四川省广安市大佛初级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市大佛初级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 参考答案：DA、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、

2、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。2. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为ClSSCl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl参考答案：C【知识点】物质结构 元素周期律 【答案解析】C解析：根据S2Cl2分子结构与双氧水分子相似知A、B正确；S2Br2与

3、S2Cl2结构相似，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则生成二氧化硫S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，D正确。【思路点拨】解答本题抓住“分子结构与双氧水分子相似”即可，S2Cl2与H2O反应根据氧化还原反应规律书写。3. 下列措施不合理的是（）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂专题：压轴题

4、；化学应用分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B点评：本

5、题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等4. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc参考答案：A略5. 2002

6、年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（）A1，2，3，三甲基苯B丙烷C异丙醇D醋酸叔丁酯参考答案：BD略6. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是

7、亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略7. 参考答案：D8. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略9. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1101

8、2向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）ABCD参考答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，根据c=计算；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L；根据Kw=c（H+）c（OH）=1014计算；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，c=0.001mol/L，pH=3，故正确；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故正确；硝酸电离出的c（H+）=0.1

9、mol/L，由Kw=c（H+）c（OH）=1014可知，水电离出的c（H+）=1013mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故错误；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会10. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB中子数为16的硫离子： C硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4DNH4Br的电子式：参考答案：C略11. 某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0

10、，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A体积不变，升温正反应速率减少B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C略12. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略13. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶

11、液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。14. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考

12、答案：B略15. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

13、6. （14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。 图1 图2实验过程：I检查两套装置的气密性。II在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已

14、折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。参考答案：（14分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2分）（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3分）蒸馏水（H2O） （2分）（3）向下移动右管，使左右两管液面相

15、平 （2分）（4）70%（或用小数、分数表示） （2分）HCO3 + H+ = CO2 + H2O （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无色变蓝色的理由： （用离子反应方程式表示）；完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： + + HIO3 + 。（4分）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：（A） Al(OH)3

16、 + H2O Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O NH4+ + OH-已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 ；N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为 。（4分）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。（4分）在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、

17、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。参考答案：（16分，各4分） Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （各2分） B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ N2H5+ + H2ON2H62+ + OH_ （各2分）中性 ，H+ +SO42- + Ba2+ +OH- = BaSO4 + H2O 或 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （各2分）中性 , （各2分）略18. 无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23gmol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是

18、良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学方式是_。（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。I中发生反应的基本反应类型是_。物质A遇水强烈水解的化学方程式为_。（4）工业制备单质D的流程如下：步骤中操作的名称为_。试用平衡原理解释步骤中减压的目的是：_

19、。参考答案：【知识点】无机物的推断； HYPERLINK 制备实验方案的设计 C1 J5【答案解析】(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3(3)置换反应(1分) LiNH22H2O=LiOHNH3(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 LiClH2O(s)LiCl(s)H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分） 解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质

20、D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g， A中含Li，则D为A族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4ClLiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol

21、-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为。（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3（3）金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为：LiNH22H2O=LiOHNH3。（4）由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；由LiClH2O?Li

22、Cl+H2O可知，步骤中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是关键，难度较大。19. 2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重