四川省广元市苍溪县岐坪中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市苍溪县岐坪中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：CD2. 下列叙述中正确的是 A虽然Cu能导电，但Cu是非电解质 BBaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质 CSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 DNaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质参考答案：B略3. 下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A、燃放焰火 B、霓虹灯广告 C、燃烧蜡烛 D

2、、平面镜成像参考答案：D4. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是：（ ）AC2H2 C6H6 BCH4 C3H8 CC3H6 C3H8 DC2H4 C4H8 参考答案：D5. 下列做法与化学反应速率有关的是A延长反应时间 B. 使用合适的催化剂 C.增加反应物的浓度 D. 改变反应的温度参考答案：BCD略6. 检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略7. 我国科学家在世

3、界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）关于185Hf的下列说法中，正确的是（）A是一种新元素B原子核内有185个质子C原子核内有185个中子D是183Hf的一种新的同位素参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误；B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误；C、中子数为18572=113，故C错误；D、因

4、它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确；故选D【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答8. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层.能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 A两粒子的1s能级上的电子能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(

5、)ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略10. 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2参考答案：B阴阳离子核外电子层结构相同，则在元素周期表中的位置：，均与上一周期的稀有气体电子层结构相同。a-n=b+2 得：a=b+n+2.11. 下列溶液中，不需避光保存的是：A硝酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水参考答案：B12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键

6、形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为180kJB. 放电情况下，和混合能直接生成NO2C. 1mol和具有的总能量高于具有的总能量D. NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：A【详解】A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2632kJ=180kJ，故A正确；B 放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C. 由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)

7、具有的总能量，故C错误；D. NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。13. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A、n+8 B、n+18 C、n+32 D、n+20参考答案：D略14. 下列表示化学反应速率的单位正确的是A. molh-1 B. mol/Ls C. molL-1min-1 D. molL-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：，因此常用单位是mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s1，答案选C

8、。15. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是 （ ）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟5

9、0 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；。 （填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式 （2）反应中，若B与F物质的量

10、之比为4：3，G、H分别是 、 （填化学式）（3）反应的离子方程式为 参考答案：（1）2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）CO2； CO；（3）2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32【考点】无机物的推断【分析】C是常见的无色无味液体，C为H2O，D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠，A为常见的金属单质，由转化关系可知A为Al，B为非金属单质，一般是黑色粉末，则B为碳，由反应可知甲为NaAlO2，E、F分别为O2和H2中的一种，B能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应生成F与K，可推知F为O2，E为H2，G为CO2，H为C

11、O，K为Na2CO3，由反应可知L为Al（OH）3，溶液乙为Na2CO3溶液，以此解答该题【解答】解：（1）C、D反应后的溶液为氢氧化钠溶液，加入铝，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）B为碳，F为O2，如二者按1：1反应，则生成CO2，按2：1反应，则生成CO，如物质的量之比为4：3，则同时生成CO和CO2，则G为CO2，可与碳酸钠溶液反应，而H为CO，故答案为：CO2； CO；（3）反应的离子方程式为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，故答案为

12、：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3218. （1）（3分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的热量。氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是_。（2）（4分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_ ，只存在离子键的是_ ，既存在共价键又存在离子键的是_ ，不存在化学键的是 _ 。（填写序号）（3）（7分）按要求填空：推测Si、N 间氢化物的稳定性； （填化学式） C： 周期 族；微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（4）（4分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂参考答案：（1）（3分）放出；5.5； H2 （2）（4分） （3）（7分）NH3 ，Si H4； 二 ， IVA； 16 ，