新高考化学冲刺点对点真题检测考点七电化学基础(含解析)

1、【点对点真题检测】1【2016年高考北京卷】用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置中/华-a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；两个石墨电极相邻有气泡产资*c处无明显变化生；n处有气泡产生；源%库现象以下对实验现象的解说或推测不合理的是（）-Aa、d处：2H2O+2e=H2+2OHBb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D依据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2【2016年高考海南卷】（双选）某电池以K2FeO4和Zn为电极资料，KOH溶液为电解溶质溶液。以下说法正确的选项是（）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H

2、2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁徙3【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池表示图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量2+Bc(Zn)Cc(H+)Dc(SO42-)4【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。以下关于该电池的说法不正确的选项是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁徙B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi+C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应

3、式为+LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li5【2016年高考新课标卷】三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以下列图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可经过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不可以进入中间隔室。以下表达正确的选项是（）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁徙，正极区溶液pH增大B该法在办理含Na2SO4废水时可以获取NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中经过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6【2016年高考新课标卷】Mg-AgCl电池是一种以

4、海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是（）A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁徙D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H27【2016年高考新课标卷】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为22Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。以下说法正确的选项是（）A充电时，电解质溶液中K+朝阳极挪动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：2Zn+4OH-2e=Zn(OH)4D放电时，电路中经过2mol电子，耗费氧气22.4L（标准情况）8【2016年高考

5、浙江卷】金属（M）空气电池（如图）拥有原料易得、能量密度高等长处，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极资料理论上能开释出的最大电能。以下说法不正确的是（）采纳多孔电极的目的是提升电极与电解质溶液的接触面积，并有益于氧气扩散至电极表面比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：n+4M+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防范负极区堆积Mg(OH)2，宜采纳中性电解质及阳离子交换膜9【2015课标全国卷

6、】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置，其工作原理以下列图。以下相干微生物电池的说法错误的选项是()A正极反应中有CO2生成微生物促进了反应中电子的转移C质子经过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O10【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理表示如图。以下相干该电池的说法正确的选项是()催化剂A反应CH4H2O=3H2CO，每耗费1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参加的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B挪动2D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO311【2016年高考天津卷

7、】氢能是发展中的新能源，它的利用包含氢的制备、储备和应用三个环节。回答以下问题：（1）与汽油对比，氢气作为燃料的长处是_(最少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量变换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的本源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获取氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极相邻生成紫红色的FeO2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物4质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳固，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH-)降低的地域在_(填“阴极

8、室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原由是_。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原由：_。【答案与分析】1【答案】B2【答案】AD【分析】依据化合价起落判断，Zn化合价只好上升，故为负极资料，K2FeO4为正极资料，A正确；KOH溶液为电解质溶液，则正极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，B错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；电池工作时阴离子OH-向负极迁徙，D正确。3【答案】C【分析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上

9、溶液中的H+获取电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；因为Zn是负极，不停发生反应-2+，所以溶Zn-2e=Zn液中c(Zn2+)增大，B错误；因为反应不停耗费H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，C正确；SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。4【答案】C【分析】放电时，阳离子向正极挪动，A正确；放电时，负极失掉电子，B正确；充电时，若转移1mol电子，则石墨电极上溶解1/xmolC6，电极质量减少，C错误；充电时阳极失掉电子，为原电池的正极的逆反应，D正确。5【答案】B【分析】依据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷许多的阳极区定向挪动，所以通电后中间隔室

10、的SO42向正极迁徙；在正极区带负电荷的OH-失掉电子，发生氧化反应而放电，因为破坏了相邻的水的电离均衡，使溶液中c(H+)c(OH-)，所以正极区溶液酸性加强，溶液的pH减小，A错误；阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获取电子，发生还原反应而放电，破坏了相邻的水的电离均衡，使溶液中c(OH-)c(H+)，所以产生氢氧化钠，所以该法在办理含Na2SO4废水时可以获取NaOH和H2SO4产品，B正确；负极区氢离子获取电子，使溶液中c(OH-)c(H+)，所以负极区溶液pH高升，C错误；当电路中经过1mol电子的电量时，依据整个闭合回路中电子转移数目相等可知，反应产生氧气的物质的量n(

11、O2)=1mol4=0.25mol，D错误。6【答案】B-【分析】依据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+-2+2Ag，负极反应为：Mg-2e=Mg，A正确，B错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C正确；因为镁是爽朗金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D正确。7【答案】C【分析】充电时阳离子向阴极挪动，A错误；放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的c(OH)增大，B错误；放电时，锌在负极失掉电子，C正确；标准情况下22.4L氧气的物质的

12、量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。8【答案】C9【答案】A【分析】由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转变成电能，B正确；氧气在正极反应，因为质子交换膜只同意H经过，则正极反应为：O24e4H=2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H在负极区生成，移向正极区，在正极被耗费，C项正确；总反应为：C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。10【答案】D42【分析】A项，CH4CO，则该反应中每耗费1molCH4转移6mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参加的电极反应为：H22eCO23=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参加的电极反应为：O24eCO2=2CO32，正确。11【答案】（1）污染小；可再生；本源广；资源丰富；燃烧热值高；-H2+2OH-2e=2H2O（5）阳极室防范Na2FeO4与H2反应使产率降低-M点：c(OH)低，Na2FeO4稳固性差，且反应慢