-(-327.9)=-1400KJ/molNaCI(s)的晶格能为-768KJ/mol，与LiF(s)的晶格能比较，可以发现LiF(s)的晶格能数值小，这主若是因为晶格能与正负离子的大小成正比，F-比Cl-小，Li+